初三化学题
解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
你好，你要的答案是：
解：先算出各种溶液中所含溶质的量
mNaCL=60*10%=6g 50g*20%=10g （所以要加水稀释） 30g*15%=4.5g （加固体食盐）
方案一：50g20%的食盐溶液 水50g
设需要水的量为x 10%=50g*20%/50+x x=50g
方案二：30g15％的食盐溶液 固体食盐1.5g
设加入固体食盐x 60*10%=30g*15%+x x=1.5g
160gCuO与12gC反应得到44gCO2和128gCu
4CuO+C=高温=CO2（气体）+2Cu2O（2）
320gCuO与12gC反应得到44gCO2和288gCu2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O
44gCO2得到100gCaCO3
现在得到CaCO3 2g
所以CO2为2/100*44=0.88g
可以看到所有的CO2都是由C生成的
所以C的质量为0.88/44*12=0.24g
所以Cu的质量为4.24-0.24=4g
假设发生反应（1)的CuO为ag 反应（2）的CuO为bg
那么可以列出下列方程
a+b=4
44a/160+44b/320=0.88
解得a=2.4 b=1.6
因此红色固体中Cu的质量为128a/160=1.92g
Cu2O的质量为288b/320=1.44g
固体质量为1.92+1.44=3.36g
已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。
标准答案为：
解：4.24g混合物中，m（C）： ×12=0.24g（1分）
M（CuO）：4.24g－0.24g=4g （1分）
CuO全部被还原为Cu2O的化学方程式：
4CuO+C→2Cu2O +CO2
4×80 2×144
4.00 x
X=3.60（g）
但是我认为这个答案有问题！
按照我的做法，算的答案是3.36g。
因为题给信息是C还原CuO生成Cu2O，题给“得到红色固体产物”，应该不一定全是Cu2O，也可能是Cu或者Cu和Cu2O的混合物。又因为题中指明“反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收”，故我认为这样做更加合理：
C～CO2～CaCO3
44 100
X 2g
X=0.88g
结合题目意思，产物气体中只有CO2，故可以根据质量守恒定律得：
剩余固体质量＝4.24g-0.88g＝3.36g
据我对此题认识，应该是在隔绝空气情况下做的，或是空气中成分不参与反应……
①首先提供计算最简单的方法：
通过沉淀CaCO3的质量2.00g，可算得反应产生的CO2为0.88g
无论反应过程如何，最终剩余固体为红色，证明没有CuO和C（两种都是黑色的）
而总反应式可以写为：（条件不好标，我省略了）
x CuO + y C = a Cu (+ b Cu2O) + c CO2↑
进一步精简为：
黑色粉末 = 红色固体 + c CO2↑
前后差重就是CO2的质量，最后结果就是：
4.24-0.88=3.36（g）
②如果想要具体各成分质量，可以先通过前面求得的CO2的质量求出反应物中C的质量，然后减得CuO的质量，再折算出Cu元素的质量，看与最终红色固体差多少，都是红色固体中O元素的质量，之后就可以求出Cu2O和Cu的质量了。
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最后说一些不太好听的话：这个实验很明显是老师编的，学过化学平衡的都知道，最终反应体系里面CO和CO2最终一定是要达到一个平衡的，不可能没有CO存在，但初中不学，高中学得又不是特别深。
这道题放到初中还可以算是道好题；（并且是道很好的题！）
放到高中就不怎么样了；（学完化学平衡后，老师要出的话要加一些假定）
大学里教理工类学生，没有老师敢出这种题……（文科选修化学，老师可以考虑要不要出）
不管生成的红色固体是什么，产生的气体都是CO2
根据碳元素守恒可以求出CO2的质量为0.88g
用总的质量4.24g减去生成的气体质量得到产物质量3.36g
我是初三的
但你的题目我没大看懂
什么叫“Cu2O”
4.5g
一道初三化学题,求详细解析。
答：解：由于在金属活动性顺序中，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，由气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn．由此分析，一定...
初三的化学题。
答：由此可知，第四次加水后剩余固体没有KCl了，3g全部是不溶的二氧化锰，说明第三次4.05固体中应含3g二氧化锰！KCl质量：4.05-3=1.05g，应全部溶于水中，剩余未溶固体只剩二氧化锰。故m=3。知道二氧化锰质量，就可求氯酸钾质量，用化学方程式或化学式计算氧气质量也不难求出。解：反应物中KClO3的质量...
初三化学上期末考试试题及答案
答：A与D在催化剂作用下可生成E和B,该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧,反应的化学方程式为 。 三、实验题(共3个小题,共20分) 31.(6分)根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;所选用的发生装置是___(填字母序号,下同),收集装置是 或E。 (3)实验...
帮我出关于初三的化学方程式配平题50左右道
答：一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3...
初三化学题
答：已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。Ⅰ 生成固体组成分析 ⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 { 可能是木炭粉的颜色 }。⑵为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的...
初三化学题,给一下详细解题过程,谢谢!!
答：计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，该组样品中碳酸钙的质量分数...
初三化学
答：一、常规解法 解：设混合气体中，CO的质量为X，设CO2的质量为Y，求出CO中碳元素的质量为（12/28）*X,氧为（16/28）*X,同理求出CO2中碳元素的质量为（12/44）*Y,氧为（12/44）*Y，把碳氧质量分别相加，题中告知比值为9：16，化简得X：Y=14：11 二、技巧解法 将宏观上的元素质量比，...
初三化学推理题
答：答案：B是氧化钙（或二氧化碳）；A与B反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2（或CO2+H2O=H2CO3）；E可能是 H2 第二题： D物质为碳酸钙，由已知用假设法假定：A、为氢氧化钙，B、为氢氧化钠，C、为碳酸钠，E为盐酸；故D与E反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A转化为B的化学...
初三化学题
答：=2.4g 水中H质量为3.6×（2/18）=0.4g C+H质量为2.8g，比6克小，所以有机物中还含有氧原子，即3.2g为氧原子 所以C,H,O质量比为2.4:0.4:3.2=6:1:8 因为C,H,O相对分子质量之比为12:1:16 所以C,H,O原子个数比为1:2:1 因为机物的相对分子质量为60 所以化学式为C2H4O2 ...
初三化学期末试卷卷题及答案
答：下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案,希望对大家有所帮助。 一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题,每小题1分,共20分) 1.地壳中含量最多的金属元素是 A.铜 B.镁 C.铝 D.铁 2.下列属于氧化物的是 A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH 3.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ...
