A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族．A、B、C三种元素

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元~

A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素，C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，应为N元素，X为HNO3，Y为NH3，F是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，A、E同主族，则E为Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，结合原子序数关系可知D为O元素，（1）Y为NH3，与O2在催化剂的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）将HNO3和NH3的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，氨水过量，如氨水过量较小，则有c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），如氨水过量较多，则存在c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）；（3）E为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，F为Al，对应的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）用石墨电极电解NaOH溶液，实质上是电解的水，阳极反应为4OH-=2H2O+O2+4e-，故答案为：4OH-=2H2O+O2+4e-；（5）甲烷碱性燃料电池中，甲烷为原电池的负极，被氧化，电极反应式为CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-，n（CH4）=1mol时转移电子的物质的量为8mol，则可生成4molCl2，故答案为：CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-；4mol．

（1）2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑（2）H 2 O 2 或C 2 H 6 （3） （4）3molNa 2 CO 3 1molNaOH 试题分析：A的原子半径最小，则A一定是氢元素；F的单质是黄色固体，所以F单质是硫磺。C和F同主族，所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多，化合物最多的是碳元素，则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数，E的原子序数大于碳元素而S元素，所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族，D的原子序数大于碳元素，而小于Mg元素，所以D是钠。（1）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，所以工业制备镁单质的化学方程式2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑。（2）由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H 2 O 2 或C 2 H 6 。（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气，则甲是水，乙是过氧化钠，因此过氧化钠的电子式是 。（4）DABC 3 和D 2 C 2 分别是碳酸氢钠和过氧化钠，碳酸氢钠加热易分解生成水、CO 2 和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O，3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO 2 和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和吸收CO 2 ，所以当水蒸气和CO 2 共同存在时，过氧化钠首先和CO 2 反应，然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO 2 ＋2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 |＋O 2 、2H 2 O＋2Na 2 O 2 =4NaOH＋O 2 可知，1.5molCO 2 消耗1.5mol过氧化钠，生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠，因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的要求高，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。准确判断出元素是答题的关键，难点是碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的计算，注意明确CO 2 和水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序。

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，由图1可知E元素的第四电离能剧增，则E原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，三者处于同周期，且第一电离能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），所有元素均不同族，则B处于ⅤA族，C处于ⅥA族，BC₂⁺与AC₂互为等电子体，A的核外电子数比B少1，可推知A为C元素、B为氮元素、C为O元素；D、E为同周期相邻元素，结合原子序数可知，二者处于第三周期，可推知E为Al、D为Mg；F元素位于周期表中1～18列中的第11列，则F为Cu，
（1）A为C元素，价层电子排布图为；NO₂⁺与CO₂互为等电子体，二者结构相似，故NO₂⁺的电子式为；基态Cu原子的核外电子排布简式为[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：；；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）E为Al元素，位于周期表中，
E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；Mg元素单质形成的晶体晶胞类型属于六方最密堆积，
故答案为：第三周期第ⅢA族；六方最密；
（3）C、N两元素所形成的化合物甲的晶体中每个C原子与周围4个N原子形成4个C-N键，每个N原子与周围3个C原子形成3个N-C键，形成空间立体网状结构，属于原子晶体；由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，故其硬度超过金刚石，化合物甲的晶体中N原子成3个σ键、含有1对孤电子对，采取sp³杂化，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；sp³；
（4）Mg、O两元素可形成的化合物乙为MgO，
①以晶胞体心的白色球研究，与之等距离且最近的黑色球位于面心，由于为1：1型化合物，可知晶胞中D离子的配位数为6，
故答案为：6；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则晶胞的棱长=2（a+b），则晶胞体积=8（a+b）³，晶胞中白色球数目=黑色球数目=1+12×

1

4

=4，故晶胞中镁离子与阳离子的总体积=4×

4

3

πa³+4×

4

3

πb³=

16

3

π（a³+b³），则其晶体的空间利用率为

16 3 π(a3+b3)

8(a+b)3

=

2π(a3+b3)

3(a+b)3

，
故答案为：

2π(a3+b3)

3(a+b)3

．

已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其 ...
答：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C为Al元素，F2+离子核外各层电子均充满，即各层电子数为2、8、18，所以F为Zn元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即M层上有6个电子，所以M为S元素，D的核电荷数介于13与16...

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下...
答：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被...

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,E原子的电子...
答：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B能形成气态化合物BA4，BA4为CH4，所以B为碳元素，A为氢元素；E原子的电子层数等于最外层电子数，原子序数大于碳元素，所以E处于第三周期，故E为铝元素；D与C、F彼此相邻，C、D的原子序数介于碳元素与铝元素之间，F的原子序数大于铝...

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的...
答：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，则氢化物为H 2 O、H 2 S，则D为氧元素，E为硫元素；原子序数F大于硫元素，故F为氯元素；A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为氢元素；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，B为碳元素，C为...

...其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序 ...
答：（1）3；纺锤形或哑铃形 （2）泡利不相容 （3）第三周期第ⅦB；d；25（4）sp 3 ；三角锥形；焰色反应 （5）12；铜型或面心立方堆积； 试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，即A为N；...

...C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次...
答：A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；B、C的常见单质都是空气的主要成分，则B为N、C为O；C与F在同一主族，则F为S；A与D同主族，二者核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；E原子序数E介于11～16...

高中化学
答：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电 子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题:...

已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C...
答：则E为Ca元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；（1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，故答案为：C＜N＜O；（2）D为...

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子...
答：可知D的p轨道电子排布为：p 2 或者p 4 D与A形成的化合物分子构型是V型，则D的p轨道电子排布为：p 4 ，D为氧元素，A为氢元素。B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，C为氮元素。F是同周期第一电离能最小的元素，则F为钠元素，E为氟元素。（1）C为氮元素，价电子排布为：2s 2...

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大.A原子...
答：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D...