天原杯化学竞赛试题及答案（多多益善） 多谢啦
发了
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛
(第十九届天原杯)复赛试题
试题说明：
1、考试时间：2小时
2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁
C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变
为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 集气瓶中的水：
吸收放出的热量 量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜
片；隔绝空气
7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g
C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2：l
8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小
9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是
A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是
A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体
的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3
在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解
14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得
反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分
数可能为
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧
化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8。
下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
二、填空题(本题包括10个小题，共40分)
16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 _____________________________________。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外
服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力
系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入
一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填
“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧
化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。
(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性
质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量
的建议是_______________。
18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图
所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产
生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则
该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不
溶解，则可推知A物质的化学式为________________。
19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。
20、(4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答 下列问题：
(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个
原子核的微粒的化学式为________________。
(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。
21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
B
C 一
D ↓ 一
E 一 一 一 ↑
F 一 一 ↓ ↓
A B C D E
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。
22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究
较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另
含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。
(1)G和E的化学式分别为_________、________。（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。
（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗
腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同，在
1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，
碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是
_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量
比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“=”)铜丝网b的质量。
(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
说明书
主要成分：碳酸镁
适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用 法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎服。
26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是
_____________。
(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________。
28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地 区 风景区 居民区 工厂区
SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L。
(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。
(4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________
_______________________________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl
________________________________________________________________________________________________________________________________。
本试题分两部分，总分150分，考试时间为120分钟.
相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40
学校 ；班级 ；姓名 ；学号 ；成绩
第一部分 （共100分）
一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )
A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎 C. 食物变馊 D. 石蜡熔化
2．对人类生存环境会造成危害的是 ( )
A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用
C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器
3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )
A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )
A．钛合金可用于制作船舶
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈
C．人体中的铁元素主要存在于血液中
D．铁丝可以在氧气中燃烧
5．下列实验操作中，正确的是 ( )
A B C D
6．下列说法中正确的是 ( )
A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”
c．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康
7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )
A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水
c．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水
8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )
A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭
D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
9．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑
B．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2↑
C．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4
D．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl
10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
11．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CO2(CO) 氧气 点燃
14 ．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A B C D
二、填空题（本题有5小题，共20分）
15．（2分）某元素原子结构示意图如图所示：
X的数值是 ，根据元素原子结构示意图，不能直
接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
⑴pH小于7的是_________________； ⑵具有特殊气味的是_______________ ；
⑶区别硬水和软水，可加入的试剂是______________ ；
⑷生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________________ 。
17.（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、
、 。
电线 金属丝 炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
18．(4分)为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
A B C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③ ;
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。
19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
⑴应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是
；
⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)
理由是 ；
⑶方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火；
⑷在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
三、（本题有2小题，共15分）
20．（7分）美国科学家卡尔•克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5(化学式为N5)，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
（1）比较氮气和氮5的异同点
氮气（ N2） 氮5（ N5）
不同点
分子构成
物理性质 气体
化学性质 稳定
相 同 点
（2）根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）
（1） ； （2） 。
21．（8分）A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、
其他反应物及多余产物均已略去）。
请按要求写出下列物质的化学式：
（1）若A在常温下是一种无色液体，
且D是CuO。则：A为 ，
写出化学反应方程式：C＋D→A 。该反应说明C物质具有的性质是 ，其基本类型属于 反应；
（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A ，写出化学反应方程式：B→D 。
四、（本题有2小题，共24分）
22．（ 12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），
收集装置是 ；
⑶实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是 ；用排水法收集O2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是 。
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为___________ ___；②溶质为__________ __。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 实验操作 实验现象 结 论
方案一
如果
猜想 成立
方案二
如果
猜想 成立
五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（6分）右图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2 的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比
(2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量。
25．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数。
第二部分（共50分）
一、选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合
题意。若有两个答案的选1 个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分）
26．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 ( )
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶
27.下列实验方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
28．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
29．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 ( )
A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫
C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率
30. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质,下表各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )
待鉴别物质 鉴别方法
A NaOH、Na2CO3 加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B N2、02、C02、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】 看外观，再加水，观察是否溶于水
31.20世纪20年代，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )
A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-
32．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验必须使用的物质是 ( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空题（本题有3小题，共10分）
33.(3分) 沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一。
（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能 → →热能或光能；
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气，沼气略带臭味，臭味可能来自 等气体；
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 。
34.(4分) 铁是人们最早发现和使用的一种金属。
（1）生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下。在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式__________________________；
（2）Fe在化合物里通常显+2价或+3价，Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2 ；Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
35.(3分) 常温下，将体积大致相等的水和酒精
(酒精密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。
实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是 ,
因为 。
三、 实验题（26分）
36．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】：
⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；
⑵ 乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
a．步骤①所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是____________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
37．（6分）已知明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解离出K＋、Al3＋和SO42－，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告：
实验操作 实验现象 结论
在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置 Al2（SO4）3起净水作用
在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置 烧杯中的水仍然浑浊
有同学认为以上方案中只是证明了Al2（SO4）3可以净水，K+1没有净水作用，但Al3＋和SO42－能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：
使用的试剂 实验目的
③ ④
⑤ ⑥
38.（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)： （华东师大竞赛教程P231第十五题）
⑴步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？____________________，
⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式：____________________ ；
⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：
__________________________________________________________。
⑷步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见。_________________________________________ ；
有关反应的化学方程式是____________________________________________ __ 。
2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题答案
第一部分（（共100分）
一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D
二、填空题（共20分）15．（每空1分,共2分）17；②
16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸馏）
17．（共5分） （1）（3分）导电性、延展性、导热性（2）（2分）②④
18．（每空1分,共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯
19．（每空1分,共5分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大；
切断电源 ；防止吸入烟尘中毒
三、（本题有2小题，共15分）20．（共7分）（1） （每空1分,共5分）
每个N2 分子是由2个氮原子构成的 每个N5分子是由5个氮原子构成的
固体
不稳定，易分解
都是由氮元素组成的单质
（2）（2分）作燃料、炸药等。（答案合理均可给分）
21．（8分）（1）A：H2O （1分）； H2+CuO △ Cu+H2O（2分）；
具有还原性（1分）； 置换（1分）
（2）A：CaCO3（1分）； CaO+H2O = Ca(OH)2（2分）
四、（本题有2小题，共24分）
22．（12分） ⑴长颈漏斗（1分），集气瓶 （1分）⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）
⑶A（1分）；2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；试管口未塞棉花（2分）
⑷防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触）（2分），没有（1分）
23．（12分）（1）（2分）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag
（2）（4分）①硝酸锌和硝酸铜 ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(①和②顺序可颠倒)
（3）（每空1分，共6分）（其它合理答案均可给分）
实验操作 实验现象 结论
方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化
或如果铜丝表面有银白色固体析出 证明猜想①成立
或证明猜想②成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 如果滤液无明显变化
或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立
或证明猜想②成立
五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（共6分） (1) ① C28H44O的相对分子质量=12×28+1×44+16=396•••（1分）
② C28H44O中C、H、O三种元素的质量比：(12×28)：(1×44)：16=84：11：4 （2分）
(2) 解：每克钙片中钙元素的质量为0.5g÷2.5=0.2g。 （1分）
则每克钙片中碳酸钙的质量为0.2g÷ =0.5g。 （2分）（其他合理解法均可给分）
25．（7分）． ⑴2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑…………………………… （2分）
⑵解：设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32 （2分）
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2g（1分） x＝14.4（1分）
该样品中CaO2的质量分数为 ………………………………（1分）
答：该样品中CaO2的质量分数为72%。
第二部分（共50分）
一、26、C 27AC、28B、29BC、30AC、31AC、32B
二、填空题（10分）33. （每空1分,共3分）（1）化学能；（2）硫化氢；（3）空气或氧气
34．（共4分）（1）C + O2点燃CO2（2分）
（2）2PbO•PbO2 ；Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2（2分）
35．（共3分）先酒精后加水加的空柱较长 (1分)
因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长 (2分)
三、实验题（共26分）36．【提出猜想】 （每空1分）CaCO3（1分） MgCO3；（1分）
【设计方案】⑴ Na2CO3溶液 （1分）； ⑵ a．稀盐酸（1分） ； b．吸收CO2中的水（1分）； 除去空气中的CO2（1分） c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g（2分）
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3（2分）
37.（每空1分，共6分）烧杯中的水变澄清； K+（或钾离子）不能起净水作用
AlCl3[Al（NO3）3等，写名称一样] 验证Al3+（或铝离子）的净水作用
Na2SO4等（写名称也可） 验证SO42—（或硫酸根郭子）的没有净水作用
38.（每空2分,共10分）（2分）（1）C、 S；（2）BaCl2 ；
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）可在步骤②中加入Na2SO4；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 ；
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
http://www.zhaoshiti.com.cn/Soft/List.asp?cat_id=586
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2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛湖北初赛(荆州赛区)试题试题答案第一部分（（共100分）一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D 二、填空题（共20分）15．（每空1分,共2分）17；② 16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸馏） 17．（共5分..
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2004年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（总分100分 时间一小时） 得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-24 Mg-24 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分） 1．天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料..
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2004年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷参考答案与评分标准一． 选择题（每小题有一个正确答案，每小题2分，共70分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D D C D D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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2006年“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D B B B A B D D C C B A A
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2008-01-23 全国初中天原杯化学竞赛初赛试题及答案
2005年全国初中（天原杯）化学竞赛肇庆市赛区初赛试题及答案一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内） 1．下列物质属于纯净物的是 ………………………………………………………（ ） A．“光明”纯牛奶 B．“七星岩”岩石 C．“..
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2008-01-23 天原杯初中化学竞赛考试试题及答案
2007年泉州市“天原杯”初中化学竞赛考试试题及答案 (满分：100 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Na：23 Cl：35.5 Li：7 K：39 一、选择题（共20题，40分， 16-20题可能有1－2个答案，请将答案填入题后的表格） 1、下列措施..
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求此套天原杯化学竞赛题答案
答：1.D CO2 H2O SO3都是氧化物 2.D 3.A 主要是有机材料 4.B 很没意思的一题 5.B 很幼稚的一题 6.D 对于中学生来说 C应该也是正确的 7.C 这个R应该是Ca 和盐酸反应生成CaCl2 相对分子质量111 8.A 锰我不知道受热会不会有二氧化锰生成 3中的高锰酸钾受热会分解出二氧化锰 同样的 4中的...
天原杯化学竞赛试题及答案(多多益善) 多谢啦
答：2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛湖北初赛(荆州赛区)试题试题答案第一部分((共100分)一、(28分)1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D 二、填空题(共20分)15.(每空1分,共2分)17;② 16.(每空1分,共4分)(1)白醋 (2)酒精 (3)肥皂水 (4)煮沸(或...
关于天原杯化学竞赛
答：一、选择题(本题12小题,每小题2分,共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。) 1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于………()。 A.有机物...
新疆初三天原杯化学竞赛试题及答案
答：52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ...
2010天原杯化学竞赛复赛答案 急求
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答：一、选择题：题号 1 2 3 4 答案 D A、D C B 5 6 7 8 B A B D 题号 9 10 11 12 答案 C D A、D D 13 14 15 D B A、D 二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）16．（2分）（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl 17．（5分）（1）吸附； ...
初中化学竞赛试题及答案
答：98年竞赛计算题:锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克。求反应过程生成H2多少克?2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、 选择题(本题15小题,若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。)...
2009年天原杯全国初中化学竞赛广东省复赛试题及答案
答：2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明: 1、考试时间:2小时 2、本试卷共6页,满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu.:64 Zn:65 Ba:137 一、选择...
天原杯化学竞赛试题及答案
答：上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷及答案一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分） 1. 天原化工厂生产的氯气可用于生产自来水中起消毒作用，氯气跟水反应：Cl2+H2O→HCl＋HClO，则氯气跟石灰水反应不可能生成的是 （ ） A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Ca(ClO3)2 D.H2O 2．下...
08年初中化学竞赛试题及答案
答：化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题: 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D D B B D D A、C C 题号9 10 11 12 13 14 15 答案B、C A、C D B C B、C B、D 二、填空题:16.(2分,每空1分)(1)稳定 (2)①④⑤⑥ (全对1分,有错不给分)17.(3分)相对分子...
