c和o的电负性差较大，但co分子的偶极矩却很小为什么
co分子中的c原子有一个空的2p轨道，它接受了o原子的一对电子(配位键)，从而使分子的负点中心移向c原子
啊~看了标题震惊了一下。
因为F的电负性比Cl强很多，导致负电中心十分靠近F，而HCl虽然键长较长，但是由于Cl电负性不如F那么大，所以负电中心较为靠近中心。
而且别忽略了一个关键性的作用，氢键。比如有两个HF分子距离较近，那么A中F原子对B中H原子的氢键作用也会导致B中氢原子偏离理论位置，因此导致偶极矩变大。
是因为C和O之间形成了三条化学键，第一条sigma键，第二条普通pi，这两条键的形成电子对都偏向O，会导致偶极大；但第三条键是O的孤电子对向C反馈形成反馈pi键，相当于将抢过来的电子又送回去了，所以总偶极很小。
最主要是要看正负电荷的重心是否重叠，一氧化碳是一个双键和一根配位键，重心基本重叠，二氧化碳是直线型，正负电荷重心重叠。
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。
扩展资料：
偶极矩却测量方法
溶液法是测量偶极矩的一种简便易行的方法，它利用了稀溶液的电容、密度、和折射率与溶质摩尔分数的线形关系。实验中通过测量宏观实际量来推算出理想状态下无穷量，测出某一温度下溶液和纯溶剂的这三个物理量，就可以得到溶质分子的偶极矩。
参考资料：百度百科-偶极矩
因为根据CO的结构——CO之间是一个三键,除了有一个普通的sigma键,一个普通的pai键,还有一个从O到C的配位键，可以知道，分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略带负电荷，即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小，所以c和o的电负性差较大，但co分子的偶极矩却很小。
扩展资料：
CO的分子结构：
为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
CO是不完全燃烧的产物之一。若能组织良好的燃烧过程，即具备充足的氧气、充分的混合，足够高的温度和较长的滞留时间，中间产物CO最终会燃烧完毕，生成CO₂或H₂O。因此，控制CO的排放不是企图抑制它的形成，而是努力使之完全燃烧。
c和o的电负性差较大，但co分子的偶极矩却很小为什么
.“电负性差越大,键的极性越大”说法正确.
.对于CO来说,分子中的键同样也有极性.但分子的极性却几乎为零.其原因为：
.CO 的分子轨道式为 KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2,分子中有效共价键有三个：一个 σ 键（σ2p）和二个 π 键（π2p）,其中的一个 σ 键和一个 π 键所用电子
co分子中的c原子有一个空的2p轨道，它接受了o原子的一对电子(配位键)，从而使分子的负点中心移向c原子
一氧化碳可以和氢气反应吗?
答：由于是CO分子是以三重键结合的，故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大；同时，由于O原子的电负性比C原子的高，电子云应该偏向O原子，从而CO分子应该有较大的偶极矩。但CO分子中形成配位键的电子对是由O原子单独提供的，使电子云又反馈到C原子上，在一定程度上补偿了因O原子和C原子间...
为什么CO的配位原子是C
答：CO和N2互为等电子体，所以电子构型相同，所以C和O都有一对孤电子对，因为C电负性更小，所以C为配位原子。CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键,两个π键，但其中一个π键为配位键，其电子可认为来自氮原子，其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性，...
为什么O电负性比C的高,但连在苯环上的羟基却能致活苯环?
答：因为苯酚中苯环和羟基是共轭体系，共轭体系就是电子云平均化，苯基是六原子五电子的共轭体系，属于缺电子状态，而氧则含有两个π电子属于富电子状态，苯环和羟基共轭电子云平均化，电子就由氧转移给苯环。氧的诱导吸电子效应远小于共轭给电子，总体表现为给电子。如果羟基连的是烷基，因为不存在共轭给电子...
有关电负性问题若干
答：3.当化学键的离子性超过50％，就称为离子键；若共价性大于50％，则化学键被称为共价键。不同元素原子形成的共价键属于极性共价键。X(Cu)=1.90,X(O)=3.44，二者的差＝3.44－1.90＝1.54，小于1.7，离子性小于50％，所以CuO的化学键是以共价性为主。又因为铜为金属，氧为非金属，所以它...
如何比较C、 N、 O的电负性?
答：氮（N）：3.04。碳（C）：2.55。氧（O）：3.44。因此，在C、N、O这三种元素中，电负性大小顺序为O＞N＞C。需要注意的是，电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。对于不同周期或不同主族的元素，需要使用元素周期表来进行比较。同时，电负性大小的比较也受到实验测量的误差和...
CO和NO的键能哪个更大?怎么判断的?
答：极性键）结合C相同.就比较O与N与C成键的极性.一般来说.极性与电负性之差相关联，周期表中同周期，从左到右，电负性增大，极性大 同主族，从上到下，电负性减小，极性小O、N属同一周期.O在N右，O的电负性就强于N，所以O与C成键时极性就大，于是CO键能大。
有机化合物极性大小判断技巧是什么?
答：有机化合物极性大小判断技巧是根据成键原子的电负性差大小判断。判断技巧：有机化合物中化学键的极性大小，根据成键原子的电负性差大小判断。常见的C一C键是非极性键。C一H键极性较小，因为C，H电负性分别为2.5和2.1。C一O键极性较大，C，O电负性分别为2.5和3.5。注意，键极性大（例如C一F）...
C、N、O电负性大小比较
答：电负性：O＞N＞C 递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
化学键C-O C-C C-Br C-I极性最大的是哪个?
答：C-O,因为它们电负性相差最大，核间距最小
酰基与羰基有什么区别?
答：R─CO─X(X─F、Cl、Br、I) 酰卤 R─CH=C=O 烯酮 R─N=C=O 异氰酸酯 由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。簇合物中的键结模式 在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键结模式 。大部份常见...
