一道初中化学题
将两个集气瓶装满水，分别到教室和操场后倒掉，一段时间后盖好玻璃片。 收集到的空气即为教室内空气和操场的空气。带回实验室，分别向两瓶气体中加入足量且等量的澄清石灰水，盖好玻璃片充分振荡，观察两瓶的浑浊程度，确定哪瓶二氧化碳多。如定量分析，则等充分反应后过滤，将沉淀烘干称量，再计算出二氧化碳质量判断。结论应该是教室里二氧化碳含量多。
解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，但是集气瓶中有橡皮塞，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，把内壁涂有石灰水烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能证明石蜡燃烧后有二氧化碳生成，故B正确；
C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；
D、氨气分子遇到湿润的紫色石蕊试纸变蓝，而氯化氢分子能使湿润的紫色石蕊试纸变红，根据湿润的紫色石蕊试纸变色情况可以说明不同分子运动速率不同，故D正确；
故选A
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Fe2O3+C=4Fe+3CO2
2、C2H4、C3H6、CH2O,从化学式分析入手，可以看出一个组成规律，即这几个化合物中C与H的原子数之比为1:2，即质量比为12:2=6:1，已经碳元素的质量分数为60%，所以氢的质量分数为60%/6=10%，所以氧的质量分数为1-60%-10%=30%
希望你满意！！
1.都发生氧化还原反应,元素化合价变化了,前一个基本反应类型是化合反应,后一个是置换反应.再写一个分解反应的就行了.比如,2H2O2=2H2O+02
2.在三种化合物中,由于C、H，的个数比都为1：2，所以混合气体中C、H的质量比为6：1，因为C质量分数为60%，所以H为10%，剩下的就为O，wO=1-60%-10%=30%
一、这是高一上册的氧化还原反应，其特征是有元素化合价发生了改变。比如C+O2=CO2。 二、分析不难发现在混合物中C和H的原子个数比为1:2，所以每有12gC就会有2gH，即C与H的质量比为6:1，现有60%C所以就有10%H(因为总质量相同，质量分数比就等于质量之比)，而只含有CHO，所以O的质量分数为1-70%=30%
一，都是氧化还原反应 有化合价的升降
新的方程式比如 CO + CuO == Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铜
二，每种化合物都是一个碳原子对应两个氢原子，所以氢元素的质量分数是10%，所以氧元素的质量分数是30%
某些元素化合价有变动
2KClO3===2KCl+3O2
设C2H4、C3H6、CH2O分别有x，y，z mol
碳元素的质量分数=（2x+3y+z）*12/m总=60%
2x+3y=5%m总-z → 4x+6y=10%m总-2z ①
其它元素质量分数=[(4x+6y+2z)*1+16*z]/m总=40% ②
①代入②得 氧元素的质量分数=16z/m总=30%
一道初中化学题
答：分析：本题属于溶液稀释问题，在稀释过程中溶质质量不变。解：1L溶质质量分数为为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)，其中溶质质量为 1L=1000ml 1000ml*1.84g/cm3*98%=1803.2g 设稀释后稀硫酸溶液质量为x，可得 x*28%=1803.2g x=6440g=6.44Kg 用稀硫酸减去浓硫酸就是需要加入的水的质量 644...
一道极其简单的初中化学题。但我不会。高手速来
答：1.Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，4.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2，根据锌的量，参考以上反应顺序，当n（Zn）≤n（FeSO4）时，发生反应的为1. 3. 则A为 Cu，不符合题意 n（FeSO4）＜n（Zn）≤n（FeSO4）+n（CuSO4）时，发生反应的...
这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
答：1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
一道初中化学题
答：设硫酸质量为x Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 98 6.5g x 解得x=9.8g 水质量=100g-9.8g=90.2g 所以第一题答案为 H2SO4 9.8g H2O 90.2g Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 161 2 6.5g z y y=0.2g 所以生成氢气0.2g 溶液质量=100g+6.5g-0.2g=106.3g 硫酸锌质量...
初中化学探究题
答：初中化学探究题化学探究题例1、有一包白色粉末,可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成,某化学小组同学进行了如下探究活动:提出假设:白色粉末由上述五种物质组成。实验探究:步骤1:取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。步骤2:取少量由步骤1得到...
初中化学式计算题及答案 给我出几道题
答：二、填空题 13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14．相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO...
一道初中化学题。急!!!
答：瓶子的质量：320.72－1g/mL×90mL＝230.72g 水的密度为1g/mL,所以瓶子的中空体积为90mL,则充满氧气时，氧气体积为90mL，质量为90mL×(1.43g/L÷1000L/mL)＝0.13g 所以总质量为230.72 + 0.13=230.85g
一道初中化学题
答：已知在CO和CO2的混合气体中，其氧元素的质量分数是64%，可知C元素质量分数是100%-64%=36 现将该混合气体10g先通过足量灼热的氧化铜全部转化为CO2后，在此过程里氧元素质量增加，但碳元素质量不变，仍然是10g*36%=3.6g 再通入足量的澄清石灰水中 (假设各步均完全反应)，最终得到白色沉淀 Ca(OH...
一道初中化学题
答：那么可以知道NaCl溶液的质量是2X。根据化学反应方程式 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，设NaCl溶液中NaCl有Y克，根据方程式可以知道58.5/Y=143.5/X可以知道Y=0.4X左右，然后根据溶质的质量分数公式。溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%。 0.4X/2X×100%=20% 所以这个题选C。望采纳 ...
一道初中化学题
答：0.8g 减少的质量是生成CO2的质量，是50+60-107.8=2.2g 设Na2CO3消耗HCl的溶质质量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g 73/x=44/2.2 x=3.65g NaOH消耗盐酸溶质的质量是60*7.3%-3.65=0.73g 设NaOH的质量是y。NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y 0.73g 40/...
