初三化学计算题 （写清过程）
作者&投稿：郴俭 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
初三化学计算题（写清过程）~
106 2x58.5 44
x 5.85 2.2g
得到：106/x =44/2.2 X=5.3g
⑵ 溶液中溶质质量：11.2-5.3+5.85=11.75g
溶液质量：11.2+108.5-2.2=117.5g
质量分数：11.75/117.5=10%
（1）在这个化学反应中，只有碳酸钠和稀盐酸反应，化学反应式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2HCl+CO2
因为知道稀盐酸的质量，也就是知道它的物质的量，从而通过式子得出碳酸钠的物质的量是稀盐酸的2倍，那么碳酸钠的质量也就知道了。
（2）反应后溶液中只有氯化钠和水，二氧化碳散发到空气中，算出二氧化碳的质量并用总质量减去二氧化碳的质量得到的是反应后的总质量，接着算出通过反应得到的氯化钠，那么溶质的质量为反应前的氯化钠加上反应得到的氯化钠，溶质的质量分数知道。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物11.2g，与108.5g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g。
求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。
二氧化碳中的碳是碳酸钠中的，
m*12/106=2.2*12/44
m=10.6g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
溶质为氯化钠,来自于原混合物11.2-10.6=0.6g,另来自于反应（46*10.6/106）*58.5/23=11.7g
(11.7+0.6)/(11.2+108.5+2.2) =10.468%
因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的：
第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL
第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
写出反应式
n(二氧化碳）=2.2/44=0.05mol
n（盐酸）=108.5/36.5=2.97mol
设碳酸钠摩尔数为x,第一步消耗的盐酸n，第二部消耗盐酸摩尔y，第一步氯化钠z，第二部氯化钠m……（初三学摩尔了吗？）
Na2CO3+2HCL=2NaHCO3+2NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
1 2 2 1 1 1
x n z y m 0.05
然后全算出来，
比如求X，就是 1*x=·1*0.05 交叉相乘。
然后X乘以碳酸钠的相对分子质量就是它的质量了。
用总质量，减去X，然后加上[(Z+M)*氯化钠的相对分子质量]，这就是所得溶液中的溶质质量
用108.5-（n+y)*hcl的相对分子质量36.5 就是溶剂的质量。然后被溶质质量出一下就行了。恩~
太简单了
给你打些字费死劲了！！！！！！！
解：设 碳酸钠的质量为X 生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 2.2g
X= 106*2.2g/44 = 5.3g
Y = 117*2.2g/44 = 5.85g
( 11.2g - 5.3g )+5.85g = 11.75 g
11.75g / ( 11.2 g + 108.5 g - 2.2 g ) *100% == 10 %
答：原固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g。反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。
解：已知m(Na2CO3)+m(NaCl)=11.2g;设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
稀盐酸放进去后只有Na2CO3与其反应，方程式如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 ----- ------------117-----44
x---------------------y----2.2g
106/x=44/2.2g=117/y
解得x=5.3g;y=5.85g
反应后的溶液为氯化钠的溶液，氯化钠的质量包括反应前和反应后生成的。
m(NaC|\)=11.2g-5.3g+5.85g=11.75g
反应后溶液的总质量为反应前的总质量与气体质量之差：
m(溶液\)=11.2g+108.5g-2.2g=117.5g
所以：所得溶液中溶质的质量分数=11.75g/117.5g×100％=10％
答：L略
根治质量守恒，生成的BaCO3沉淀质量 = 100+153.7-234 = 19.7g
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g m
197/19.7 = 117/m
得m = 11.7g
所以过滤所得溶液中溶质的质量分数 = 11.7/234 = 5%
氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g
j解：参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20×100%=8.5%
106 2x58.5 44
x 5.85 2.2g
得到：106/x =44/2.2 X=5.3g
⑵ 溶液中溶质质量：11.2-5.3+5.85=11.75g
溶液质量：11.2+108.5-2.2=117.5g
质量分数：11.75/117.5=10%
（1）在这个化学反应中，只有碳酸钠和稀盐酸反应，化学反应式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2HCl+CO2
因为知道稀盐酸的质量，也就是知道它的物质的量，从而通过式子得出碳酸钠的物质的量是稀盐酸的2倍，那么碳酸钠的质量也就知道了。
（2）反应后溶液中只有氯化钠和水，二氧化碳散发到空气中，算出二氧化碳的质量并用总质量减去二氧化碳的质量得到的是反应后的总质量，接着算出通过反应得到的氯化钠，那么溶质的质量为反应前的氯化钠加上反应得到的氯化钠，溶质的质量分数知道。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物11.2g，与108.5g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g。
求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。
二氧化碳中的碳是碳酸钠中的，
m*12/106=2.2*12/44
m=10.6g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
溶质为氯化钠,来自于原混合物11.2-10.6=0.6g,另来自于反应（46*10.6/106）*58.5/23=11.7g
(11.7+0.6)/(11.2+108.5+2.2) =10.468%
因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的：
第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL
第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
写出反应式
n(二氧化碳）=2.2/44=0.05mol
n（盐酸）=108.5/36.5=2.97mol
设碳酸钠摩尔数为x,第一步消耗的盐酸n，第二部消耗盐酸摩尔y，第一步氯化钠z，第二部氯化钠m……（初三学摩尔了吗？）
Na2CO3+2HCL=2NaHCO3+2NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
1 2 2 1 1 1
x n z y m 0.05
然后全算出来，
比如求X，就是 1*x=·1*0.05 交叉相乘。
然后X乘以碳酸钠的相对分子质量就是它的质量了。
用总质量，减去X，然后加上[(Z+M)*氯化钠的相对分子质量]，这就是所得溶液中的溶质质量
用108.5-（n+y)*hcl的相对分子质量36.5 就是溶剂的质量。然后被溶质质量出一下就行了。恩~
太简单了
给你打些字费死劲了！！！！！！！
解：设 碳酸钠的质量为X 生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 2.2g
X= 106*2.2g/44 = 5.3g
Y = 117*2.2g/44 = 5.85g
( 11.2g - 5.3g )+5.85g = 11.75 g
11.75g / ( 11.2 g + 108.5 g - 2.2 g ) *100% == 10 %
答：原固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g。反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。
解：已知m(Na2CO3)+m(NaCl)=11.2g;设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
稀盐酸放进去后只有Na2CO3与其反应，方程式如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 ----- ------------117-----44
x---------------------y----2.2g
106/x=44/2.2g=117/y
解得x=5.3g;y=5.85g
反应后的溶液为氯化钠的溶液，氯化钠的质量包括反应前和反应后生成的。
m(NaC|\)=11.2g-5.3g+5.85g=11.75g
反应后溶液的总质量为反应前的总质量与气体质量之差：
m(溶液\)=11.2g+108.5g-2.2g=117.5g
所以：所得溶液中溶质的质量分数=11.75g/117.5g×100％=10％
答：L略
