初中化学计算题。在线等~~
剩余固体质量为m克，反应前为10g
设，10g矿石中，含有Fe2O3 Xg
Fe2O3 + 3CO==加热==2Fe + 3CO2 固体质量减少
160 160-112=48
X 10-m
===> X=(100-10m)/3
既 10g这样的矿石中，含有Fe2O3 (100-10m)/3 g
所以，其质量分数=（100-10m)/3 g ÷ 10g×100%=(10-m)/3×100%=100（10-m）/3 %
就是这样~
满意请采纳哦！~
解:
一氧化二氮中,氮的质量=2N/Mr(N2O)*100%*2.2g=(2*14)/(2*14+16)*100%*2.2g
````````````````````````````````````````````````````````````=1.4g
所以丙烯酰胺中,氮元素的质量分数=1.4g/7.1g *100%=19.72%(原为19.7183%)
分析题意得
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
CaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)
（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交叉法）
稀盐酸的质量m=7.3/10%=73g
(3)原来的混合物中CaCl2质量为15.5g-10g=5.5g
反应生成的CaCl2的质量z=11.1g（十字交叉法）
最后溶液中CaCl2的质量m=5.5g+11.1g=16.6g
溶液的总质量M=15.5+26.8+73-4.4=110.9g
溶质的质量分数=m/M=(16.6/110.9)*100%=14.97%
希望可以早日帮你解决你的疑惑~~~
一个碳酸钙分子对应一个二氧化碳分子，所以
100:44=m（CaCO3):4.4,所以 m(CaCO3)=10g
同理，2HCL分子对应1个二氧化碳分子，73:44=m(HCL):4.4,m(HCL)=7.3g,稀盐酸质量问7.3除以10%=73g.
混合物共15.5克，所以混合物中原有5.5克氯化钙，反应中一个碳酸钙分子对应一个氯化钙，
100:111=10g:m(CaCl2),m(CaCl2)=11.1,
所以溶质的总质量为16.6g,反应后溶液的总质量为反应物质量之和减去气体，15.5+26.8+73-4.4=110.9g
溶质的质量分数为11.1除以110.9=10%
（1）此题可以根据生成的二氧化碳的量来计算碳酸钙的量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g 得x=10g y=7.3g z=11.1g
（2）稀盐酸的质量为7.3/10%=73g
（3）溶质的质量分数=（氯化钙的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=氯化钙+水+稀盐酸-二氧化碳=15.5+26.8+73-4.4=110.9g
所以溶质的质量分数=10%
(1)10g x=(100/44)*4.4g=10g
(2)73g 10%y=(73/100)*10g y=73g
(3)22.0% 溶质质量=15.5+（111/100）*10g=26.6g
溶液质量=15.5g+10g+26.8g+73g-4.4g=120.9g
（1）氯化钠不和盐酸反应，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(上升符号）
100 73 111 44
X Y*10% Z 4.4g
解得X=10g，所以碳酸钙的质量为10克
（2）设加入的盐酸质量为Y，则解得Y=73克
（3）溶液中的溶质为氯化钠，原有的氯化钠质量为15.5-10=5.5克，反应生成的氯化钠质量为Z=11.1克，则氯化钠的总质量为11.1+5.5=16.6克，溶液的质量为15.5+26.8+73-4.4=110.9 所以溶质的质量分数为16.6/110.9*100%=15%
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