热化学方程式的意义
这里涉及到了反应进度的问题，kj/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）/化学计量数
热化学反应方程式描述的是反应过程中,焓的变化,也就是吸热和防热的热量的多少.由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的.所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态.
热化学方程式除了具有一般化学方程式的意义以外，还具有以下特殊意义：1、表示化学反应过程中物质的状态变化（一般用g表示气体，l液体，s表示固体）
2、表示化学反应中的能量变化（主要是热量变化，或者焓变）
3、化学方程式各物质前的系数只表示物质的量。
热化学反应方程式描述的是反应过程中,焓的变化,也就是吸热和防热的热量的多少.由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的.所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态.
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。
（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。
（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。
（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（12）△rHm的意义是在标准状态下，下标r表示反应(reaction），m反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态
(13)，在SI单位制中，标准压力应为101.3kPa，但是这个数字使用不太方便，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议以1x10Pa作为气态物质的热力学标志状态，符号为p，若压力不为p，反应焓变符号为△rHm。
△H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应所释放bai484KJ的热量（此处的du每mol反应：指2mol H2 和 1mol O2反应生成 2mol H2O）
△H＝-242 kJ∕mol :指每mol该反应所zhi释放242KJ的热量dao（此处的每mol反应：指 1mol H2 和 1/2mol O2 反应生成 1mol H2O）
因此你可以发现,每个热化学方程式中的每mol该反应都是跟物质的化学计量数挂
第一个方程式的含义：
2mol的氢bai气与1mol氧气反应，生du成2mol液态水，放出zhi484KJ的热量。
第二个方程式的含义：
1mol的氢气与dao0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。
说明：
热化学方程式中的各个物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量，所以可用分数表示。
同一热化学方程式，各个物质的化学计量数不同，△H也不同。若化学计量数加倍，△H也加倍。
至于这个每mol的意义，表示每mol某物质反应时吸放热的多少。
如式1中，用484除以计量数2后为242，即1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。这与二式中的关系相符。
热化学方程式：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式
热化学方程式的ΔH的单位kj/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
答：△H表示化学反应的焓变，其单位是kj/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
碳还原水蒸汽的热化学反应方程式
答：碳与水蒸气的热化学反应方程式：一、要写热化学方程式首先要明白什么是热化学方程式，二、热化学反应方程式的意义 表明了化学反应中物质变化和能量变化 三、热化学方程式的书写注意事项
化学反应与能量变化有哪些知识点?
答：⑵反应热△H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些...
高中化学怎么正确书写反应热方程式
答：（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。（11）同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（12）△rHΘm的意义是在标准状态下，下标r表示反应(...
关于热化学方程式标准状况是什么条件
答：③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，...
热化学方程式和燃烧热方程式的区别
答：化学方程式区别如下：1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。3、热化学方程式没有以上限制。
工业合成氨的热化学反应方程式
答：4、反应热量的量级：热化学反应方程式通常不提供具体的热量数值，只指示热量变化的方向。如果需要计算或了解反应的具体热量值，需要借助热化学数据和热化学方程式的相关知识。5、反应条件：一些热化学反应方程式可能指定了特定的反应条件，例如温度、压力或者催化剂。这些条件对反应热量的大小和方向可能有影响，...
什么是热化学方程式中的热效应?
答：所谓热效应，也叫反应热，当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量叫做热效应，一般称为反应热。还有就是在高中阶段，反应热与焓变通用。
热化学方程式的U代表什么意思?
答：U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下，U=...
热化学反应方程式
答：是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。意义为热化学方程式不仅表明了一个反映中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式书写注意事项：1、注意测定的条件 需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃,1.01×10⏫Pa。2、注意ΔH的标注 ...
