第八题有点不太懂，求帮助。。高中化学

高中化学第八题~

常温下铁和铝与浓硝酸或者浓硫酸接触会生成致密氧化层...出现钝化的现象...即阻止金属内部与浓硝酸或者浓硫酸反应....不懂请追问

应该选D,解释如下：
由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面更大，所以反应速率更高，排除A和B；由于所用的盐酸的量与前面的一样多，所用消耗的碳酸钙的量与之前的相同，排除C。应该选择D选项。

答案：B
试题分析：液滴边缘O2多，发生正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应，2Fe-4e-=2Fe2+，为腐蚀区(a)。A、原电池中，阴离子移向负极，Cl－由b区（正极）向a区（负极）迁移，错误。C．液滴下Fe的因发生氧化反应而被腐蚀。错误。D．Cu更稳定，Fe仍为负极，Cu作正极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，错误。
考点：金属的电化学腐蚀和防护，原电池
点评：本题看似复杂，抓住金属吸氧腐蚀的本质是解题的关键，同时还要熟悉相应的电极反应，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
参考链接：http://tiku.21cnjy.com/quest/UTNxU__AMTxM.html
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第八题有点不太懂,求帮助。。高中化学
答：答案：B 试题分析：液滴边缘O2多，发生正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应，2Fe-4e-=2Fe2+，为腐蚀区(a)。A、原电池中，阴离子移向负极，Cl－由b区（正极）向a区（负极）迁移，错误。C．液滴下Fe的因发生氧化反应而被腐蚀。错误。D．Cu更稳定，Fe仍为负极，Cu作正极，...

高中数学,三角函数,第八题求帮助,要过程,必采纳
答：回答：sin(90+a)=cosa=-4/5 sina=-3/5(第三象限) cos(60-a)=cos60cosa+sinasin60=1/2 4/5 +√3/2 1/2= 自己化简(符号打的费劲)

第八题求帮助谢谢
答：延长AD交BC于点E,角1+角BAD=角BDE,角2+角CAD=角CDE,角BAD+角CAD=角A，角BDC=角BDE+角CDE,所以角BDC=角1+角2+角A.

高中数学,解三角形,第八题,求帮助,谢谢,必采纳
答：cosA=(b^2+c^2-a^2)/2bc=(8+8+4√3-4)/(4√2*(√6+√2))=(12+4√3)/(8√3+8)=4(3+√3)/8(1+√3)=(3+√3)/(2+2√3)=√3/2 所以A=30

第八题求帮助≧﹏≦谢谢啦
答：A物体到达各点的速率VB：VC：VD：VE=1：根号2：根号3：2 B物体到达各点所经历的时间tE=2tB=根号2tC=2/根号3tD C物体从A运动到E的全过程平均速度为VB D物体通过每一部分时，其速度增量VB-VA=VC-VB=VD-VC=VE-VD 选“D”

第八题红色字体无法理解,求帮助
答：回答：A2是整个电路的总电流,A1只是经过R2的电流。

第八题怎么做阿 急阿求帮助
答：8(x+y)=4000,5(x-y)=4000得出x+y=500,x-y=800,两式相加得出x=650,则y=-150,负号表示飞机和风的速度方向相反。请采纳为满意答案

第八题,求帮助
答：1÷（1+40%）=1÷140 ≈7.1429

求好心人 初二物理 本人脑子不发达 第八题-.- 求大神
答：（2）重力是2.2N，则质量是0.22kg 密度是质量与体积之比，80cm^3=8*10^-5m^3 0.22g除以8*10^-5m^3=2.74*10^3kg/m^3 所用公式有：m=G/g 密度rou=m/v 有帮助请采纳蟹。

高一数学题,求帮助,很急第八题 看图
答：明显k要小于0，见图 如果大于0，那么不可能只有唯一一个 必须是这种情况才行 所以是C