A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．故答案为：第三周期ⅦA族； H＜O＜Cl＜S＜Na．（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点．故答案为：；水分子间存在氢键．（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S．故答案为：HClO4； H2S．（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；能和盐酸发生氧化还原反应的是 Na2S2O3．故答案为：NaHSO4、NaHSO3； Na2S2O3．
解：由题意知，A2B中所有的离子的电子数相同，且电子总数为30，则知道A为钠，B为氧；D和E可形成4核10个电子的分子,易知该物质为氨气(NH3),D为氮，E为氢。由于在中学阶段的元素推断一般是短周期，故C为硫。综上所述
1.A：Na、B：O、C：S、D：N、E：H。
2.A2B2是Na2O2为离子化合物，存在离子键和过氧键。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)
| A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB 2 、DB 3 两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素， （1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族，核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ，； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到大顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na， 故答案为：第三周期ⅦA族；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ； H＜O＜Cl＜S＜Na； （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为 ； 化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点， 故答案为： ；水分子间存在氢键； （3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO 4 ；非极性越弱氢化物的还原性越强，故还原性最强的气态氢化物是硫化物H 2 S， 故答案为：HClO 4 ；H 2 S； （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaOH、Na 2 SO 3 等，故答案为：NaOH、Na 2 SO 3 ； （5）由氧元素、氯元素形成的单质或化合物由多种，可以用作消毒剂的有O 3 、Cl 2 、ClO 2 等，故答案为：O 3 、Cl 2 、ClO 2 ． |
...C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只...
答：C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素；C、E主族，则E为S元素，（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）E为S元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4...
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D...
答：则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，则（1）A为H元素，E为S元素，名称分别为氢、硫，故答案为：氢；硫；（2）A、B两元素组成为1：1的化合物为H 2 O 2 ，结构式为H-O-O-H，B、D两元素组成为1：1的化合物为Na 2 O 2 ，为离子化合...
高一化学题
答：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C...
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大...
答：短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同族，B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素，则C为Na，A为H，设B的质子数为x，D的质子数为x+8，则x+（x+8）=（1+11）×2，解得x=8，所以B为O，D为S，（1）...
...增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电_百度...
答：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D...
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,除E外均为短周期主族元素,B...
答：A的最外层有三个未成对的电子，应为N元素，B是同周期第一电离能最小的元素，应为Na元素，C的原子结构示意图为：，x=2，应为Si元素，E的价层电子排布式为3d64s2，原子序数为26，应为Fe元素，A、D同主族，则D为P元素，（1）由以上分析可知A为N，B为Na，C为Si，D为P，故答案为：N；...
A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有...
答：由“B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3”可知B元素是氮元素，由“C元素原子的最外层电子书比次外层多4个”可知C元素是氧元素；由“C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C”可知D元素是钠元素；由“C,E同主族”可知E...
...C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只...
答：（1）氮元素位于第二周期第VA族。（2）S是第ⅥA元素，最高价是＋6价，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2 SO 4 。（3）核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，同主族自上而下，离子半径也是逐渐增大的，所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S 2- ...
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一...
答：且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH） 3 ，Al（OH） 3 具有两性，反应的离子方程式为Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为...
高一的化学问题 关于元素的
答：4、A元素的原子半径最小.则A为氢元素.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.则B为碳元素 C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.则C为氮元素,X为HNO3,Y为 NH4Cl A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素.A、B、C、E四种元素...
