高中化学中的各种平衡常数
1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应 ma+nb⇋pc+qd在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
向左转|向右转
在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/ml。水的物质的量浓度为55.6
mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④
不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为k>10^5反应较完全（即不可逆反应），k平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。
（1）、电离平衡常数ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱碱用kb表示。
（2）、水解平衡常数用kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
（3）、难溶物溶度积常数用ksp表示。
人教版要求化学平衡常数K
还有弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb（科学视野，不要求，但一般讲，为了好理解）
、水的离子积Kw（要求）
水解平衡常数（科学视野，不要求）、
沉淀溶解平衡常数KSP（溶度积，即溶度积规则，不要求，但一般讲，为了好理解）
注意：化学平衡常数K是本，理解K，其他的几个常数就好理解了
化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积（固体、纯液体不计入K中）
（一元弱酸HA为例）电离平衡常数Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)
Kw=C（H+）*C（OH-）
常温下，Kw=1*10^-14
水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关
沉淀溶解平衡常数（以AgCl为例）KSP=C(Ag+)*C(Cl-)
1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。
（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。
（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。
化学平衡常数有哪几个?
答：四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
化学平衡中ka, kb, kh, ksp,分别表示什么?
答：Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。化学平衡常数Kd，Kf是什么他们有什么关系这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率...
高中化学中的各种平衡常数
答：2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
化学中k是什么意思?
答：1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡...
高中化学的几种平衡常数的区分及使用方法
答：化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积（固体、纯液体不计入K中）（一元弱酸HA为例）电离平衡常数Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)Kw=C（H+）*C（OH-）常温下，Kw=1*10^-14 水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关 沉淀溶解平衡常数（以AgCl为...
高中化学里,ka,kb,kn,kw,ksp,分别是什么意思?对比一下。。
答：Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
化学中几种常见的常数K及含义
答：离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ ...
化学平衡常数是什么?
答：压力平衡常数：PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数 Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn Δn＝0时，无量刚，Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(...
化学平衡中的Ka、 Kb、 Kw各是什么?
答：所有平衡常数（包括Ka,Kb,Kw均服从该公式）的表达公式都是一样的，具体如下：所有平衡常数的微分表达形式为：相对的定积分表达形式为：资料扩展：在化学中，我们往往用K来表示平衡常数，而下标则表示某类物质，如a是Acid的简写，故Ka为酸的平衡常数，在特定条件下（如温度T、压力P、溶剂性质、离子强度...
化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式
答：Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子...
