化学选修四等效平衡一道题求助！急！
1，因为该反应是等体积反应，所以起始状态物质的量加倍，虽然导致其浓度加倍，但达到平衡时，其转化率与之前相同，所以，平衡时HI的物质的量也加倍，为2a。
2，由开始的已知条件可知，该条件下当起始状态不存在HI，且H2和I2的物质的量比是1:2时（保持平衡时各组分的体积分数不变，），1molH2产生amolHI，所以0.5a的HI的生成需要初始状态时0.5mol的H2的存在。将起始状态的HI全部转化为H2和I2，则H2和I2的物质的量分别为0.5和0.5mol，恰好起始状态时不需要加H2.
3，假设HI的初始加入量为x，将其转化成H2和I2的物质的量分别是0.5x和0.5x，所以(m+0.5x):(g+0.5x)=1:2,解得x=2g-4m，所以HI的初始加入量为2g-4m。所以可以等价为初始状态只有H2和I2时的物质的量分别为g-m和2g-2m。所以平衡时HI的物质的量为（g-m）a。（1molH2产生amolHI）
这其实很好算
由于1mol氢气与2mol碘蒸汽平衡后生成amol的碘化氢，并且化学反应的气体体积不变，因此压强与浓度对化学反应平衡无影响。所以，2mol氢气和4mol碘蒸汽平衡后生成2amol的碘化氢. 故第一空填2a
再看平衡后生成0.5amol的碘化氢的化学反应，由上例可知，如果容器内只含有反应物的话，就应该是含有0.5mol氢气与1mol碘蒸汽。再看现在，现有1mol的碘化氢，采用极值法，生成物为0，就知道碘化氢物质的量全部转化成反应物时，满足氢气应有的物质的量（0.5-1/2=0），但不满足碘蒸汽应有的物质的量（1-1/2=0.5），由此可以看出其缺少0.5mol的碘蒸汽. 故第二空填0，第三空填0.5. 同理也得出第四第五空分别填 2g-4m (g-m)a
条件是：恒温恒容，反应前后气体分子数相等的可逆反应。
所以要想达到等效平衡，需要：一边倒折算（也就是极值法折算）后满足“等比”即可。
(1)问中，已知量n(H2)=2mol,n(I2)=4mol,和题干给出n(H2)=1mol,n(I2)=2mol已经满足等比，均为1:2，所以达到的平衡状态互为等效平衡，由于其实加入H2,I2的量是题干的2倍，故平衡时HI的物质的量为题干的2倍，为0.5amol。
（2)问，平衡时有0.5amolHI，所以其实应该加入0.5molH2，1molI2；现已有1molHI,即相当于有0.5molH2，0.5molI2，现在只缺少0.5molI2。所以起始加入n（H2）=0mol，n（I2)=0.5mol。
（3)问是总结前两问，即一边倒折算等比。
设起始加入n（HI)=xmol，列式：（m+x/2)：(g+x/2)=1：2，算出结果即为n（x）=2g-4m。
求算平衡时n（HI)时，设平衡时HI的物质的量为ymol。列式：
1：a=(m+x/2)：y，同时将刚求出的x的量带入此式即可求出，求出y的物质的量为（g-m)a.
等温等容,反应前后气体体积不变的反应,建立等效平衡,需要投料成比例,意思i是,原平衡H2和I2为1:2,那也按这个比例就可以,如果有HI就先把它看作完全反应全部转换为H2和I2.这个练习中各等效平衡的转化率是一样的,当投料加倍时,产物也会加倍。
等效平衡是什么?具体题型怎么解?
答：化学上的等效平衡，比如3A+B=2C，起初通入3MOL的A和1MOL的B与通入2MOL的C是等效的，你可以用三行式解答，把2MOL的C分解可以成为3MOL的A和1MOL的B 例题：在一个固定体积的密闭容器内，加入2MOL的A和1MOL的B发生放映：2A（g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为WMOL/L。若维持...
等效平衡中化学反应的系数注意情况
答：CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段...解等效平衡的题,有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关,不论反应时如何投料,都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以...
等效平衡
答：在高中化学选修4会学到的，我是高二的，也刚学不久，自认为学得还可以哈！等效平衡就是一样的平衡了。在等体积可逆反应中，只要外界条件相同，投料比相等，达到的平衡便是等效平衡。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体，为前后等体积可逆反应，只要投料比相等，如投入1mol的氢气和碘蒸气与投入2mol...
化学选修4(化学反应原理)中的等效平衡如何理解?
答：解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度...
高中化学:关于等效平衡
答：分析：CO+H2O（g）↔CO2 + H2 1 2 0 0 0.5 2 1 1 1.5 3 0 0 其中后两种方式是一样的。因为1molCO2和1molH2反应生成1molCO和1molH2O，再加上原有的0.5molCO和2molH2O，CO就是1.5mol了，H2O就是3mol了。
高考化学问题解答
答：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明，如果不是从CO和H2O(g）开始反应，而是各取0.01molCO2和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同（人教版教材第二册（必修加选修）第...
怎样计算有关等效平衡的问题
答：由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,一是恒温恒压。 ①在恒温、恒压下,只要能使...
有关化学平衡的题目,请大家详细解答一下
答：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段)。”这段文字...
化学等效平衡的详细讲解
答：由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,一是恒温恒压。 ①在恒温、恒压下,只要能使...
高中化学 等效平衡
答：近年来,沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温,成为考察学生综合思维能力的重点内容,这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们...CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段...
