化学有关物质的量的计算
1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量
A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=12mol，n（O3）=13mol，则这三种气体的物质的量之比为1：12：13=6：3：2，故A错误；B、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g?mol-1，故C错误；D、ng Cl2的物质的量为ng71g/mol，所含氯原子数为：ng71g/mol×2NA，则有ng71g/mol×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n，故D正确；故选D．
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1 ；
V(g)为气体体积，单位为L；
Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1 ；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式： P＝Vm
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3
溶液稀释的有关公式： C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀）+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀）+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
生成沉淀在100ml NaoH时达到最大值 100-110毫升NaoH逐渐下降
所以n(Al(OH)3)=10*1/1000=0.01mol=n(Al)
m(Al)=0.01*27=0.27g
m(Mg)=0.51-0.27=0.24g
m(Mg):m(Al)=8:9
n(Mg)=0.24/24=0.01mol
可以看到没消耗1molHCl，最终产生最大沉淀时必定对应消耗1molNaOH
所以n(HCl)=n(NaOH)=100*1/1000=0.1mol
[HCl]=0.1/100*1000=1mol/L
有好多种方法计物质的量，可以利用分子数和阿伏伽德罗常数的比值来求，也可以用质量和摩尔质量的比值来求，也可以用体积除以22.4，用化学方程式计算时，你可以先求出每个化学式的物质的量，再把它带进去就行了
物质的量怎么求
答：求物质的量的方法：物质的量可通过已知的物质质量与该物质的摩尔质量之间的比例关系进行计算。具体计算公式为物质的量（mol）=物质质量（g）/摩尔质量（g/mol）。摩尔质量是指一摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量或...
化学物质的量公式
答：n=物质的微粒数/NA，物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比。阿伏伽德罗常数值一般取值为6。02×10^23。物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x...
物质的量计算公式总结图片
答：物质的量计算公式总结图片如下：n=m/M,即质量与摩尔质量之比。n=cV,即物质的量浓度与体积之积。n=V/Vm.气体体积与摩尔体积之比。n=物质的微粒数/NA,物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比。
如何计算物质的量
答：由于水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以水的分子式为H20。物质的量计算公式包括摩尔质量的计算公式、摩尔比的计算公式和分子式的计算公式。这些公式在化学领域中有着广泛的应用。通过这些公式，我们可以计算出物质的摩尔...
物质的量怎么算?详细
答：“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg &...
高一的化学的物质的量的公式及推导
答：mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想气体状态方程，p代表气体产生的压强(化学中称压力)，SI单位是Pa；V代表气体的体积，SI单位是m^3；n代表气体的物质的量，SI单位是mol；T是热力学温度，SI单位是K(开尔文，...
化学有关物质的量的计算
答：物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1 ；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•...
物质的量 公式总结
答：2g/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m 106g 69g 85g 22.4L 48g 22.4L m m=48g ...
有关物质的量及量浓度的计算公式
答：物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的质量分数（M）物质的量浓度（C）=物质的量（n）/物质所在溶液的体积（V）
化学有关物质的量的计算方法
答：该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。2.守恒法 在化学...
