请教化学反应中"量"的问题
化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO2箭头离子方程式：(CO3)2-+2H+==H20+CO2箭头。它们前的系数都是相同的，所以化学方程式可以用离子方程式代替。看离子方程式要生成1molCO2必须要反应掉1mol的碳酸根离子和2mol的氢离子，就是这么看的。
通过写出反应的化学式中各物质的相对原子质量来决定。
如：C+O2=CO2中，C的相对原子质量是12，O2的相对质量是32，所以碳和氧气消耗之比为3：8，就是说3g的碳需要8g的氧气点燃才能完全反应。如果碳多于3g，那么碳就过量；如果氧气的质量多于8g，那么氧气就过量。少量就是量非常少的了，甚至不足。
计算一般按少量的计算进行。
往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。
多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。
一、一些简单的例子
[例1]CO2+澄清石灰水
Ca(OH)2过量，生成正盐
CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O
CO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。
OH-+CO2→HCO3-
[例2]NaOH+H2S
H2S过量，生成酸式盐
OH-+H2S→H2O+HS-
NaOH过量，生成正盐
H2S+2OH-→2H2O+S2-
[例3]HCl+NaAlO2
NaAlO2过量
H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓
HCl过量
AlO2-+4H+→Al3++2H2O
[例4]NaAlO2+CO2
CO2过量
AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
NaAlO2过量
CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
[例5]氨水+AgNO3
[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO3过量
NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+
氨水过量
Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O
二、按需供给——相关离子(化学)方程式的配平
[例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应
Ca(OH)2过量
不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。
1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
H2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H2O，另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2。
Mg(HCO3)2过量
不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。
1(Ca2++2OH-)+2HCO3-+Mg2+→2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
H2O还是第一产物。OH-只能满足H2O的生成，不能满足Mg(OH)2沉淀。
[例7]Ba(OH)2+NaHSO4
NaHSO4过量
1(Ba2++2OH-)+2H++SO42-→2H2O+BaSO4↓
H2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO42-的使用未按NaHSO4的原有比例。
Ba(OH)2过量
1(H++SO42-)+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓
H2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)2的原有比例。
本例中产物的种类未发生变化。
[例8]明矾+Ba(OH)2
Ba(OH)2过量
1(Al3++2SO42-)+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (OH-按需供给)
明矾过量
1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO42-→BaSO4↓+(2/3)Al(OH)3↓
因为按需供给，过量方Al3+与SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
[例9]Ca(OH)2+H3PO4
H3PO4过量
OH-+H3PO4→H2O+H2PO4-
H2O是第一产物；想一想，H3PO4的系数为什么不是1/3或1/2H3PO4。
Ca(OH)2过量
H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+→3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2↓
H2O是第一产物；过量方开始可用分数配平。
2H3PO4+6OH-+3Ca2+→6H2O+Ca3(PO4)2↓
[例10]NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH和Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO3或Ca(HCO3)2沉淀)
解：本例所有反应中H2O均为第一产物。
NaHCO3——Ca(OH)2
Ca(OH)2过量
①HCO3-+OH-+Ca2+→H2O+CaCO3↓
过量方OH-与Ca2+未按Ca(OH)2的原有比例。
NaHCO3过量
②Ca2++2OH-+2HCO3-→2H2O+CaCO3↓
NaHCO3——NaOH
③HCO3-+OH-→H2O+CO32-
Ca(OH)2——Ca(HCO3)2
Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-→2H2O+2CaCO3↓
④Ca2++OH-+HCO3-→H2O+CaCO3↓
NaOH——Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2过量
⑤OH-+HCO3-+Ca2+→H2O+CaCO3↓
过量方Ca2+与HCO3-未按Ca(HCO3)2的原有比例
NaOH过量
⑥Ca2++2HCO3-+2OH-→2H2O+CaCO3↓
答：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (①④⑤)
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (②⑥)
OH-+HCO3-＝CO32-+H2O (③)
前面的例子均属于非氧化还原反应，在氧化还原反应中类似的过量问题也大量存在。
[例11]H2S+O2
O2过量
H2S+(3/2)O2→SO2+H2O
H2S过量
O2+2H2S→2S↓+2H2O
[例12]FeBr2+Cl2
Cl2过量
1(Fe2++2Br-)+(3/2)Cl2→Fe3++Br2+3Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
FeBr2过量
Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+
就以你给的反应为例
NaHCO3中加少量Ca(OH)2
由于Ca(OH)2不足
所以以Ca(OH)2为一分子计算
即有一个Ca2+
两个OH-
要完全反应两个OH-需要两个HCO3-
所以需要两个NaHCO3
所以方程式:
Ca(OH)2+2NaHCO3====CaCO3+Na2CO3+2H2O
如果Ca(OH)2足量
则NaHCO3完全反应
设NaHCO3为一分子
反应一分子HCO3-需要一分子OH-
所以离子方程式就是
OH- + HCO3-===CO32- +H2O
又因为有Ca2+
所以是Ca2+ + OH- + HCO3- ====CaCO3 + H2O
如果是化学方程式则应该是:
Ca(OH)2+NaHCO3====NaOH+CaCO3+H2O
关于反应物量的问题
可以把少的按照一分子计算
然后配多的那一种反应物
最后看一下有没有需要平衡的就可以了
NaOH+CO2
拿这个反应来说,这个应该是生成碳酸氢钠的,如果CO2过量,那么就相当于往目前已经是碳酸氢钠的溶液里面继续通CO2,那这样是不会反应的,也就是如果CO2过量生成的是碳酸氢钠
如果是NaOH过量,或者说CO2少量,那么就相当于往碳酸氢钠的溶液里加入氢氧化钠,那这样的话氢氧化钠会和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,也就是说如果CO2少量的话生成的就是碳酸钠和水.
就是这样一种思维方式,就是把过量的当成适量的+额外的,就是先用适量的考虑,然后再往中间生成物里加过量的那个物质.明白了么
过量就是比较多，反应后还能剩下。
少量就是一点点，反应后不会剩下。
我也是刚刚学会,
方法是
将量少的化合物写在上面 写一分子 离子 分开写
将另一个化合无对应与其反应的离子对应写在下面 写恰好反应的量,就是需要几个离子写几个,然后根据所写的判断需要几个分子过量的化合物,没写出来的离子就是多余的.例如
CA(OH)2过量的那个
Na(+) H(+) CO3(2-)
OH(-) Ca(2-) 用了一个钙离子 一个氢氧根离子 所以需要一个 Ca(OH)2分子 多了 一个 氢氧根
然后你就可以写出 是一个氢氧化钙和一个碳酸氢钠反应的化学方程式
请教化学反应中"量"的问题
答：[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。AgNO3过量 NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+ 氨水过量 Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O 二、按需供给——相关离子(化学)方程式的配平 [例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应 Ca(OH)2过量 不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。而“...
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请教化学问题
答：1.所有燃烧或爆炸反应。2.酸碱中和反应。3.多数化合反应。4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。5.物质的缓慢氧化。6.自发进行的氧化还原反应。常见的吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g) ==CO+H2 ②多数的分解反应，如：CaCO3 ==Ca...
请教一下^_^,在化学反应中,怎么判断生成物是亚的或次的过偏的或高的...
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请教一个化学反应的问题
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化学请教
答：1最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平...
化学反应速率中的速率与化学平衡的正逆反应速率的问题
答：影响因素是一样的，只是讨论问题的角度不同，一个是动力学，一个是热力学。反应速率中的速率包括正逆，只是有时候指总反应，即达到平衡的速率。其实是正逆反应速率的改变导致平衡改变。当然最终是由化学反应等温式决定的。
请教化学高手(氧化还原反应)
答：在实际中黑火药爆炸是产生该反应：2KNO3 + S + 3C=k2S+N2↑+3CO2↑。纠正楼主一个问题，实际反应中S不可能直接生成SO3，只能到SO2，然后再通过V2O5催化剂继续氧化而得，你可以参看工业硫酸的制备相关知识。N在常温下反应不会生成氮氧化物，需要催化剂，参考合成氨或者氮族元素的相关知识。
请教热化学反应方程式写法问题
答：在水溶液中发生的反应,也有热量的变化,故,水溶液中也有热化学方程式,并且,一定要写成离子形式(aq).正常情况下,不需要书写热化学方程式的条件.特定条件下(如101KPa,350K)发生的化学反应,在书写热化学方程式的时候,需要把条件书写到等号上边.
关于化学反应的问题
答：那么就一定会有元素的化合价降低(氧化剂和还原剂).而这个反应中之后S元素化合价升高,没有元素化合价降低,所以不符合氧化还原反应的规律,也就是说这个反应无法发生.使亚硫酸转变为硫酸只要用强氧化剂将+4价的S元素氧化为+6价就可以了,例如用高锰酸钾溶液与亚硫酸溶液反应,就可以制得硫酸了....
