什么是相对原子质量和相对分子质量和质量分数?

作者&投稿:肥韦 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
相对原子质量,相对分子质量,质量分数,这些到底是什么啊?~

相对原子质量:
1mol氢元素(或者氢原子)有 6.02×10^23个氢原子.约为1克.

1mol氢气有2*6.02×10^23个氢原子,或者说有6.02×10^23个氢分子.约为2克.

相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量(kg)

某原子的相对原子质量=———————————————---

一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.

一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.

一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.


各种化学元素的相对原子质量:
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights),以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94(7)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.017(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3)
15 磷 P 30.973 762(2)
16 硫 S 32.065(5)
17 氯 Cl 35.453(2)
18 氩 Ar 39.948(1)
19 钾 K 39.098 3(1)
20 钙 Ca 40.078(4)
21 钪 Sc 44.955 912(6)
22 钛 Ti 47.867(1)
23 钒 V 50.941 5(1)
24 铬 Cr 51.996 1(6)
25 锰 Mn 54.938 045(5)
26 铁 Fe 55.845(2)
27 钴 Co 58.933 195(5)
28 镍 Ni 58.693 4(2)
29 铜 Cu 63.546(3)
30 锌 Zn 65.409(4)
31 镓 Ga 69.723(1)
32 锗 Ge 72.64(1)
33 砷 As 74.921 60(2)
34 硒 Se 78.96(3)
35 溴 Br 79.904(1)
36 氪 Kr 83.798(2)
37 铷 Rb 85.467 8(3)
38 锶 Sr 87.62(1)
39 钇 Y 88.905 85(2)
40 锆 Zr 91.224(2)
41 铌 Nb 92.906 38(2)
42 钼 Mo 95.94(2)
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07(2)
45 铑 Rh 102.905 50(2)
46 钯 Pd 106.42(1)
47 银 Ag 107.868 2(2)
48 镉 Cd 112.411(8)
49 铟 In 114.818(3)
50 锡 Sn 118.710(7)
51 锑 Sb 121.760(1)
52 碲 Te 127.60(3)
53 碘 I 126.904 47(3)
54 氙 Xe 131.293(6)
55 铯 Cs 132.905 451 9(2)
56 钡 Ba 137.327(7)
57 镧 La 138.905 47(7)
58 铈 Ce 140.116(1)
59 镨 Pr 140.907 65(2)
60 钕 Nd 144.242(3)
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36(2)
63 铕 Eu 151.964(1)
64 钆 Gd 157.25(3)
65 铽 Tb 158.925 35(2)
66 镝 Dy 162.500(1)
67 钬 Ho 164.930 32(2)
68 铒 Er 167.259(3)
69 铥 Tm 168.934 21(2)
70 镱 Yb 173.04(3)
71 镥 Lu 174.967(1)
72 铪 Hf 178.49(2)
73 钽 Ta 180.947 88(2)
74 钨 W 183.84(1)
75 铼 Re 186.207(1)
76 锇 Os 190.23(3)
77 铱 Ir 192.217(3)
78 铂 Pt 195.084(9)
79 金 Au 196.966 569(4)
80 汞 Hg 200.59(2)
81 铊 Tl 204.383 3(2)
82 铅 Pb 207.2(1)
83 铋 Bi 208.980 40(1)
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06(2)
91 镤 Pa 231.035 88(2)
92 铀 U 238.028 91(3)
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]

相对原子质量=质子+中子



相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量,用符号Mr表示。

例1、 计算H2O的相对分子质量。

∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18

(相对分子质量的单位为1,一般不写出)

例2、 计算2H2O的相对分子质量。

2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16)=36

各种化学元素的相对原子质量:
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights),以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94(7)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.017(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3)
15 磷 P 30.973 762(2)
16 硫 S 32.065(5)
17 氯 Cl 35.453(2)
18 氩 Ar 39.948(1)
19 钾 K 39.098 3(1)
20 钙 Ca 40.078(4)
21 钪 Sc 44.955 912(6)
22 钛 Ti 47.867(1)
23 钒 V 50.941 5(1)
24 铬 Cr 51.996 1(6)
25 锰 Mn 54.938 045(5)
26 铁 Fe 55.845(2)
27 钴 Co 58.933 195(5)
28 镍 Ni 58.693 4(2)
29 铜 Cu 63.546(3)
30 锌 Zn 65.409(4)
31 镓 Ga 69.723(1)
32 锗 Ge 72.64(1)
33 砷 As 74.921 60(2)
34 硒 Se 78.96(3)
35 溴 Br 79.904(1)
36 氪 Kr 83.798(2)
37 铷 Rb 85.467 8(3)
38 锶 Sr 87.62(1)
39 钇 Y 88.905 85(2)
40 锆 Zr 91.224(2)
41 铌 Nb 92.906 38(2)
42 钼 Mo 95.94(2)
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07(2)
45 铑 Rh 102.905 50(2)
46 钯 Pd 106.42(1)
47 银 Ag 107.868 2(2)
48 镉 Cd 112.411(8)
49 铟 In 114.818(3)
50 锡 Sn 118.710(7)
51 锑 Sb 121.760(1)
52 碲 Te 127.60(3)
53 碘 I 126.904 47(3)
54 氙 Xe 131.293(6)
55 铯 Cs 132.905 451 9(2)
56 钡 Ba 137.327(7)
57 镧 La 138.905 47(7)
58 铈 Ce 140.116(1)
59 镨 Pr 140.907 65(2)
60 钕 Nd 144.242(3)
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36(2)
63 铕 Eu 151.964(1)
64 钆 Gd 157.25(3)
65 铽 Tb 158.925 35(2)
66 镝 Dy 162.500(1)
67 钬 Ho 164.930 32(2)
68 铒 Er 167.259(3)
69 铥 Tm 168.934 21(2)
70 镱 Yb 173.04(3)
71 镥 Lu 174.967(1)
72 铪 Hf 178.49(2)
73 钽 Ta 180.947 88(2)
74 钨 W 183.84(1)
75 铼 Re 186.207(1)
76 锇 Os 190.23(3)
77 铱 Ir 192.217(3)
78 铂 Pt 195.084(9)
79 金 Au 196.966 569(4)
80 汞 Hg 200.59(2)
81 铊 Tl 204.383 3(2)
82 铅 Pb 207.2(1)
83 铋 Bi 208.980 40(1)
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06(2)
91 镤 Pa 231.035 88(2)
92 铀 U 238.028 91(3)
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
质量分数:就是说在某溶液中溶质的质量除以溶液的质量(必须为可溶的溶质)








希望对你有所帮助.继续加油.

1、相对原子质量:是以一种碳原子1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。教材73页的表4-3相对原子质量可以直接使用,不用背考试都给。
2、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量
如:氧气 O2的相对分子质量=16*2=32
H2SO4的相对分子质量=1*2+32+16*4=98
相对分子质量也不要求背,要会计算。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
纯物质在不纯物质中的质量分数(简称纯度)=纯物质质量/不纯物质质量*100%

相对原子质量:就是原子量,比如钠是21,氢是1
相对分子质量:分子量,就是每一分子某物质含的原子质量之和,比如氯化钠:35.5+21=56.5,二氧化碳:12+16*2=44
质量分数:就是每一种原子占总的分子质量的百分比,如二氧化碳中碳的质量分数=12/44*100%=27.3%

举例来说比较清楚。具体定义可以查书本。
1、相对原子质量:1个氧原子的相对原子质量是16,它是拿一个氧原子的质量与一个碳原子质量的1/12为参照对比出来的,所以前面有“相对”两个字。所有的元素都是以碳原子的1/12为参照。
2、相对分子质量:就是由相对原子构成的分子的质量,比如1个H2O的相对分子质量就是2个氢原子的相对原子质量+1个氧原子的相对原子质量之和。
3、质量分数:物质里面某种元素质量除以总质量,比如18gH2O,氢元素的质量分数就是2/18*100%

相对原子质量:就是原子量,比如钠是21,氢是1
相对分子质量:分子量,就是每一分子某物质含的原子质量之和,比如氯化钠:35.5+21=56.5,二氧化碳:12+16*2=44
质量分数:就是每一种原子占总的分子质量的百分比,如二氧化碳中碳的质量分数=12/44*100%=27.3%

相对原子质量和相对分子质量的区别
答:相对原子量就是针对单个原子而言,相对分子质量是针对物质的化学式而言,是化学式中所有原子的相对原子质量之和,可以将其统称为式量

什么是相对原子质量和相对分子质量和质量分数?
答:1、相对原子质量:是以一种碳原子1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。教材73页的表4-3相对原子质量可以直接使用,不用背考试都给。2、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 如:氧气 O2的相对分子质量=16*2=32 H2SO4的...

什么是相对分子质量?什么是相对原子质量?怎么算?
答:相对原子质量:元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值.元素周期表中最下面的数字为相对原子质量.相对分子质量:化学式中各个原子的相对原子质量的总和为相对分子质量,因为相对原子质量无单位,所以相对分子质量也没有单位.把分子中各原子质量相加就是其相对分子质量 ...

化学中,相对原子质量与相对分子质量有什么区别
答:相对原子质量与相对分子质量是有区别的 相对原子质量是每个元素的相对原子质量,也就是元素周期表中那堆数字的四舍五入数;相对分子质量则是每个元素的相对原子质量相加所得数!回答完毕,希望有用 ~\(≥▽≤)/~啦啦啦

相对原子质量和相对分子质量有什么区别,怎么求
答:相对原子质量是原子质量与一种碳原子(质子数为6,中子数也为6)质量1/12之比,相对原子质量=某原子的实际质量/1/12×碳原子质量,相对分子质量是化学式中原子个数×相对原子质量之和,相对分子质量=(原子个数×相对原子质量)相加后的之和。

相对原子质量和相对分子质量有啥区别?
答:相对原子质量(Relative atomic mass):是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位,符号u,它定义为碳12原子质量的1/12。相对分子质量(Relative molecular mass):是指化学式中各个原子的...

什么是相对分子质量,什么是相对原子质量,什么是元素的质量比,什么是质...
答:相对原子质量是指以一个碳12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.而相对分子质量则为化学式中各个原子的相对原子质量的总和,如H2o为1+1+16=18.元素质量比:如H2o中H和O的元素质量比为:氢的相对原子质量乘以它在该化学...

相对原子质量和相对分子质量有什么区别?分别怎么算?
答:某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值称为该原子的原子量,又称相对原子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和

相对原子质量和相对分子质量有什么区别
答:相对分子质量也叫分子量,指组成分子的所有原子的原子量的总和,分子量的符号为Mr。定义为物质分子或特定单元的平均质量与12C质量的1/12之比值。由于是相对值,所以为无量纲量,单位为1。尽管分子量一般指相对分子质量,但是字面上常与分子质量这一概念混淆。分子质量指分子的实际质量,而非比值。国际单位...

相对分子质量是什么?相对原子质量?以及相对摩尔质量?他们的联系是什么...
答:比如NaOH,他的相对分子质量就是23+16+1=40,H2O的相对分子质量是1X2+16=18,计算机相对分子质量的时候一定要记得乘以下标额。请注意相对原子质量和相对分子质量是没有单位的,但是摩尔质量有单位g/mol,读作克每摩,其数值上等于相对分子质量,所以NaOH的摩尔质量就是40g/mol。