化学周期表的各项规律及主要元素元素详细性质？
这个规律就是元素周期律，内容为元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律。这些性质主要有：一元素的金属性和非金属性，变化规律为同周期从左到右，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族从上到下随电子层数的递增金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。二元素的主要化合价，同周期从左到右，正一价逐渐增大到正七价，负价从-4到-1。三原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。
化学元素周期表视频
1．元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。
2．比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据
1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。
3．常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。
4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。
2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。
5．解答元素推断题的一些规律和方法
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数
原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。
主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。
最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。
6．确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置。
(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。
(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。
(二)原子结构
1．构成原子的粒子及其关系
(1)各粒子间关系
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数
阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数
原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素：H。
最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。
最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。
(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。
(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
每一周期（即每一行)从左到右金属性减弱，非金属性增强（但是要注意只有金属不分才能说金属性，同样也只有分金属部分才能说非金属性，金属性也就是还原性，非金属性也就是氧化性）
每一族（即每一列）从上到下，左边的金属叫做金属性不断增强，也就是说最强的金属再最左下角（目前还未发现），右边的非金属部分从上到下非金属性不断减弱，也就是最强的非金属再最右上角，也就是F，但是最强的含氧酸是高氯酸，因为F没有含氧酸，他会氧化氧气
关于半径的递变规律是，每一周期从左到右半径不断减小，但是最右边的0族是不参与比较的，那些是惰性气体，是单元子分子，半径的算法和其他的不一样，这个不要求掌握，只要知道就可以了，也不会考
从上到下的递变规律是不断增大
主族最外层的电子束也代表了他的最高正化合价，比如氯在第7主族，那么最高价就是正七价，例如刚才提到的高氯酸，同样，F除外，高中不考虑
主族基本就是这些了，副族有一些是不满足这样的规律的，但是高中是不学习副族的，掌握好主族就可以了
还有，背元素周期表的时候，从上往下，按照一组一组的背，这样比较好记，而且还能方便归纳
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
同一周期，金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增
同一族，金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减
同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期，原子半径随着原子序数的增加而减小
同一族，原子半径随着原子序数的增加而增大
对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
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化合价：
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；
三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；
一五七氯二三铁，二四六七锰为正；
碳有正四与正二，再把负价牢记心；
负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
还有负三磷酸根，只有铵根是正一。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。
二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，
三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(四)
自编的小故事口诀，10分钟全背
在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：
侵 害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。
侵害
鲤皮捧碳 蛋养福奶
那美女桂林留绿牙
嫁给康太反革命
铁姑捏痛新嫁者
生气 休克
如此一告你
不得了
老爸银哥印西提
地点仙
（彩）色贝（壳）蓝（色）河
但（见）乌（鸦）（引）来鹅
一白巾 供它牵
必不爱冬（天）
防雷啊！
好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~ 就是---- 防雷啊！
(五)
记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。
一、比喻记忆法。
比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。
如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。
又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。
二、谐音记忆法。
通过谐音，可以使材料具有双重意义。这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。例如：
1、记忆元素周期表中1－20号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。拉美旅归，林柳路呀”。解释：青海用狐狸皮捧木炭，由蛋养出来的动物就不用喂奶。拉美旅行回来，树林中柳树夹道风景多么好呀！
2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序，氧硅铝铁钙，钠钾镁，谐音为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）？”。
3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。（负极氢气，阳极氧气。）
4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。
5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”。（183－196）
6、酸的pH＜7，用谐音记忆“3（酸）＜7”。
回复者：匿名 2010-04-19 13:34:48
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
答：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系...
初中化学元素周期表及规律?
答：周期表内容氢（H），氦（He），锂（Li），铍（Be），硼（B），碳（C），氮（N），氧（O），氟（F）氖（Ne），钠（Na），镁（Mg），铝（Al），硅（Si），硫（S），氯（Cl），氩（Ar），钾（K），钙（Ca）。元素化合价规律1.除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+...
化学元素周期表排列规律是什么?
答：化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土金属、卤素元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。这使得周期表形成元素分区，可以分为七个主要族，辅助家庭7户，Ⅷ户，0户。由于...
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
答：结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族...
元素周期表主族元素性质有什么规律吗?
答：同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
元素周期表排列的规律
答：元素周期表的作用 1、描述元素的组合和性质：元素周期表按照原子量及原子序数的大小，将元素按照一定的规律排列成周期，从而使相似性质的元素在同一列中排列，方便人们对元素的性质进行分类和组合。2、预测元素的性质：元素周期表的排列规律和结构特点可以帮助化学家预测新元素的性质和行为模式，为新元素的...
元素周期表规律
答：横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径...
求高中化学元素周期表所有规律,高中用到的就行,求写清楚谢谢
答：钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 竖着来 第一主族: 氢锂钠钾铷铯钫 第二主族: 铍镁钙锶钡镭 第三主族: 硼铝镓铟铊 第四主族: 碳硅锗锡铅 第五主族: 氮磷砷锑铋 第六主族: 氧硫硒碲钋 第七主族: 氟氯溴碘砹 0族: 氦氖氩氪氙氡 以上都要记住，过渡元素不用记 元素周期表同一周期从左...
化学元素周期表的规律
答：.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增； 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近....
