大学普通化学习题解答 第四章 化学平衡原理部分的！
作者&投稿：僪花 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
大学普通化学实验，化学平衡常数测定实验原理是什么？~
PKa=P（H2O）P（CH4）/P（H2）（不好打 就是H2的三次方）P（CO）
13*13/（100*200*200*200）= 2.1125 *10的负七次方
单位是kpa的负二次方
P（CO）= （100- 13）kPa
P（H2）= （ 200 - 3× 130）kPa
P（H2O）= P（CH4） =13 kPa
PKa= P（H2O）P（CH4） / P（CO）P（H2）^3
简单啊
13*13/(131^2*69)
计算器按一下就行了
额，学得太快了，俺还没学到，不敢做
化平衡数前反应量基础温度函数,反应式确定前提与温度关.
化平衡数于特定反应言,化计量数改变使平衡数变化,能说明两种投料式所达平衡相同,反应完全
错误，压力变化只对有气体参与反应或产生的化学反应有效，平衡的变化的方向根据勒沙特列原理来判断。
这句话只有在反应前后都是气体时才正确。
PKa=P（H2O）P（CH4）/P（H2）（不好打 就是H2的三次方）P（CO）
13*13/（100*200*200*200）= 2.1125 *10的负七次方
单位是kpa的负二次方
P（CO）= （100- 13）kPa
P（H2）= （ 200 - 3× 130）kPa
P（H2O）= P（CH4） =13 kPa
PKa= P（H2O）P（CH4） / P（CO）P（H2）^3
简单啊
13*13/(131^2*69)
计算器按一下就行了
额，学得太快了，俺还没学到，不敢做
