A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下： 元素 有关信息 A 其氢化物水溶液呈
A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，应为N元素，B为地壳中含量最多的元素，应为O元素，C单质须保存在煤油中，应为Na，D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，应为Cl元素，E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，应为Fe，（1）A的氢化物为NH3，电子式为，对应的水溶液呈碱性：NH3?H2O NH4++OH-，故答案为：； NH3?H2O NH4++OH-；（2）A、D的氢化物分别为 NH3、HCl，相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子为NH4+，可与碱反应生成碱性气体NH3，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，试纸变蓝，与浓盐酸反应生成白烟，故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，该化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，应为NO2，可导致酸雨和光化学烟雾，故答案为：①③；（5）铁制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，应为FeCl3，设计成原电池正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e-=Cu2+．
很容易知道Y元素有很多价,至少5种,
那就可能是N或CI
但Cl是Y的话,Z就不知道是什么了,所以是N
ABCDXYZ 依次为
NH3 N2 NO NO2 HNO3 H N O
（1）A为N元素，氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式是，其水溶液中一水合氨电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，
故答案为：；NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物分别为氨气、HCl，二者相互反应，产生白色固体为NH4Cl，检验NH4Cl中NH4+的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），
故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；
（3）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=
| 7 |
| 14 |
| 16 |
| 16 |
故答案为：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体,K是常见的两性化合物...
答：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，则F为NH3，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色，不...
A,B,C,D,E是中学常见的五种物质,其转化关系如图
答：1、A是Cl2，共价键，C是NaCl，离子键 NaCl用途：食品调味。Cl2+2NaI==2NaCl+I2 2、H2，Fe+2Fe3+==3Fe2+
A.B.C.D.E是中学化学中常 见的物质,反 应关系如下: A(固体)+B(溶液)=...
答：2、CaC2 +2H2O +Na2CO3= C2H2 +2NaOH +CaCO3 3、6Na +6H2O + 2AlCl3 = 3H2 +6NaCl +2Al(OH)3 4、2Na2O2 + H2O + NaHCO3 = O2 +3 NaOH + Na2CO3 是两个反应。2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 Na OH +NaHCO3=Na2CO3 +H2O n(A)/n(B) 大于1/2，只要有NaOH过量，就符合题意...
A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质,其中B、C、E、G...
答：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH...
A.B.C.D.E是中学化学中常 见的物质,反 应关系如下: A(固体)+B(溶液)=...
答：+ (NH4)2SO4==2NH3 +2H2O +BaSO4 2、CaC2 +2H2O +Na2CO3= C2H2 +2NaOH +CaCO3 3、6Na +6H2O + 2AlCl3 = 3H2 +6NaCl +2Al(OH)3 4、2Na2O2 + H2O + NaHCO3 = O2 +3 NaOH + Na2CO3 是两个反应。2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 Na OH +NaHCO3=Na2CO3 +H2O n(A)/n(B)...
A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质,其中B、C、E、G...
答：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH...
已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物,其中a是淡黄色固体...
答：二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na 2 O 2 ，B是H 2 O，甲是O 2 ，C是NaOH．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2 ；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al，D是NaAlO 2 ，乙为H 2 ，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，...
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和...
答：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为...
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的几种单质,
答：A可能为铁，铝，镁、B为氧气，C为氮气，D为锌，E为氯气、G为硫 甲为co,乙为mgo
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质
答：镁和铝都可以。当然其他的碱金属、碱土金属也都可以，但是其氯化物与氢氧化钠就不能反应成白色沉淀了。还是铝比较符合题意，锌就难与氮气直接反应了。A：氮气；B：铝；C：氮化铝；D：氨气；E：氯化铝；F：氢氧化铝 如果不强调适量的话，B用镁最合适，它比较活泼，容易与硫、氮气反应。
