，当2NO2↹N2O4达到化学平衡时，再加入一定的二氧，生成物体积分数为什么保持不变?
对于气相反应，首先观察两边的系数之和是否相等，相等不受压力和其它气体的影响，题目中的气体组分系数，主要是体积变化与否？
2NO2=N2O4达到化学平衡时，它的部分分子由2个分子变为1个分子,当再加一定的二氧化碳时，条件是恒温恒压，那么体系的体积必然增大，反应体系里的气体分压就会减小，
根据道尔顿分压定律：体系总压等于各个气体组分分压之和。总压不变，组分增加，体积增大，根据理想气体状态方程PV=nRT，相当于通入惰性气体，各组分分压减小了，为了弥补减小的分压，平衡反应一定朝着分子数增加的方向即N2O4分解的方向移动，来增大自身的分压。所以重新达到新的平衡。N2O4体积分数应该减小了。
化学平衡被打破，NO2的分子数增大，化学反应向正方向进行，同时N2O4的分子数虽然也会增大，但分子总数会向增大的方向进行（恒压过程），再平衡时改变了原来的体积分数关系。符合物理化学定律：
pv=nRT, 压力P和温度T,以及R,都是恒量。V/n=RT/P
恒容则是对的。
对于气相反应，首先观察两侧系数之和是否相等，且该相等不受压力和其他气体的影响。问题中的气体成分系数是否主要是体积变化？当2NO2=N2O4达到化学平衡时，它的一些分子从2个分子变为1个分子。当加入一定量的二氧化碳时，条件是恒温恒压，那么系统的体积必然会增加，根据道尔顿分压定律，反应系统中的气体：系统的总压等于各个气体组分的分压之和。总压力不变。组件增加，体积增加。根据理想气体状态方程PV=nRT，它相当于当引入惰性气体时，各成分的分压降低。为了补偿降低的分压，平衡反应必须朝着增加分子数的方向移动，即N2O4分解的方向，以增加其自身的分压，使其再次达到一个新的值。应减少N2O4体积分数的平衡。化学平衡被打破，NO2分子数量增加，化学反应正向进行。同时，尽管N2O4的分子数也将增加，但分子总数将朝着增加的方向进行（恒压过程），根据物理和化学定律，在再平衡过程中，原始的体积分数关系将发生变化：pv=nRT，压力P和温度T，和R都是常数恒压可变容器中加入一定量CO2，对于方程式两边的浓度没有影响，还是平衡状态，生成物体积分数也就不发生变化。
反应左移，你加入N2O4是与反应有关的。所以左移，而根据勒夏特勒原理，N2O4不能完全转化，N2O4转化率下降。
望采纳
这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大。
2NO2 =N2O4
达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,
设原来NO2的平衡份数为X,即：N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,所以N2O4/2NO2＞X,造成NO2在总气体中的体积份数降低.但是转化率增大,
(2),加入N2O4,同样的道理使得气体的压强增大,NO2转化率增大,体积份数降低.
选B，这是平衡移动问题，用勒夏特列原理来解释，该原理说的是化学平衡是一个减弱改变的过程，这句话重要的在于减弱二字。就是说该改变的还是改变了，但改变的趋势减少了。比如我原来从0要变成5，但平衡移动让我变成3，这时候增加了，但增加趋势变小了
题目中增加反应气体的浓度，压强增加，但平衡向右移动，使体积减少。也就是说，让原来增加二氧化氮引起的压强增加的趋势减缓，但压强还是增加了
...硫酸铁 二氧化氮 四氧化二氮 一氧化氮和水,当二氧化氮 四氧化二...
答：说明：当生成的二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的物质的量之比为1：1：1时，化合价的变化和为6（降低），当1摩尔的FeS生成硝酸铁，硫酸铁时化合价的变化为：铁升1，硫升8，即总升9，所以参加氧化还原的FeS与HNO3的物质的量之比为1：6。但是生成物中还有硝酸铁生成，因而有一部分硝酸起了酸性介质...
在一定条件下,可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0达到平衡,当分别改变下列条 ...
答：等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO2的百分含量比原平衡相比减小，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO2的百分含量比原平衡相比减小，故答案为：减小；减小；（2）平衡后通入一定量的NO2，...
二氧化氮与水反应生成硝酸
答：上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x...
在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)?O2(g)+2NO(g)△H>...
答：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量增大，故A错误；B、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故B错误；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，故C正确；D、增加NO2的物质的量时，相当于增大体系压强平衡向逆方向移动，O2的物质的量...
二氧化氮和四氧化二氮的转化
答：5、在光照条件下，二氧化氮的分解速度会更快。因此，通过调节光照强度和照射时间，可以控制反应的进行。6、催化剂的存在可以加速二氧化氮和四氧化二氮的转化过程。通过添加催化剂，可以促进反应的进行。温度，压强对二氧化氮，四氧化二氮化学平衡的影响 温度是影响化学反应的主要因素，当温度升高时，反应速率也...
二氧化氮和水反应的方程式是什么
答：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==...
一氧化氮。二氧化氮四氧化二氮与氢氧化钠反应生成什么拜托各位了 3Q...
答：，这是不正确的 N2O4是NO2的 二聚物 ，其反应过程跟NO2一样 N2O4+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 另外 NO和NO2的混合物也可以跟NaOH反应 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 当NO：NO2=1：1时，产物恰好是NaNO2和H2O，当NO2比NO多时，产物还可能存在NaNO3 麻烦采纳，谢谢!
no2和naoh反应方程式是什么?
答：NO2和NaOH反应的方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。因此当通入过量氢氧化钠时，所有反应都可以充分进行，总反应式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，当通入不足量氢氧化钠时，第二个反应不会完全进行。二氧化氮性质：是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成过程中...
no2和naoh的反应
答：因此，当二氧化氮和氢氧化钠反应时，二氧化氮中的氮元素被还原为亚硝酸钠（NaNO2），而氢氧化钠中的钠元素被氧化为硝酸钠（NaNO3）。该反应的化学方程式可以表示为：2NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H2O。从反应中可以看出，每2分子二氧化氮可以与2分子氢氧化钠反应生成1分子亚硝酸钠、1分子硝酸钠和1分子水。
二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式
答：能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用...
