乙醇的摩尔分数？
要以摩尔分数来表示乙醇的含量，需要先计算乙醇的摩尔质量和水的摩尔质量。乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol，水的摩尔质量为18.02 g/mol。
然后，可以通过以下公式计算乙醇的摩尔分数：
乙醇摩尔分数 = 乙醇的摩尔质量 × 乙醇的质量分数 / （乙醇的摩尔质量 × 乙醇的质量分数 + 水的摩尔质量 × 水的质量分数）
将乙醇的摩尔质量和质量分数代入上述公式中，得到：
乙醇摩尔分数 = 46.07 × 0.3 / (46.07 × 0.3 + 18.02 × 0.7) ≈ 0.121
因此，乙醇的摩尔分数约为0.121。
已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.05,求此溶液的物质的量浓度和质量...
答：溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)= (0.342a) kg 乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）= a mol/(0.342a)...
乙醇,正丙醇进料组成xf=0.3下泡点温度多少,相应的气话潜热多少_百度知 ...
答：乙醇和正丙醇混合物的泡点温度取决于混合物中各组分的摩尔分数和相对分子质量。如果我们假设乙醇和正丙醇是完全混合的，那么根据理想混合物定律，混合物的平均相对分子质量可以用以下公式计算：平均相对分子质量 = xf*M(乙醇) + (1-xf)*M(正丙醇)其中，xf是乙醇在混合物中的摩尔分数，M(乙醇)和M(正...
酒精的体积分数为95%,求摩尔分数
答：设总体积是1 cm3. 则纯酒精的体积是0.95 cm3，水的体积是0.05 cm3.总质量为0.804 g/cm3 * 1 cm3.纯酒精质量为 0.789 g/cm3 * 0.95 cm3.水的质量为总质量-纯酒精的质量。之后用质量除以摩尔质量算物质的量，就可以算摩尔分数了。摩尔分数应该就是物质的量的分数。
乙醇水溶液液相摩尔分数92.0时的沸点是多少
答：无水乙醇：无色澄清液体。有特殊香味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。能与水形成共沸混合物(含水4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。折光率(n20D)1.361。乙醇水溶液液相摩尔分数92.0时的沸点不超过...
乙醇挥发性如何
答：α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙...
什么是摩尔分数
答：混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。xB=nB/n 式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
配制100ml70%乙醇溶液要用多少ml90%乙醇溶液···答案是73.65ml,但是...
答：用90%的乙醇溶液配制100ml70%乙醇溶液，二者之间相同的乙醇的量，不同的是水的量。如果是质量分数，100*70%*m（70%）=V*90%*m（90%），70%乙醇溶液和90%乙醇溶液的密度是不同的，查表可得，所以直接用体积计算是不对的。如果是摩尔分数，同理换算成物质的量就可以了。
进料液摩尔分数
答：xF=8.4%。混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数，用符号xB表示。进料液摩尔分数xF=8.4%，质量浓度为 18.98%, 进料液温度 21.4℃, 查表得乙醇-水溶液的密度:ρ=966kg/3。
百分之八十的乙醇怎么配制
答：用无水乙醇稀释。根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
乙醇水溶液蒸馏时,塔的液泛气速公式中的液相、气相密度是怎么求的
答：设n1表示乙醇的，n2表示水的，n=n1+n2，由n1=0.050n可知：n2=0.950n，所以m=46n1+18n2=2.3n+17.2n=19.5n(注意，用 mol.dm-3表示时，先求出体积v=19.5n/0.979=19.918ncm3，即0.0199ndm3，故为：0.050/0.0199=2.513 mol.dm- ...
