实验室中有一瓶标签是溶质质量分数为百分之10的盐酸，为了测定是否准确，
（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．设实际参加反应的HCl的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H 2 O（1分）36.5 40x 40g×20% 36.5 x = 40 8g 解之得：x=7.3g所以盐酸溶质的质量分数= 7.3g 25g ×100%=29.2%答：该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%．（2）盐酸的质量分数小于32%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小 故答案为：盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．
（1）a点以上PH值大于7，a点以下pH值小于7，说明a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故答案为：a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）从图象中的数据可以看出，a点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，设盐酸的溶质质量分数为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 80×10% X×25 408=36.5x×25X=0.292盐酸的溶质是氯化氢，盐酸具有挥发性，长期放置，氯化氢会挥发，答：该盐酸实际的溶质质量分数为29.2%，经比较，测定结果小于所标示的质量分数，原因可能是浓盐酸密封不严，久置时因浓盐酸挥发而造成溶质质量分数减小（3）反应后的溶剂包括盐酸中的水，氢氧化钠中的水，以及中和反应生成的水，反应后的溶剂包括：80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g答：所得溶液中溶剂的质量为：93.3g．
(1)m（NaOH）=1.10*10*10%=1.1g所以消耗盐酸的质量=1.1g 因为盐酸与氢氧化钠反应的比例为1:1
因为消耗1.05g\ml的盐酸10ml，所以m（HCl溶液）=10*1.05=10.5g
w%=(1.1\10.5)*100%=10.48%
(2)因为盐酸在空气中长期放置会挥发，所以浓度会变低。
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了=测定溶液中溶质的质量分数,在...
答：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 7.2g （3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 0.46 g．
实验室有一瓶氯化钙溶液,瓶上的标签内容如图所示,请根据标签上提供的数...
答：解：（1）设可以配制溶质质量分数为20%的氯化钙溶液的质量为X 500ml*4.0g/cm^3*40%=X*20 X=4000g (2) ① 若氢氧化钠变质则可能有碳酸钠 生成 ② 题中发生反应的化学方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ③ 利用已知条件列出求解样品中变质物质的质量X的比例式 Na2CO3 + CaCl2 = ...
...瓶子上的标签请回答 若实验室要配制630克溶质质量分数2
答：（1）取50mL浓硫酸，其质量为50ml*1.84g/ml=92克 含溶质硫酸92g*98%=90.16g克（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是 90.16g/(92g+250*1g)*100%=26.4%（3）欲配制100mL溶质质量分数5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度...
实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质...
答：MnO2 . △2H2O+O2↑68 32x 3.2g68x＝323.2g x=6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8g34g×100%=20%答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g；（2）所取溶液中溶质的质量是6.8g；（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20
(2010?大庆)实验室保存着一瓶浓盐酸,瓶的标签的部分内容如右图所示,请...
答：则 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 m 11.1g n100m＝11111.1g，11111.1g＝44n，解得m=10g，n=4.4g，则反应后加入32.4g水溶液的质量为10g+73g-4.4g+32.4g=111g，则溶液中溶质的质量分数为11.1g111g×100%=10%，答：溶液中溶质的质量分数为为10%．
某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液.为了测定此溶液的溶...
答：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：40；Na2SO4（2）设参与反应的MgSO4质量为x， 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 40g×10% x8040g×10%＝120x x=6g硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：6g...
某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶...
答：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓120 80x 4g12080＝x4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：6g25g×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．
为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸与...
答：（1）由于稀硫酸与足量的锌完全反应，根据质量守恒定律可知：生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量．故答案为0.08g．（2）方法一：按化学式计算稀硫酸中H2SO4质量=氢元素的质量氢元素的质量分数=0.08g298×100%=3.92g稀硫酸中溶质质量分数=3.92g20g×100%＝...
某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如下图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶...
答：y z106x＝117y＝44z＝737.3g解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：10.6g100g×100%=10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%（2）所得到溶液的溶质质量分数为：11.7g100g+73g?4.4g×100%=6.9%答：所得到溶液的溶质质量分数为6.9 ...
某同学在实验室发现一瓶标签残残缺(如图甲所示)的溶液。为了测定此溶...
答：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+Na2SO4 80 58 142 40*10% X Y 80/ (40*10%)=58/X X=2.9 80/ (40*10%)=142/Y Y=7.1 所得溶液中溶质的质量分=7.1/(25+40-2.9)*100%=11.4
