关于铁 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 它们物理性质 化学性质 及其制取与用途（颜色 制取方法 用途 ）的区别
作者&投稿：直水 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
四氧化三铁三氧化二铁氧化亚铁的物理性质化学性质？生成条件？用途？如何互相转换？区别？~
氧化铁稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。氧化铁呈深红色，常被人们称作铁锈。
氧化亚铁
性状：黑色粉末 密度：5.7克/立方厘米。 稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 溶解性：不溶于水，不与水反应。 还原性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 氧化性：在空气中加热氧化为Fe3O4
四氧化三铁
化学式：Fe3O4(FeO·Fe2O3) 分子量：231.54 别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 矿物：磁铁矿 一般性状：具有磁性的黑色晶体 密度：5.18g/cm^3 熔点：1867.5K(1594.5℃) 摩尔质量：231.533 g·mol?1 四氧化三铁(纳米)
铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。 因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐 其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2 另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体--四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。 四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+（Fe3+O2)2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
物理性质
黑色固体，不溶于水，有磁性，导电（四氧化三铁固体具有优良的导电性。 因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性）。
常见化学反应
(1) 在高温下，易氧化成三氧化二铁。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） (2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O （3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温） （4）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 2O2+3Fe=Fe3O4（条件是点燃） （5）水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁 4H2O(g)+3Fe=加热=Fe3O4+4H2 (6)和酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
制取方法
铁丝在氧气中燃烧
1）铁丝在氧气中燃烧 2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁： 3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4)通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
用途
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。 特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。 天然的磁铁矿是炼铁的原料。 用于制底漆和面漆。 它的硬度很大，可以作磨料。 四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。 我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”
氢氧化铁
性质
化学式
Fe(OH)3
物理性质
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。
化学性质
具有两性但其碱性强于酸性，
新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。 由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。
氢氧化铁的两性电离：
酸性： Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+ [FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3- 碱性： Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH- 所以：氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.
制备氢氧化铁胶体的方法
（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。
化学方程式举例
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应 例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氢氧化亚铁 与氧气 反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 受热分解产物及方程式 2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸反应: Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O 另外，氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
氢氧化亚铁
氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的溶液显浅绿色，铁离子所形成的溶液显黄褐色，氢氧化铁是红褐色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
化学描述
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O 氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide 氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
硫酸铁
化学式
Fe2(SO4)3
分子量
无水400
性状
呈土白或浅黄色粉末（黄色斜方结晶）、易潮解，即变为棕色液体。溶于水和醇。无水硫酸铁密度为3.097g/cm^3。微溶于水，热水中强烈水解。水溶液呈酸性、加热至480℃时分解，放出三氧化硫成为三氧化二铁，避光、防潮、密封保存。 化学式Fe2(SO4)3。三价铁的硫酸盐。水合物很多，常见的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黄色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于浓硫酸、氨。
用途
分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂制颜料、药物。
制法
1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 也能与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
反应
置换反应
大都是生成亚铁盐，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应
取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反映中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁
硫酸亚铁
化学品中文名称： 硫酸亚铁 化学品英文名称： ferrous sulfate 硫酸亚铁
中文名称2： 绿矾 英文名称2： green vitriol 中文名称3：硫矾 技术说明书编码： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式： FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量： 278.05 产品标准：GB10531-89
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 CAS No. 硫酸亚铁 7782-63-0 【制 备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。
这些在网上可以自己找到的，给你现成的吧
铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。
氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
四氧化三铁别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
矿物：磁铁矿
一般性状：具有磁性的黑色晶体
密度：5.18g/cm^3
熔点：1867.5K(1594.5℃)
用红热铁跟水蒸气反应制得四氧化三铁。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
还有氢氧化铁 氢氧化亚铁 硫酸铁 硫酸亚铁的颜色与制取
氢氧化铁:红褐色 Fe3++3OH-=Fe（OH）3（沉淀）
氢氧化亚铁：白色 Fe2++2OH-=Fe（OH）2（沉淀）
硫酸铁：溶液中黄色 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
硫酸亚铁：溶液中浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
是否满意？
氧化亚铁feo 可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色，好像还可以用作墙漆，故宫的红墙就是这个！但是这个物质不稳定，很容易被氧化成三氧化二铁
四氧化三铁fe3o4 为磁铁，功能广泛，用于电磁领域。
三氧化二铁fe2o3 俗称 铁锈，可以用于金属冶炼，轻工业。而且和还原性的物质，比如一氧化碳co或氢气H2等还可炼铁！
他们都是铁的化合物，在不同领域应用广泛，各有各的优点羽用途！
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氧化铁稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。氧化铁呈深红色，常被人们称作铁锈。
氧化亚铁
性状：黑色粉末 密度：5.7克/立方厘米。 稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 溶解性：不溶于水，不与水反应。 还原性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 氧化性：在空气中加热氧化为Fe3O4
四氧化三铁
化学式：Fe3O4(FeO·Fe2O3) 分子量：231.54 别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 矿物：磁铁矿 一般性状：具有磁性的黑色晶体 密度：5.18g/cm^3 熔点：1867.5K(1594.5℃) 摩尔质量：231.533 g·mol?1 四氧化三铁(纳米)
铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。 因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐 其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2 另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体--四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。 四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+（Fe3+O2)2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
物理性质
黑色固体，不溶于水，有磁性，导电（四氧化三铁固体具有优良的导电性。 因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性）。
常见化学反应
(1) 在高温下，易氧化成三氧化二铁。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） (2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O （3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温） （4）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 2O2+3Fe=Fe3O4（条件是点燃） （5）水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁 4H2O(g)+3Fe=加热=Fe3O4+4H2 (6)和酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
制取方法
铁丝在氧气中燃烧
1）铁丝在氧气中燃烧 2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁： 3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4)通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
用途
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。 特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。 天然的磁铁矿是炼铁的原料。 用于制底漆和面漆。 它的硬度很大，可以作磨料。 四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。 我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”
氢氧化铁
性质
化学式
Fe(OH)3
物理性质
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。
化学性质
具有两性但其碱性强于酸性，
新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。 由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。
氢氧化铁的两性电离：
酸性： Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+ [FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3- 碱性： Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH- 所以：氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.
制备氢氧化铁胶体的方法
（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。
化学方程式举例
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应 例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氢氧化亚铁 与氧气 反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 受热分解产物及方程式 2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸反应: Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O 另外，氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
氢氧化亚铁
氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的溶液显浅绿色，铁离子所形成的溶液显黄褐色，氢氧化铁是红褐色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
化学描述
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O 氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide 氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
硫酸铁
化学式
Fe2(SO4)3
分子量
无水400
性状
呈土白或浅黄色粉末（黄色斜方结晶）、易潮解，即变为棕色液体。溶于水和醇。无水硫酸铁密度为3.097g/cm^3。微溶于水，热水中强烈水解。水溶液呈酸性、加热至480℃时分解，放出三氧化硫成为三氧化二铁，避光、防潮、密封保存。 化学式Fe2(SO4)3。三价铁的硫酸盐。水合物很多，常见的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黄色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于浓硫酸、氨。
用途
分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂制颜料、药物。
制法
1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 也能与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
反应
置换反应
大都是生成亚铁盐，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应
取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反映中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁
硫酸亚铁
化学品中文名称： 硫酸亚铁 化学品英文名称： ferrous sulfate 硫酸亚铁
中文名称2： 绿矾 英文名称2： green vitriol 中文名称3：硫矾 技术说明书编码： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式： FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量： 278.05 产品标准：GB10531-89
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 CAS No. 硫酸亚铁 7782-63-0 【制 备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。
这些在网上可以自己找到的，给你现成的吧
铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。
氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
四氧化三铁别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
矿物：磁铁矿
一般性状：具有磁性的黑色晶体
密度：5.18g/cm^3
熔点：1867.5K(1594.5℃)
用红热铁跟水蒸气反应制得四氧化三铁。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
还有氢氧化铁 氢氧化亚铁 硫酸铁 硫酸亚铁的颜色与制取
氢氧化铁:红褐色 Fe3++3OH-=Fe（OH）3（沉淀）
氢氧化亚铁：白色 Fe2++2OH-=Fe（OH）2（沉淀）
硫酸铁：溶液中黄色 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
硫酸亚铁：溶液中浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
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