八年级下, 科学 计算题（化学方程式）

八年级下,科学计算题（化学方程式）~

设纯锌的质量为x，硫酸的质量为y，则有
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65982
xy0.2g
x=6.5gy=9.8g
（1）锌粒中纯锌的质量为6.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8/100)*100%=9.8%

8. （1） 25克－15.4克＝9.6克 生成了9.6克氧气。
（2）2 KClO3 ------- 3 O2
2×122.5 ∶ 3×32
m ∶ 9.6g
m＝24.5g
原混合物中有氯酸钾24.5克。
9. （1）恭喜你，答对了
（2）S ＋ O2 ＝＝点燃＝＝ SO2
32 ∶ 32 ∶ 64
4g ∶ 4g ∶ m
m＝8g
第二次生成二氧化硫8克。
﹙3﹚参加反应的氧气质量为 4 克。﹙二氧化硫的质量填8克﹚﹙氧气过量了2克﹚

设纯锌的质量为x，硫酸的质量为y，则有
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g y=9.8g
（1）锌粒中纯锌的质量为6.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8/100)*100%=9.8%

(1)0.2g气体是氢气，因此可以算出生成了0.1mol的H2
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 由此可知，反应掉了0.1mol的Zn 所以Zn的质量是 0.1*65 =6.5g
（2）由上面可以得出，H2SO4也为0.1mol 所以H2SO4的质量为 0.1*98=9.8g
所以质量分数为 9.8/100=0.098

设含纯锌质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
锌粒中纯锌的质量6.5g
设硫酸质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g y
y=9.8g
稀硫酸质量分数为9.8g/100g*100%=9.8%

设锌的质量为x 硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0。2
得到 x=6.5 y=9.8
所以 纯锌的质量为6.5g 硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2
x y 0.2
65/x=2/0.2 =98/y
x=6.5 y=9.8
硫酸质量分数=9.8/100=9.8%
锌的质量为6.5克， 硫酸的质量分数为9.8%