高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！
1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量
在工农业生产中，物质是按一定质量混合而发生反应的，但在具体的反应中，反应物之间又是按一定个数发生反应的，那么怎样将宏观质量与微观粒子数联系起来呢？物质的量的引入便很好地解决了这一难题。
二、摩尔与物质的量有何关系？
摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量。摩尔与物质的量的关系就如同米与长度、千克与质量的关系一样。
三、物质的量是计量宏观物体还是微观粒子的呢？
物质的量的计量对象不是宏观物体，而是具有可数性的、微观的“基本单元”——单一粒子或单一粒子的特定组合。
四、使用摩尔表示物质的量时，应该如何表达？
应该用化学式指明粒子的种类，不能含糊其辞。若用汉字描述，意思表达一定要明确，如“1mol氧”这种表述就不明确，因为我们无法判断“1mol氧”是指1mol氧原子还是指1mol氧分子。
五、如何计算相对分子质量？
因为一种物质的相对分子质量Mr与摩尔质量M（单位：g/mol）在数值上是相等的，则相对分子质量Mr在数值上也就等于1个分子的质量m1与阿伏加德罗常数（NA）的乘积。
六、为何每摩尔物质的质量与相对分子质量在数值上是相等的？
NA是0.012kg12C中所含有的碳原子数，。已知1个原子的质量为，则的质量为。同理可得出每摩尔其他粒子的质量也与其相对分子质量在数值上是相等的。
七、阿伏加德罗常数与有何关系？
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，目前的科学技术还不能准确地测量它。1mol粒子（可以是分子、原子、离子、电子等）数经实验测得的比较精确的数值是。NA与的关系，如同圆周率和的关系一样，在阐述概念时要从严，用NA；在进行计算时要从宽，用。
八、若相对原子质量的标准发生变化，阿伏加德罗常数会如何？
阿伏加德罗常数是一个不变的常数，0.012kg12C中含有的原子数即为阿伏加德罗常数，它有自己的标准，和相对原子质量的标准无关。
物质的量中公式的归纳（直观比较）：
相关量
公式
变形
适用范围
阿佛加德罗常数
NA=N/n
n=N/ NA
所有粒子
摩尔质量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
气体摩尔体积
Vm=V/n
n=V/ Vm
气体
物质的量浓度
cB=nB/V(液)
nB= cB* V(液)
溶液
高一化学 物质的量
答：首先，M=摩尔质量，钠的相对原子质量为23，则钠的摩尔质量为23g/MOL，则钠为0。1MOL。钠由原子变成离子时，是每个原子失去了一个电子，根据N=n乘NA，可得是有0。1NA的个原子，则也是失去了0。1NA的电子，~ 所以A对~根据m(物质质量）=n(物质的量）乘M（摩尔质量），N的相对原子质量是14，...
高一化学的物质的量要怎么弄懂
答：摩（尔）单位符号：mol 符号：n 标准：0.012 kg C-12中所含的原子的数量 在使用物质的量时必须指明基本单元(它可以是组成物质的任何自然存在的原子,分子,电子,离子,光子等一切物质的粒子也可以是按需要人为地将它们进行分割或组合而实际上并不存在的个体或单元).一般利用化学式指明基本单元，...
高一化学物质的量
答：1.NaCl和MgCl2 Na+和镁离子的物质的量之比为3比2 说明氯化钠和氯化镁的物质的量之比是3：2 即质量比是【（23+35.5）*3】/【（24+35.5*2）*2】=0.924 2.设有3xmol的NaCl，有2xmol的MgCl2 则有氯离子3x+4x=7x=28mol 即x=4 所以有NaCl 12mol 即（35.5+23）*12=702g 有MgCl2...
高一化学物质的量
答：单位为g） 如氧气的摩尔质量为32g/mol 气体物质还要注意一点就是在温度压强不变情况下任何气体的体积都只和物质的量的有关 也就是在温度压强不变情况况下一定物质的量的气体体积是一定的 而当在标况下1mol任何气体的体积为22.4L 这个体积叫做气体的摩尔体积（22.4L/mol，符号Vm) n=V/Vm...
高一化学。物质的量 需要解析
答：4、B 根据质量守恒定律，第一步生成Q63克。第二步反应时，Y过量，根据X的质量计算A为31.5克，其物质的量为0.25mol，其摩尔质量为31.5/0.25=126g/mol 3、B 设A的相对分子质量为a，根据化学方程式，2molA的质量为2a克，则生成B、C和D的总质量是2ag。其物质的量为5mol。则混合气体的平均...
高一化学物质的量
答：1.设A、B、C三种二价金属相对原子质量为3a、5a、7a，其物质的量分别为7n mol、5n mol、3n mol。A + 2HCl = ACl2+H2↑ 7nmol 14nmol B + 2HCl = BCl2+H2↑ 5nmol 10nmol C + 2HCl =CCl2+H2↑ 3nmol 6nmol 14n+10n+6n=2 mol·L-1×0.15 L,n...
高一化学关于物质的量在化学方程式计算中的应用
答：化学计量数之比等于物质的量之比；在标况下，n=V/Vm，所以物质的量之比，等于体积比。
高一化学4个量之间的关系
答：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“制量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比。是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。表示物质所含粒子数目的多少 分子、原子、离子、...
高一化学题目 关于物质的量
答：因为碳元素与氧元素的质量比为5：12 所以C原子与O原子的个数比==（5/12）：（12/16）==5：9 所以设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol 1molCO中含有1mol的C和1mol的O，1mol的CO2含有1mol的C和2mol的O 则CO中C的质量==n×M==12x，CO2中C的质量=n×M==12y CO...
2道高一化学题目[关于物质的量]
答：第1题答案为24g/mol和27g/mol。设A、B的摩尔质量分别为8x和9x，在1.26g混合物中A、B物质的量分别是3y和2y。则有3y*8x + 2y*9x = 1.26。因为A、B按物质的量3：2混合后，在反应中生成的氢气的质量相等,则必有：A为+2价，B为+3价。由A、B与所生成氢气的对应关系，可得2*3y = 0....
