有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化

有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；~

D,E形成十电子的分子只可能是NH3，因为E<D,所以E是H，D是N，A2B所有粒子电子数相同，且总数为30，可以设A，B电子数为X,则2（X-1)+X+2=30，X=10，所以A为NA，B为O，再根据B,C同主族可知C为S，希望采纳啊

解：由题意知，A2B中所有的离子的电子数相同，且电子总数为30，则知道A为钠，B为氧；D和E可形成4核10个电子的分子,易知该物质为氨气(NH3),D为氮，E为氢。由于在中学阶段的元素推断一般是短周期，故C为硫。综上所述
1.A：Na、B：O、C：S、D：N、E：H。
2.A2B2是Na2O2为离子化合物，存在离子键和过氧键。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)

根据题意D和E可形成4核10电子的分子，可知该分子是NH 3 ，因为D＞E，所以D是N（氮），E是H（氢），又因为A 2 B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子．且根据化学式的结构得，B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍，由A和B可以形成A 2 B，所以A是Na（钠），B是O（氧），因为B与C同主族，所以C可以为VIA族下面的硫． （1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，Na 2 O的形成过程为 （2）D元素形成的单质N 2 中含有氮氮三键，电子式可以表示为： ，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为： ，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na + ，H和N形成的化合物是NH 3 ，电子式为： ； 故答案为： ； ；Na + ； ．