初中化学计算题
则质量分数为：6.4g/8g=80%
(2)设盐酸的质量为X，则：
100
73
6.4g
X
解得：X=4.672g
则质量分数为：
4.672g/40g=11.68%
注：楼主，你的化学式错了，CO2后面没有打向上箭头哦~
答案应该是对的，因为我们练过很多这种溶液问题，希望你采纳~
1
因为第三第四次剩余固体质量都为1.6g
杂质为1.6g
所以CaCO3%=(8-1.6)/8*100%=80%
2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
设HCl质量为X(要选反应完的
第一次和第二次)
100
73.
2.5g
X
100:73=2.5g:X
所以X=1.825g
所以HCl%=1.825g/10g*100%=18.25%
(1)根据题意得:第三次反应后把炭酸钙消耗完,所以又杂质1.6g,所以一共消耗了的炭酸钙的质量为6.4g
所以W(CaCo3)=6.4\8*100%=80%
(2)解:设参加第一次反应的HCl的质量为X(在此处应用第一、二次反应中的数据，因为只有这两次是恰好完全反应）
CaCo3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
8g-5.5g
X
解得:X=1.825g
所以：W(HCl)=1.825g\10g*100%=18.25%
五楼的不能用第三次的算，会带坏小朋友的哟
答：（1）根据题目，将CaCO3样品加入HCl中后，到了第三和第四次固体质量开始不变，则可以知道，最后的1.6g是杂质，则8g的CaCO3样品中真正的CaCO3只有：8-1.6=6.4g。CaCO3样品质量分数：CaCO3质量：CaCO3样品的质量=6.4：8=80％
（2）设HCl质量分数为x％。
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
73
100
10x％
2.5（即第一次反应掉的CaCO3）
算得：x=18.25％
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这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
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