钠镁原子结构的相同点和不同点有哪些？
Na原子核外电子有11个，Mg原子核外电子有12个，根据构造原理，它们都有三个能层。有相同能层就在同一周期你懂吧
请看元素周期表，镁Mg，ⅡA族，原子序号12，原子量24.205，最外层电子2个。
铝Al，ⅢA族，原子序号13，原子量26.982，最外层电子3个。
所谓活泼（活动性强），就是最外层电子更容易失去。
它的规律是：原子量越小、最外层电子越少、原子序号在前的元素，最容易失去最外层电子。
镁比铝的活动性强。
钠镁原子结构的不同点是最外层电子数不同，钠为1，镁为2，钠的原子半径比镁的大，所以钠较镁更易失去最外层电子，化学性质更活泼。
为什么都说钠离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径啊?
答：钠离子,镁离子,铝离子核外电子数目都是10个，电子层结构相同 但是原子核内质子数不同，质子数越多，正电荷越多，而电子带负电 则质子数越多，原子核对电子的吸引力越强，电子距离原子核越近，离子半径就越小 质子数钠离子小于镁离子小于铝离子 所以钠离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径 那道理综...
(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是___;(2)MgO晶胞空间...
答：石墨中有自由电子）．（4）原子晶体中共价键有饱和性且配位数远小于12，所以不能形成最密堆积结构．故答案为：不能；共价键有饱和性且配位数远小于12．（5）该晶胞中含有一个钡原子，含有钛原子个数=8×18=1，含有氧原子个数=14×12＝3，所以其化学式为BaTiO3．故答案为：BaTiO3．
请问氟离子、钠离子、镁离子、硫离子的?
答：原子得失电子的时候，质子数、核电荷数不变． F - 是氟原子得一个电子形成的，故结构示意图为 ； Na + 是钠原子失去一个电子形成的，故结构示意图为 ； Mg 2+ 是镁原子失去2个电子形成的，故镁离子的结构示意图为 ； Al 3+ 是铝原子失去3个电子形成的，故结构示意图为 ； S...
钠镁铝硅氯硫氮各元素的原子结构与性质的关系总结,化学
答：元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数有关，金属元素的最外层电子数一般少于4，最外层电子数越少。失电子能力越强，则金属性越强，钠镁铝的最外层电子数分别1、2、3。所以钠镁铝的金属性由强到弱的顺序为钠镁铝。硅的最外层电子数为4，不易得，也不易失，化学性质较稳定，非金属元素的最外...
钠离子与镁离子的半径谁的大?
答：不同原子半径大小的变化规律 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有...
离子原子的区别
答：结构不同，电性不同决定了原子和离子的性质也不同。如钠原子构成的金属钠，可以跟水剧烈反应；而钠离子却不跟水反应，而钠离子却不跟水反应，而能在水中自由移动。原子联系：由于离子是由原子经过得(或失)电子变成的的。所以原子和离子的核电荷数相同，属于同一种元素的微粒，如氯原子Cl和氯离子Cl-...
钠铝铁铜 镁的具体性质
答：2016-11-01 铝,铁,铜,镁,钠的共同点和不同点 1 2013-09-14 钠,铁,铝的性质 3 2017-09-17 镁和铜有哪些不同的性质 2010-08-26 钠镁铝铁铜。。。 8 2010-08-26 钠镁铝铁铜 4 2012-11-29 铜铁钙铝镁性质用途 1 2006-01-20 求钠,镁,铝,铁的特性,当然越全越好 2 更多类似问题 ...
化学性质相似吗,钠原子和镁原子化学性质相似吗
答：A、最外层电子数决定元素化学性质，金属钠和镁的化学性质不同，与钠原子和镁原子的最外层电子数不同有关，说法正确；B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的结构不同，从而决定物理性质不同，说法正确；C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，说法错误；D、二氧化碳不燃烧，...
高一化学知识点总结
答：一.原子结构的异同点 1.原子结构的相同点. (1)原子最外层有6个电子. (2)反应中易得到2个电子. (3)表现氧化性. 2.原子结构的不同点. (1)核电荷数依次增大. (2)电子层数依次增大. (3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.二.单质的化学性质 1.相似性 (1)能与大多数金属反应. (2...
下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:元素...
答：镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；（5）观察结构示意图可知递变规律：它们原子的核外电子层数相同．故答案为：（1）15；（2）氩元素；（3）3；Al3+；（4）MgCl2；（5）它们原子的核外电子层数相同．
