A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质均含元素Y有的还可能含元素X、Z
依据分析可知：A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，（1）由以上分析可知B为N2，由同种元素组成的共价键，为非极性共价键，A为氨气，分子式为：NH3，故答案为：非极性共价键；NH3；（2）由B（N2）反应生成1molA（NH3）放出的热量为46.2kJ，则有N2（g）+2H2（g）催化剂高温、高压2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+2H2（g）催化剂高温、高压2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，则（1）A为NH3，分子的空间构型为三角锥形，元素Y为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为5，则位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；（2）D为NO2，与水发生：3NO2+H2O=NO+2HNO3，为NO2的自身氧化还原反应，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；（3）E为HNO3，见光易分解，在实验室中应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，故答案为：贮存在棕色瓶中，置于冷暗处；（4）Cl2具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N2，同时有NH4Cl生成，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有3molCl2参加反应，则有2molNH3被氧化，转移6mol电子，所以转移3mol电子，有1molNH3被氧化，体积为22.4L，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L．
很容易知道Y元素有很多价,至少5种,那就可能是N或CI
但Cl是Y的话,Z就不知道是什么了,所以是N
ABCDXYZ 依次为
NH3 N2 NO NO2 HNO3 H N O
是N...看到有这么多的化合价,应该要联想起几个元素N Cl
中学阶段N的答案更靠谱 Cl的也不错
A:HCl 氯化氢 -1
B:Cl2 氯气 0
C:HClO 次氯酸 +1
D:ClO2 二氧化氯 +4
E:HClO4 高氯酸 +7
X: H
Y: 0
Z: Cl
2CLO2+H20=HCLO+HCLO4
（1）非极性共价键；nh
3
（2）n
2
(g)+3h
2
(g)==2nh
3
(g)
△h=-92．4kj/mol
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是...
答：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸...
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图1所示...
答：（1）若A是淡黄色化合物，且A能和D反应生成B，则A是Na2O2；常温下D是无色气体，且能和过氧化钠反应，则D是CO2，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是NaOH，碳酸钠和碱反应生成NaOH，则E是碱，①二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案...
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂,组成它们的离子可能有:Na+、Al3...
答：再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl3；剩余离子为Na+和CO32-，所以C为Na2CO3；综上可知：A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4C为Na2CO3；D为AlCl3；E为AgNO3；（1）写出化学式：A为Ba（OH）2；D为AlCl3；E为AgNO3；故答案为：Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3；（2）A中阴离子的电子式：，故答案为：；（3...
(5分)A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物,其相互反应和转化关...
答：试题分析：本题的解题突破口在于“D、E均由两种元素组成，且不含相同元素”，根据图示可知，D能转化生成E，E能转化生成C，而C、D能相互反应，若假设D为盐酸，则E可能是二氧化碳，C可能是碳酸盐；由于A和B都能与E（CO 2 ）反应，且A还能与D（HCl）反应，则A和B可能为碱，又A能转化生成B，B...
已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无...
答：B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，...
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下: 元素 有关...
答：A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀，则E为Fe元素，（1）A...
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系...
答：A常温下为黄绿色气体，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2，（1）A为氯气，氯元素在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，C为HCl，其电子式为，故...
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为...
答：A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，应分别为H2、N2、O2、Cl2中的一种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，则D为H2，生成化合物X、Y、Z分别为NH3、H2O、HCl中的一种，A与B、C均不能直接化合，可推知A为Cl2，故X为HCl，由转化关系中，...
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示...
答：B为碳酸钠，C为氢氧化钠，所以A→B化学方程式为2CO 2 + 2Na 2 O 2 ＝ 2Na 2 CO 3 + O 2 ；由碳酸钠与盐酸反应的特点Na 2 CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl，NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中O点的溶质为NaOH、Na 2 CO 3 ；a 点为3mol...
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物.单质X、Y...
答：A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，且X与A反应生成B与Y，应是铝热反应，故X是Al，Y是Fe，B是Al2O3，A为铁的氧化物，A能与试剂2反应生成D，Fe能与试剂2反应生成E，试剂2应为酸，且D与Fe反应生成E，D中含有3价铁，E中含有二价铁，故试剂2为盐酸或硫酸，A是Fe2O3，（1）若...
