有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀

有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量~

根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：10044＝m1wg解得：m1=100wg44同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44二氧化碳的质量是4.4g可列比例式：8444＝m2wg解得：m2=84wg44A、根据A中的解答可以知道：m1：m2=100wg44：84wg44，化简得21m1=25m2，故A正确；B、m1=100wg44，m2=84wg44所以 m1≠m2；C、碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．D、根据C中的分析可以知道选项D错误．故选AC．

B,列出方程式，不难发现A组分B组分的式量都是一样的所以计算式量比就可以了

20．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

原题是这样吗？
选D
AB组生成的co2相同，说明所含碳酸根的数量相同，因为Ca的相对原子质量40，K39，H1，所以，1Ca=1KH，A组中两种物质可以任何比例混合，B组同。
但是，Mg相对原子质量24<Ca，所以，m1>m2。
只能选D

你所选的满意答案 给出的答案不完全对的，前面的讲解都是对的，但是B选项漏选了。
原因如下：A组和B组中两种物质都可以任何比例混合，那么我们就可以假设A全为CaCO3（相对分子质量为100），B全为MgCO3（相对分子质量为84），均生成W克的CO2，即W/44=m1/100，W/44=m2/84，得到21m1 = 25m2
故正确答案为BD。

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