现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常
C；O；Si；Cl
A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，价电子数目为4，则A为碳元素；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4，则C为O元素；结合原子序数可知B为N元素；E元素与D元素在同周期相邻的族，原子序数相差3，二者处于第四周期，为Ⅷ族元素与ⅦB（或ⅠB）元素，且E元素没有在d区，可推知D为Fe、E为Cu，（1）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，故答案为：N；N的2p轨道为半充满状态，与O相比体系能量更低，更稳定，故第一电离能更大；（2）D为Fe元素，原子核外电子数为26，基态原子的核外价层电子排布式为3d64s2，价电子排布图为：，Fe元素形成的单质，其晶胞结构为体心立方堆积，如图1中乙所示，Cu元素形成的单质，其晶胞结构为面心立方密堆积，如图1中丙所示．故答案为：；乙；丙；（3）C元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中同时含sp杂化、sp2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的稳定化合物为CH3CH=CHC≡CH，分子式为C5H6，故答案为：C5H6；（4）另有一种元素X，已知A与X的原子序数之和为10，则X原子序数为4，为Be元素，用阴离子树脂交换法可提取一种组成元素为氯和X的阴离子，阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为，故答案为：；（5）晶胞中碳原子数目=4+6×12+8×18=8，故晶胞质量=8×12NAg，晶胞边长为a pm，则晶胞体积=（a×10-10cm）3=a3×10-30cm3，则该晶体的密度=8×12NAga3×10?30cm3=9.6×1031a3×NA g?cm-3，故答案为：9.6×1031a3×NA．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，C是钾元素，E是铯元素，故答案为：钾；铯；
（2）A为氧元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，对应的原子结构示意图为，B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图；D为碘元素，D的单质分子的电子式为 ，
故答案为：；；；
（3）Al2O3为两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，位于不同周期，离子的电子层数越多，半径越大，则有Cs+＞K+＞Al3+；金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Cs+＞K+＞Al3+；Al3+＞K+＞Cs+；
（5）Cs与水反应类似于钠与水的反应，方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前...
答：A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，价电子数目为4，则A为碳元素；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4，则C为O元素；结合原子序数可知B为N元素；E...
现有A、B、C、D、E五种主族元素,它们的核电荷数依次增大。 ①A的核电...
答：(1)A:氧 ；E:碘 (2)B：11；D:19(3) 2NaI+Cl 2 ==2NaCl+I 2 (4)Al 2 O 3 +2OH - ==2AlO 2 - +H 2 O (5) 实验设计：各取一小块Na，K，放入水中，观察与水反应的剧烈程度 现象：K与水反应比Na与水反应剧烈 金属性：K > Na ...
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。①...
答：则A是H。大气中含量最多的气体是氮气，即B是N。与H形成的化合物在常温下为液体，且满足10电子分子的应是水，则C是O。D的焰色反应呈黄色，说明D是Na。E和D两种元素可形成离子化合物DE，且该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO 3 溶液产生白色沉淀，沉淀是AgCl，所以E是Cl。
现有A、B、C、D、E五种物质.其中,A、B组成元素相同且常温下为液体,A...
答：A、B、C、D、E五种物质．其中A、B组成元素相同且常温下为液体，A、B在一定条件下均能生成C，D和E为固体单质且均能与C发生化合反应，C与D的反应产物能使澄清石灰水变浑浊，E在C中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体，可知C是氧气，D是碳，E是铁，则A和B分别是水和过氧化氢中的一种，符合题...
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要...
答：B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C或H，又B有多种同素异形体，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+7=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，（1）...
现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,存在如图1转化关系(部分...
答：短周期元素组成的A、B、C、D四种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液ED可知，A为H2O2，E为MnO2，由固体BED+F，结合（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO3，F...
现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl...
答：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H+）=c（OH-），Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液，只有氯化钡、硫酸铝...
现有A、B、C、D、E五种烃,作如下实验:(1)各取0.01mol上述五种烃,分别使...
答：各取0.01mol上述五种烃，分别使之充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为448mL（标况），二氧化碳的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，所以B、C、E分子中含有2个碳原子，A、D燃烧所得的CO2都是B、C、E的三倍，则A和D分子中含有6个碳原子；在适当的条件下，A、B、C都能跟氢气发生...
现有A、B、C、D、E五种物质,在一定条件下转化关系如图.请回答:(1...
答：（1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成，则D是H2，C是一种具有磁性的黑色晶体，C是Fe3O4，A是单质、B和C是化合物，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，所以A是Fe，B是H2O，E是单质，氢气和氧气反应生成水，所以E是O2；①组成E的元素是O元素，O元素在周期表中的...
现有A,B,C,D,E五种物质,其微观示意图见下表,仔细观察后回答下列相关问题...
答：经计算，2.7克D物质即水中含氧元素A2.4克、氢元素0.3克；1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，...
