取15g硫酸铵化肥样品,加入200g氯化钡溶液,恰好完全反应,生成沉淀22.3g,求硫酸铵样品纯度
(NH4)2SO4 + BaCl2 2NH4Cl + BaSO4
已知：
1. 硫酸铵化肥样品质量：15g
2. 生成的硫酸钡沉淀质量：22.3g
3. 沉淀物恰好完全反应
首先，需要计算BaSO4（硫酸钡）的摩尔质量：
Ba: 137.33 g/mol
S: 32.07 g/mol
O4: 4 × 16.00 g/mol = 64.00 g/mol
BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 g/mol
然后计算硫酸铵（(NH4)2SO4）的摩尔质量：
N2: 2 × 14.01 g/mol = 28.02 g/mol
H8: 8 × 1.01 g/mol = 8.08 g/mol
S: 32.07 g/mol
O4: 4 × 16.00 g/mol = 64.00 g/mol
(NH4)2SO4 = 28.02 + 8.08 + 32.07 + 64.00 = 132.17 g/mol
根据生成的硫酸钡沉淀物质量，计算生成的硫酸钡的摩尔数量：
22.3 g / 233.40 g/mol = 0.0955 mol
根据化学方程式，硫酸铵与硫酸钡的摩尔比为1:1，因此，反应中硫酸铵的摩尔数量也为0.0955 mol。接下来，计算这些摩尔数量的硫酸铵质量：
0.0955 mol × 132.17 g/mol = 12.63 g
最后，计算硫酸铵样品的纯度：
纯度 = （实际硫酸铵质量 / 硫酸铵化肥样品质量）× 100%
纯度 = （12.63 g / 15 g）× 100% = 84.2%
所以，硫酸铵化肥样品的纯度为84.2%。
实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20%,则该化肥中可能混入的一...
答：硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%≈17.7%，故A正确；B、尿素中氮元素的质量分数为：14×260×100%≈46.7%，故B错误；C、硝酸铵中氮元素的质量...
...购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液...
答：6 g,故该化肥的含氮量为5．6 g/27．5 g×100%≈20．4%>20%,为合格产品。（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 ，34 986．8g x H 2 SO 4 %=(19．6g÷100．0g)×100%=19．6%答：废硫酸中硫酸的质量分数为19．6%。
硫酸铵加热后产生的气体哪一个可以使红色石蕊变为蓝色?
答：硫酸铵加热后产生的气体，不可以使红色石蕊变为蓝色。硫酸铵化肥为白色晶体，如由炼焦或其它石油化工生产副产物所制取的，则带青绿色、棕色或淡黄色。硫铵含量为20至21%，含有极少量的游离酸。易溶于水，吸湿性小，但多雨季节也能吸湿结块，腐蚀包装袋，贮存时要注意通风干燥。硫铵在常温时稳定，但4...
实验测得某化肥硫酸铵样品中氮元素的质量分数为20%,则该化肥中可能混入...
答：中氮元素质量分数为 中氮元素质量分数为 中氮元素质量分数为 中氮元素质量分数为 所以答案选A。 【点评】 本题的关键是要计算出 中氮元素的质量分数；若硫酸铵中的氮元素的质量分数小于20%，则混入的氮肥中的氮元素的质量分数应该大于20%；假设A和B两种物质均含有某种元素，则混合...
现有硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 尿素 四种化肥 已没有标签 请你鉴别并用图表...
答：1、取样品少许分别与熟石灰混合研磨,有氨的气味的是硫酸铵 、氯化铵或 硝酸铵，无氨的气味的是尿素；2、取有氨的气味的三种样品少许放入干燥洁净的试管中，加水配成溶液，然后向试管中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵，无现象的是氯化铵、硝酸铵；3、取无现象的两种样品少许加水配成溶液，...
初一科学
答：吸收热量没有问题,即使隔热措施有些欠缺,但这对实验影响不大 吸收热量,是因为达到平衡后的能量低于平衡前的能量.铵盐都溶于水,且溶解是绝大部分是吸热的 是因为铵盐溶于水时电离吸热 硫酸铵是可以在水中溶解,是因为无沉淀和络和物的产生,且全部电离,与吸热无直接关系.所以这个问题需要从两方面来看待 ...
...的硫酸铵化肥是否合格,他称取 27. 5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热...
答：(1)6. 8 (2)20.4% ；合格(3)解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x。 34 98 6. 8 g x 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19. 6%。(4)加热反应产生的水蒸气被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
有一种化肥,可能是硫酸铵,某同学设计了鉴定方案,请帮助他完成实验报告...
答：把化肥分为两份 一份加入含硝酸的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明含SO4 2- 另一份加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生，说明含NH4 + 所以此化肥是硫酸铵
...里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液...
答：（1）废硫酸溶液吸收氨气后质量增加6.8g，则可得氨气质量为6.8g．（2）氮的质量=6.8g× 14 17 ×100%=5.6g，该化肥的含氮量= 5.6 27.5 ×100%=20.4%，则为合格产品．（3）设废硫酸中纯硫酸的质量为x．2NH 3 +H 2 SO 4 ═（NH 4 ） 2 SO 4 ，34 986...
实验室内有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中...
答：（1）氯化铵、硫酸铵遇碱混合研磨会放出氨气，所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；（2）（NH4）2SO4遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡，所以另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵；（3）碳酸盐与酸会...
