高一 化学 质量差计算到底是什么原理，请举例说说
作者&投稿：辉刻 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高一 化学 互滴原理（最好有例子解释解释）~
例： 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g
不理解的话，可以在探讨探讨，加油
质量差计算到底是什么原理，请举例说说
质量有很多种，反前物质量
和反应后 物质质量间的差值
最关关键的时这个差值 是什么的质量
如果有气体产生，则差值可能是气体的质量，
质量守恒，来的， 反应前后质量的差值，就气体的质量
这种是用得比较多的
还有几种，不是产生气体的，
如把ag铁放入CuSO4溶液里，一会儿取出，质量变为bg
质量之差a-b====参加反应的铁的质量减去生成铜的质量
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混合物质量相同，问Cu的质量分数？
解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
分析：本题的考点主要是复分解反应。
对于这类推断题，最直接的做法就是将题目中已给的六种物质两两相遇，判断出各自的现象。
Na2CO3 BaCl2 Ca(NO3)2 KCl 稀H2SO4 AgNO3
Na2CO3 ↓ ↓ 一 ↑ ↓
BaCl2 ↓ 一 一 ↓ ↓
Ca(NO3)2 ↓ 一 一 一 一
KCl 一 一 一 一 ↓
稀H2SO4 ↑ ↓ 一 一 一
AgNO3 ↓ ↓ 一 ↓ 一
由于已知的表格中没有给出所有物质的两两反应，所以无法直接确定。但是通过上表可以知道，只有Na2CO3和稀H2SO4反应生成气体，题目中是E和D之间生成气体。Na2CO3和其他物质反应的现象是只有一个没有现象，而题目中E和三种物质反应没有现象，所以可以确定D是Na2CO3，E是稀H2SO4。
A、B、C与E反应均没有现象，可以得出F是BaCl2。A、B与F反应没有现象，可以得出C是AgNO3，而A和D之间有沉淀，B和D之间没有现象，可以得出A是Ca(NO3)2，B是KCl。
然后将所得答案代入题目中的表格中检验。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，
碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是
_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量
比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
分析：本题考查碳和碳的化合物。要求考生熟悉常见的气体和碳氢化合物。
不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B
中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等
于（3/12）：（1/1）=1：4。在初中化学中，满足条件的只有甲烷和氢气。A的相对分子质量
大于B的相对分子质量，则A为CH4，B为H2。设A的质量为x g，B的质量为1 g。则（3x/4）：
（x/4+1）=6：5。则x=8/3。故A与B的质量之比为8：3。
总结：本题只要考生熟悉常见的碳氢化合物即可。题目难度不大，对于元素类的推断题，首
先判断物质由哪些元素组成，其次，根据已经条件找出原子数之比即可。
2008年第十八届天原杯化学竞赛复赛推断题
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D＋L→F＋G
④C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ______ ，F______ 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：_____________。
分析：本题主要考查常见的燃烧反应和金属的冶炼。
A在B中点燃生成C和D，并且C还可以进一步与B反应生成D，可以联想到燃烧的不完全。C、D均为无色气体，在初中化学中，燃烧后生成气体并且会不完全燃烧的，只能是碳，则B为氧气，C是CO,D是CO2。
人类获取能量的最佳反应是氢气的燃烧生成水，因为反应生成的产物完全无污染。CO2与L反应生成白色沉淀和水，最熟悉的反应就是CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3和水。当然，如果考生能够想到CO2与氢氧化钡反应生成BaCO3和水，也符合题意。在工业中常用CO还原铁矿石来冶炼铁。在反应方程式的书写中注意反应条件和配平即可。
总结：本题考查的知识点比较简单，但是要求考生能够对知识点很熟悉。题目中没有明确说明任何物质的名称，需要考生在获取信息的基础上大胆推断，细心检验。同时对于常识也要有一定的了解，例如最清洁的能源、常见的金属冶炼反应等等。
2007年第十七届天原杯化学竞赛复赛推断题
23.（6分）X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。
（1）写出下列物质的化学式：A______________；B________________；
白色沉淀I是________________；Z是_________________。
（2）X跟C反应的化学方程式是________________________________________。
分析：本题考查复分解反应。
首先，A是一种碱，且I为含有镁的白色沉淀，很容易知道I为Mg (OH)2，根据质量守恒定律，可知，X为MgCl2，A为NaOH。能使地球产生“温室效应”的气体CO2和CH4等。在初中化学中，并没有接触以CH4为产物的反应，故可以判断Z为CO2。I(Mg (OH)2)
和B反应生成X（MgCl2),说明B为HCl，白色沉淀II和B反应能生成CO2，说明II中有碳酸根，II中含镁元素，则II为MgCO3。故C为Na2 CO3。
此外，本题中I和B反应应该生成X和Y，应该是题目上的不严谨。
总结：本题难点在于题目中绝大部分物质都没有明确的告诉名称，需要考生根据线索逐步确定。对于这类题目，要注意不要轻易下结论，一定要通过线索排除所有的可能性。并注意检验。
2005年第十五届天原杯化学竞赛复赛推断题
21（8分）若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关的实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论）
（1） 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：
（2） 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果pH=2
（3） 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
（4） 向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式、有几组写几组）
分析：本题考查的知识点主要是溶液的颜色、酸的通性以及复分解反应。
将两种溶液混合无明显现象，说明反应没有产生气体或者沉淀。混合溶液肯定不是以下组合：H2SO4、Na2CO3；HNO3、Na2CO3。测定溶液pH=2，说明溶液呈酸性，至少含有H2SO4 或者HNO3中的一种。滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现，而溶液显酸性，说明沉淀是BaSO4，至少含有H2SO4 或者Na2SO4中的一种。滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象，说明溶液中不可能含有NaCl。
则可能的组合可以按照有没有H2SO4讨论，包括H2SO4、Na2SO4；H2SO4、NaNO3；H2SO4、HNO3；Na2SO4、HNO3。
总结：本题难度不大，只要对以上的知识点很熟悉即可。难点是在考虑问题的时候一定要全面，做到不遗漏。
一般是 一个过量 一个少量 这中题目 做了几次后 就会很简单
我是高3的 这种题目 你以后会见到很多次
一般都是 碳酸钠滴到盐酸中 和 盐酸滴到碳酸钠中 这两种互滴较常见
第一种 盐酸过量 那么 你就写出方程式撒 NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2↑+H2O(箭头找了半天才弄到)
第二种 碳酸钠过量 那么 开始只能 生成 碳酸氢钠 就没有气体 。 等碳酸钠完了， 然后HCL就和
NAHCO3反应 才有气体
那么 你就可以知道 那个是NA2CO3 哪个是 HCL
显然这种情况下，它们的质量是成比例关系，设铁Xmol，铝Ymol，由化学方程式可得投入铁时，溶液增重（56X-2X）g，投入铝时，溶液增重（27Y-3Y）g，因反应前后质量相等，所以它们的增重相等，即56X-2X＝27Y-3Y,所以X/Y=4/9，如果硬要用质量差表示就是m＝56X-27Y=19Y/9克
方程两边元素守恒，即质量守恒定律。例： 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g
不理解的话，可以在探讨探讨，加油
质量差计算到底是什么原理，请举例说说
质量有很多种，反前物质量
和反应后 物质质量间的差值
最关关键的时这个差值 是什么的质量
如果有气体产生，则差值可能是气体的质量，
质量守恒，来的， 反应前后质量的差值，就气体的质量
这种是用得比较多的
还有几种，不是产生气体的，
如把ag铁放入CuSO4溶液里，一会儿取出，质量变为bg
质量之差a-b====参加反应的铁的质量减去生成铜的质量
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混合物质量相同，问Cu的质量分数？
解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
分析：本题的考点主要是复分解反应。
对于这类推断题，最直接的做法就是将题目中已给的六种物质两两相遇，判断出各自的现象。
Na2CO3 BaCl2 Ca(NO3)2 KCl 稀H2SO4 AgNO3
Na2CO3 ↓ ↓ 一 ↑ ↓
BaCl2 ↓ 一 一 ↓ ↓
Ca(NO3)2 ↓ 一 一 一 一
KCl 一 一 一 一 ↓
稀H2SO4 ↑ ↓ 一 一 一
AgNO3 ↓ ↓ 一 ↓ 一
由于已知的表格中没有给出所有物质的两两反应，所以无法直接确定。但是通过上表可以知道，只有Na2CO3和稀H2SO4反应生成气体，题目中是E和D之间生成气体。Na2CO3和其他物质反应的现象是只有一个没有现象，而题目中E和三种物质反应没有现象，所以可以确定D是Na2CO3，E是稀H2SO4。
A、B、C与E反应均没有现象，可以得出F是BaCl2。A、B与F反应没有现象，可以得出C是AgNO3，而A和D之间有沉淀，B和D之间没有现象，可以得出A是Ca(NO3)2，B是KCl。
然后将所得答案代入题目中的表格中检验。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，
碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是
_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量
比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
分析：本题考查碳和碳的化合物。要求考生熟悉常见的气体和碳氢化合物。
不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B
中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等
于（3/12）：（1/1）=1：4。在初中化学中，满足条件的只有甲烷和氢气。A的相对分子质量
大于B的相对分子质量，则A为CH4，B为H2。设A的质量为x g，B的质量为1 g。则（3x/4）：
（x/4+1）=6：5。则x=8/3。故A与B的质量之比为8：3。
总结：本题只要考生熟悉常见的碳氢化合物即可。题目难度不大，对于元素类的推断题，首
先判断物质由哪些元素组成，其次，根据已经条件找出原子数之比即可。
2008年第十八届天原杯化学竞赛复赛推断题
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D＋L→F＋G
④C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ______ ，F______ 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：_____________。
分析：本题主要考查常见的燃烧反应和金属的冶炼。
A在B中点燃生成C和D，并且C还可以进一步与B反应生成D，可以联想到燃烧的不完全。C、D均为无色气体，在初中化学中，燃烧后生成气体并且会不完全燃烧的，只能是碳，则B为氧气，C是CO,D是CO2。
人类获取能量的最佳反应是氢气的燃烧生成水，因为反应生成的产物完全无污染。CO2与L反应生成白色沉淀和水，最熟悉的反应就是CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3和水。当然，如果考生能够想到CO2与氢氧化钡反应生成BaCO3和水，也符合题意。在工业中常用CO还原铁矿石来冶炼铁。在反应方程式的书写中注意反应条件和配平即可。
总结：本题考查的知识点比较简单，但是要求考生能够对知识点很熟悉。题目中没有明确说明任何物质的名称，需要考生在获取信息的基础上大胆推断，细心检验。同时对于常识也要有一定的了解，例如最清洁的能源、常见的金属冶炼反应等等。
2007年第十七届天原杯化学竞赛复赛推断题
23.（6分）X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。
（1）写出下列物质的化学式：A______________；B________________；
白色沉淀I是________________；Z是_________________。
（2）X跟C反应的化学方程式是________________________________________。
分析：本题考查复分解反应。
首先，A是一种碱，且I为含有镁的白色沉淀，很容易知道I为Mg (OH)2，根据质量守恒定律，可知，X为MgCl2，A为NaOH。能使地球产生“温室效应”的气体CO2和CH4等。在初中化学中，并没有接触以CH4为产物的反应，故可以判断Z为CO2。I(Mg (OH)2)
和B反应生成X（MgCl2),说明B为HCl，白色沉淀II和B反应能生成CO2，说明II中有碳酸根，II中含镁元素，则II为MgCO3。故C为Na2 CO3。
此外，本题中I和B反应应该生成X和Y，应该是题目上的不严谨。
总结：本题难点在于题目中绝大部分物质都没有明确的告诉名称，需要考生根据线索逐步确定。对于这类题目，要注意不要轻易下结论，一定要通过线索排除所有的可能性。并注意检验。
2005年第十五届天原杯化学竞赛复赛推断题
21（8分）若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关的实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论）
（1） 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：
（2） 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果pH=2
（3） 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
（4） 向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式、有几组写几组）
分析：本题考查的知识点主要是溶液的颜色、酸的通性以及复分解反应。
将两种溶液混合无明显现象，说明反应没有产生气体或者沉淀。混合溶液肯定不是以下组合：H2SO4、Na2CO3；HNO3、Na2CO3。测定溶液pH=2，说明溶液呈酸性，至少含有H2SO4 或者HNO3中的一种。滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现，而溶液显酸性，说明沉淀是BaSO4，至少含有H2SO4 或者Na2SO4中的一种。滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象，说明溶液中不可能含有NaCl。
则可能的组合可以按照有没有H2SO4讨论，包括H2SO4、Na2SO4；H2SO4、NaNO3；H2SO4、HNO3；Na2SO4、HNO3。
总结：本题难度不大，只要对以上的知识点很熟悉即可。难点是在考虑问题的时候一定要全面，做到不遗漏。
