初中一道化学题
滤渣中一定有氯化银（氯化银为白色沉淀）
一定没有铁(铁已经完全反应)
滤液中一定有硝酸钙
A:H2O2(双氧水）
B:H2O（水）
C:O2（氧气）
D:H2(氢气）
E:HCI(稀盐酸）
F:MgCl2(氯化镁）
I:Mg（镁）
G: N2 （氮气）
H:Mg3N2（氮化镁）
J:MgO
1.A B
2 见上
3.②水分解（这个自己写吧……）
⑤镁和稀盐酸反应
怎么初一的也难么有难度-- o(╯□╰)o
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
106/x=100/10=117/y
x=10.6g
y=11.7g
食用碱中Na2CO3的质量分数是10.6/11*100%=95.5%
样品中NaCl的质量是11-10.6=0.4g，反应后NaCl溶质的质量是0.4+11.7=12.1g
反应后溶液的质量是11+100+141-10=242g
过滤后所得溶液中溶质的质质量分数是12.1/242*100%=5%
答：1.食用碱中Na2CO3的质量分数是95.5%
2.过滤后所得溶液中溶质的质质量分数是5%
解：(1)设11g食用碱中含碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
106 100 117
x 10.0g y
106/x=100/10.0g=117/y x=10.6g y=11.7g
(2)则原来11g使用碱中含氯化钠的质量：11g-10.6g=0.4g
过滤后所得溶液中溶质质量：0.4g+11.7g=12.1g
溶液中溶质质量分数：12,1g/(11g+100g+141g-10g)*100%=5%
你的题目打错了吧 是碳酸钠吧
cacl2溶液质量141时不发生沉淀 是指141g么
解答过程如下：
1.所生成的沉淀是碳酸钙。那么根据碳原子守恒可以得到：碳酸钠和碳酸钙的物质的量相等。
所以m（Na2CO3）=n（CaCO3）XMr（Na2CO3)=10/100X106=10.6g
w(Na2CO3)=10.6/11=96.4%
2.溶液中本来有钠 钙 氯 碳酸根离子四种 但是碳酸钙沉淀滤出 所以所得的就是氯化钠溶液。
此时溶液质量为141+11+100--10=242
溶质氯化钠的质量为11--10.6+0.1X2X(23+35.5)=12.1
所以w=12.1/242=5%
ok啦 这是我自己算的 过程应该是对的 你对下结果撒~~
1、书写Na2co3与cacl2反应的化学方程式可以计算碳酸钠为10.6克。然后10.6除以11等于96.4%
2、上述反应生成氯化钠11.7克。在把11克食用碱Na2co3中的氯化钠（11-10.6）加上然后除以
（11+100+141-10）=5%
解：设食用面碱中碳酸钠的质量分数为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
3.4g×x 3.0g
106 100 =3.4g×x 3.0g ，x≈93.5%
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数为93.5%
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