铁的化学性质是什么？
化学性质：
铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
扩展资料：
铁与生活
铁元素也是构成人体的必不可少的元素之一。成人体内约有4～5克铁，其中72%以血红蛋白、35%以肌红蛋白、0.2以其它化合物形式存在，其余为储备铁。储备铁约占25%，主要以铁蛋白的形式储存在肝、脾和骨髓中。
成人摄取量是10～15mg。妊娠期妇女需要30mg。 1个月内，女性所流失的铁大约为男性的两倍，吸收铁时需要铜、钴、锰、维生素C。
需要人群：妇女特别是孕妇需要补充铁质，但要注意妊娠期妇女服用过多铁剂会使胎儿发生铁中毒。假如您正在服用消炎药或每天必须服用阿司匹林的话，那么您就需要补充铁。经常喝红茶或咖啡的人请注意，饮用大量的红茶和咖啡会阻碍铁的吸收。
铁在代谢过程中可反复被利用。除了肠道分泌排泄和皮肤、黏膜上皮脱落损失一定数量的铁（1mg/每日），几乎没有其它途径的丢失。
参考资料:百度百科---铁
铁的化学性质是什么
化学性质
1、铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
2、铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
3、铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：
4、常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
5、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
物理性质
1、外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
2、有良好的延展性、导电、导热性能。
3、有很强的铁磁性，属于磁性材料。
4、比热容为460J/(kg·℃)。
5、声音在铁中的传播速率：5120m/s。
6、纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
7、晶体结构：面心立方和体心立方。
8、铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗体部分是价电子）
扩展资料
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的。
铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）
参考资料：百度百科——铁
铁的化学性质之一
相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或
浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
铁的化学性质之二
铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
Fe和高温水蒸气反应，因此，生成氢气一般不带气体符号。
铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成三价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（
2
Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。
铁的化学性质
1． 铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
2． 铁与酸反应.
盐酸与铁反应
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸与铁反应
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．铁与硫酸铜的反应
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用,但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸,但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈,也可与硫、磷、硅、碳直接化合.
铁是应用得最广的金属.大部分制成钢来应用,钢是含少量碳的铁合金的通称；铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等.
铁的化学性质:
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如:
1.铁在氯气中燃烧
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
铁与硫反应
Fe
+
S
===
FeS
3,铁与水反应
3Fe
+
4H2O
===
Fe3O4
+4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
铁和过量的稀硝酸反应
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
过量的铁和稀硝酸反应
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
7.
铁与硫酸铜反应
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
氧化铁与酸反应
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10..
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
11..
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
12.3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
13.
亚铁离子转化成铁离子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl
14..
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15..
铁离子转化成亚铁离子
2Fe3+
+
Fe
===3
Fe2+
16.铁离子转化成铁
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
19.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶
2FeCl3
+
Na2CO3
+
3H2O
==
2Fe(OH)3↓
+3CO2↑
+6NaCl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
22.
氧化亚铁与酸反应
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O
铁的化学性质是什么
铁具有哪些化学性质 请用化学方程式表示
答：铁是金属。我们知道金属最普遍的性质就是还原性：例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、铁的性质有哪些?
答：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 3、铁易于稀硫酸、盐酸作用，置换出氢气；稀硝酸能溶解铁，若铁过量，生成硝酸亚铁；若硝酸过量，生成硝酸铁。但铁与铝一样，在浓硫酸，冷的浓硝酸中发生钝化，因此，可用铁制容器装运浓硫酸和浓硝酸。铁可被浓碱缓慢腐蚀。（应该属于电化学腐蚀）...
...铁元素的物理性质和化学性质,能形成的化合物 ?
答：基本性质 铁的密度为7.9克/立方厘米。 铁活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、+3、+6,最常见的价态是+2和+3。在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大:含有铁元素的饰品(13张) 铁在干燥空气中很难跟氧气反应,但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀,若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快...
铁具有什么样的性质?
答：一、物理性质：银白色金属光泽，密度，硬度比较大，熔点、沸点比较高。具有延展性，导电、导热性等。二、化学性质：是与非金属反应（化合反应）。如氧气，氯气；二是与酸反应，生成盐和氢气（置换反应）；三是与某些盐溶液反应，生成新的金属和盐。（置换反应）。拓展知识：1、铁的同位素：铁有29个...
化学知识点总结:铁的性质
答：铁的性质 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化...
铁的理化性质
答：铁的理化性质包括以下几个方面：1、化学性质：铁是一种活泼的金属元素，能够与多种物质发生化学反应。例如，铁能够与氧气、水、酸等物质反应，生成相应的化合物。同时，铁还能够与其他金属元素形成合金，具有不同的物理和化学性质。2、物理性质：铁是一种具有金属光泽的固体，具有较好的导电性和导热性。
铁的性质有哪些?
答：铁的性质如下：（1）铁的物理性质，纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性,导电、导热性能；密度为7.86克／厘米；熔点为1535℃，沸点为2750℃。（2）铁的化学性质，铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42；铁与酸反应，盐酸与铁反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；硫酸与铁反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3；铁...
铁有什么化学性质啊?急
答：在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应。在这种条件下，铁器可以存放较长时间。但是，铁在潮湿的空气中却能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。 2、铁跟酸的反应 铁可以跟盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气和铁的化合物。 3、铁跟硫酸铜的反应 铁跟硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。
铁的化学性质由什么保持
答：铁是一种银白色颇软的金属，有良好的延展性，铁的性质会因掺杂了痕量的其它元素而发生变化。铁的磁性在极大程度上决定于所含的杂质，并且会因退火的程度而变。铁的纯度越高磁导率越大，且降低了铁的滞后损失。以铁和钴为基体的钢或合金用于制造永磁体，常用铁与其它铁磁性金属钴和镍所制的合金，例如...
铜的化学性质和铁的化学性质是什么
答：铁的化学性质：1. 铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。2. 铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。3. 铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的...
