A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D四种离子的电子数相等，考虑10电子微粒，E为18电子微粒，（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，可推知甲为NaOH、乙为Al（OH）3，则A为OH-、B为Na+、C为Al3+，则：Al元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：第3周期ⅢA族；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，丙为过氧化钠或硫化钠，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，可推知丙为Na2O2、丁为H2O，E为O22-，D为H3O+，丙的电子式为：，1个H3O+中含有11个质子，1molH3O+的粒子中有11mol质子，故答案为：；11；（3）一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则戊为N2H4，该分子结构中只有单键，与氨相似，则N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：．
（1）第三周期第ⅢA族 Al（OH） 3 ＋OH － ===AlO＋2H 2 O（2）2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑（3） N 2 H 4 ＋2H ＋ ===N 2 H 戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低N 2 H 4 （l）＋2H 2 O 2 （l）===N 2 （g）＋4H 2 O（g）Δ H ＝－1 500 kJ/mo 略
| （1）第3周期ⅢA Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O （2） 11mol （3） A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的... A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D... A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素,它们的原子序数依次增大... A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与... 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布... ...周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小... ...其中A元素一种原子没有中子,B与D为同一主族 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图:请回答下列问 ... 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C... |
