一道高中化学题~
A
在标准状况下,1mol的任何物质才含有6.02*10^23个分子
解:这是多步反应计算问题
一种情况:
若铁过量根据硫粉算:Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
X
B
V1
X为反应掉的铁粉=
7B/4
则剩余铁粉=
A-7B/4
v1=33.6B/32
另外根据多余的铁算:Fe
~H2SO4
~
H2
~
0.5
O2
56
0.5*22.4
A-7B/4
V2
V2
=(11.2A-19.6B)/56
此情况下总共耗氧气
V1+V2
=
33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
氧气占空气的五分之一,所以耗空气V
=(V1+V2)*5=[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
另一种情况:
若硫粉过量,根据铁算,则Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
A
Y
V1
Y为反应掉的硫粉=4A/7
剩余硫粉=B
-
4A/7
v1=
33.6A/56
还有反应
S
~
O2
32
22.4
B
-
4A/7
v2
v2
=
22.4B
-
12.8A
此情况下耗氧气V1+V2
=
33.6A/56
+
22.4B
-
12.8A
耗空气V
=(V1+V2)*5
=
[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
所以V的范围为[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
和[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
之间!
氢的原子量1 1*n=n
氧的原子量16 16*（n+2）=16n+32
并且R的原子个数为1
因此 M(R)=M-n-16(n+2)=M-17n-32
化合价计算方法与以上类似 先找出所知元素的化合价总量
牢记 稳定化合物显电中性！
即 化合价代数和始终为零
氢的化合价+1 （+1）*n=+n
氧的化合价-2 （-2）*（n+2）=-2n-4
牢记 计算式带着化合价的符号一起计算！
并且设R的化合价为x 熟练后当然可不设
因此 （+n）+x +（-2n-4）=0
可得 x= +(n+4)
牢记 卷面答题时 漏去前面的符号只写数字或代数式 是不得分的！
气态氢化物的计算 即为RmHn 或HxRy
氢的化合价为+1
稳定的气态氢化物中非金属元素显最低价态
之前已算得最高正价
因此 8-（n+4）=4-n 即为最低价态 即为其中的化合价
组成可表示为 H（4-n）R
为避免抄袭。望楼主选择最佳回答时关注答题先后的时间！
化合价：R=2n+4-n=n+4
R的原子量：R=M-16（n+2）-n=M-17n-32
该氢化物：H4-nR
R的气态氢化物中R的化合价:8-(n+4）=4-n
m-n-16(n+2)=m-3n-32
2(n+2)-n=n+4
8-n-4=4-n
H(4-n)R
由题意可知，加入到0.4V时，沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，而再加入0.1V碱时，
氢氧化铝
溶解，仅剩下
氢氧化镁
，所以可据以下反应来确定
金属离子
的浓度，
Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2
+2H2O
1
1
0.1V
所以沉淀中的Al(OH)3为0.1V
AlCl3
+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1
3
1
0.1V
可知原溶液中AlCl3为0.1V，反应中消耗的NaOH为0.3V
所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH为0.4V-0.3V=0.1V
MgSO4
+2NaOH=
Na2SO4
+Mg(OH)2
1
2
0.1V
所以可知原溶液中MgSO4为0.05V
所以原溶液中Cl-,SO42-的
物质的量
之比为：0.1V*3：0.05V=6：1
完全相同，因为两者都是强电解质完全电离，又不发生离子反应，因而，溶液中的离子浓度是一样的
是相同的！全部以离子形式存在！故是相同的
一道高中化学题,要详细解答
答：，发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
一道高中化学题目。(过程越详细越好)
答：电解NaCl和CuSO4溶液时，先电解Cu2+和Cl-，然后电解水。c(Cu2+)=0.1mol/L，n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol，Cu2+共能得到0.02mol电子 c(Cl-)=c(Na+)=0.3mol/L，n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol，Cl-共能失去0.03mol电子 阳极先得到0.015mol Cl2，后得到O2 阴极先得到0.01mol Cu...
一道很简单的高中化学题,求化学好的亲留步
答：1)设原有氧气为1mol，则质量为32g，反应0.3mol剩余氧气0.7mol，生成0.2mol臭氧，故体系中共有气体为0.9mol。32g/0.9mol=56.56g/mol。2）由于3L氧气反应生成2L臭氧，减少的体积是1L。现已知反应减少的体积为（8-6.5）L，则反应生成的臭氧为3L。3)铜的物质的量为：20g/64g/mol=0.31...
一道高中化学题
答：设合金中镁的物质的量是x，铝的物质的量是y 24x+27y==5.1 2x+3y==(5.6/22.4)*2 得失电子守恒 解方程组得x== 0.1mol， y==0.1mol 1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3 该合金中镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1 ...
一道高中化学题~需要详细解答
答：本题是从水及二氧化碳分别与过氧化钠的反应式中衍生来的。首先找b=a的情况，也就是氢气和一氧化碳。看以下的反应方程式：2H2+O2=2H2O……（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。同...
有关高中化学的一道题
答：解：1）。A、D、B、C。D中玻璃棒的作用为引流。B用玻璃棒不断搅拌的作用“搅拌使溶液受热均匀避免溶液受热不均而飞溅”。C将蒸发所得的晶体进一步洗涤，避免其表面附有其他杂质。2）。检验方法为，固定注射器的刻度，然后打开酸式滴定管的夹子，如果过一会儿硫酸不再下滴，则密闭性好；反之密闭性不...
高中化学一道题目 希望大家给予详细解答!!!多谢!!!
答：解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2）Fe和Cuc(Fe2+)=6mol/L 加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2 3 0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=...
一道高中化学方程式配平题。说下步骤,谢谢。
答：1\写出反应前后的物质：OH- + S --- S2- + （SO3）2- + H2O 2、确定电子得失：S→ S2- ；0价变-2价，得到2个电子；S→ （SO3）2- ；0价变+4价，失去4个电子；所以， S2- 与（SO3）2- 的比例为2 ： 1；将 2 ： 1代入未配平的式子：OH-...
一道高中化学题、
答：所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变 ...
高中化学一道题
答：1、一氧化碳、氮气分子量都是28，可以看成一种气体，与氧气平均成分子量=29，用十字交叉法可以求出物质的量之比是它们：氧气=3：1，所以其中氧气的质量分数是：32×1÷（4×29）=27.59% ；若其中一氧化碳和氮气的物质的量之比为1：1，则它们各自为1.5mol，则混合气体中氧元素的质量分数为：...
