等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小，故答案为：B＞A；B＞A；（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了，故答案为：不足量；②最终生成氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）=0.5mol0.5L=1mol/L；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为2.24L22.4L/mol=0.1mol，故金属的平均摩尔质量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，故答案为：1；62g/mol．
（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，B的斜线比A陡，故B的活动性强于A，另金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出B产生的氢气少，A产生的氢气多，故B的相对原子质量大于A的，则B应为Zn，A为Fe，故答案为：Fe；Zn；（2）若甲、乙中金属完全反应，有6.2g2240mL=18.6gV(H2)，则V（H2）=6720mL＞5600mL，说明乙中盐酸不足， 2HCl～～～H2 2 1n（HCl） 5.6L22.4L/moln（HCl）=0.5mol，故盐酸的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L，答：所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
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