大学基础化学平衡问题
化学平衡的问题?
答：嗯，事实上，你所提的问题是化学反应的两个大方面：化学动力学（平衡）和化学热力学（吸热，放热，熵增，熵减）。通过吉布斯-亥姆霍兹方程△G=△H-T△S 。H指反应中的热量，T温度，S是熵，和-△G=RTlnK，就可以把动力学和热力学联系在一起讨论，不过这个属于大学范畴，目前高中只要知道如下就行 我...
一个大学化学基础计算题
答：可以设平衡时有x molHI [HI]=X/4 [H2]=2/4=0.5 mol/L [I2]=2/4=0.5mol/L H2(G)+I2(G)=2HI(G)初始： 0.5 0.5 0 反应： 0.125x 0.125x 0.25x 平衡： 0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X...
大学普通化学习题解答 第四章 化学平衡原理部分的!
答：混合并发生反应 说明反应生成H2O等量CH4 PKa=P（H2O）P（CH4）/P（H2）（不好打 就是H2的三次方）P（CO）13*13/（100*200*200*200）= 2.1125 *10的负七次方 单位是kpa的负二次方
大学无机化学 沉淀溶解平衡
答：由于Ag2SO4 + Ba2+ +2Cl=BaSO4 +2AgCl K=1/ [Ba2+]*[Cl-]^2 =[Ag+]^2 *[SO42-] /{ [Ba2+*[SO42-]* [Ag+]^2*[Cl-]^2} =Ksp(Ag2SO4 )/{Ksp(BaSO4) *[KspAgCl)]^2} =1.2*10^-5 /{1.08*10^-10 *(1.77*10^-10)^2} =3.5*10^24 显然完全转化 即可把...
大学化学题,沉淀溶解平衡
答：ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S；K=Ksp/K1K2=[Zn2+][H2S]/[H+]^2，代入数据计算即可。。
大学无机化学,沉淀溶解平衡
答：后者是正确的，前面那个7.44算错了！过程 没错。因为沉淀溶解平衡常数的表达式是需 要除以“CΘ“的，变成纯粹数，“CΘ“等 于标准浓度，即1mol/L，所以S/CΘ＝ 7.31×10^-17，s=7.31×10^-17×CΘ= 7.31×10^-17×1=7.31×10^-17mol /mL ...
大学化学四大平衡都是什么?
答：高中四大平衡:氧化还原平衡，沉淀溶解平衡，酸碱平衡，配位平衡，到了大学学物理化学时需要考虑热平衡，力学平衡，相平衡，化学平衡。
关于大学化学中的一个问题
答：1、正反应自发，则逆反应必然不自发。因为正逆反应的ΔG是相反数。2、你对那个式子的理解有误 那个式子是这样推出来的 首先，ΔrGm=ΔrGΘm+RTlnQ（Q是反应商）……①，即非标准态的自由能变等于标准态的自由能变加上RTlnQ；然后，反应达到平衡时，ΔrGm=0，即ΔrGΘm+RTlnQ平衡=0 由此得到Δ...
(高分)大学普通化学第二章化学热力学基础与化学平衡的三道题。 书上...
答：314×373=77.5kJ;Q=-2.26×450=-1017kJ;△Hm-△Um=△pV/n=-W/n=RT=8.314×373=3.101kJ/mol;7 从上往下编号为1,2,3反应；2×（3反应）-（1反应）-（2反应）=合成反应；△Hm=-2×285.85+333+110.5=-128.2kJ/mol;22.暂时没想到答案~~可以先给个答案；有问题请追问~
化学平衡时物质的化学势相等对吗?
答：在化学平衡时，物质的化学势并不一定相等。化学势是描述物质在给定条件下的自由能变化的量，它与物质的浓度、温度、压力等因素有关。在化学平衡时，虽然反应物和生成物的化学势可能不相等，但它们的差异趋向于最小化，以达到平衡状态。根据化学平衡的定义，反应物和生成物的化学势差异达到最小值时，系统...
