怎么求反应后的溶质质量分数
一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：
1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？
2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；
A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？
B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？
C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
3. M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质（ 杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）
4. 计算
二、题型分析：
1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应
例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：由于固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应，所以计算反应后溶液质量M后液时，应该减去杂质的质量。
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x克，固体样品中碳酸钙的质量为y克
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 111 44
y x 8.8克
①计算反应后溶质M后质：
②计算气体、沉淀、杂质
A:方程式中有气体： 气体质量= 8.8克
B:计算参加反应的固体药品的质量：
C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
=30克-20克=10克
③ M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质=30克+100克-8.8克-0-10克=111.2克
④计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为19.96%
练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水
例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：由于固体混合物中所含有的杂质成分不参与反应，但是溶于水，所以计算反应后所得溶液的质量M后液时，不应该减去杂质的质量，同时原固体混合物中所含有的杂质与生成的溶质相同，应该计算为总的溶质。
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x克，固体样品中氯化钙的质量为y克,生成沉淀z克
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 KCl
111 138 100 149
y 27.6克×50% z x
①计算反应后溶质M后质：
②计算气体、沉淀、杂质
A:方程式中有沉淀：
B:计算参加反应的固体药品的质量：
C:杂质KCl的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
=16.2克-11.1克=5.1克
③ M后液 = 加入量-气体-沉淀=16.2克+26.2克+27.6克-10克=60克
④ M总质 =生成的氯化钾+剩余的氯化钾=14.9克+5.1克=20克
⑤计算反应后溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为30%
练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?
看反应结束后溶液中还有些什么溶质
求出溶质质量
再看溶液的总质量
用溶质比上溶液再乘以百分之百
得数就是溶质质量分数了
有具体的题目么?有的话好说点.
用反应后的溶质质量/总的溶液质量
以题目为例,如何?
一、已知体积比，求溶液中溶质的质量分数
例1：用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的溶液，求所配制的盐酸中溶质的质量分数。
解析：所配制的盐酸中溶质的质量分数为
[1.19 g/ml×1 ml×37%/（1g/ml×4 ml+1.19 g/ml×1 ml）] ×100%=8.5%
答：略。
注：通常题中的体积比，前者代表浓溶液体积数，后者代表水的体积数。
二、求反应后溶液中溶质的质量分数
解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钠溶于水后，其溶质是氢氧化钠。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关沉淀、气体以及未溶解固体的质量。
例2：将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·H2O D.CaO
解析：找准溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
三、根据溶液的均一性，求相关溶液的溶质质量分数
例3：从100ml10%的H2SO4溶液中取出10ml。问这10mlH2SO4溶液中溶质质量分数是多少？
解析：根据溶液的均一性，显然，取出部分、剩余部分和原溶液三者的溶质质量分数均为一样，即都是10%。
四、浓缩溶液的溶质质量分数
例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂
C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3
E.加入（3/14）Ag NaNO3
解析：
1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30%
解得χ=（1/2）Ag 选B
2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30%
解得y=（3/14）Ag 选E
则正确选项为B、E
五、隐蔽条件下，溶液质量分数的计算
例5：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%
求反应后所得溶液的溶质质量分数?
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 10 X Y Z，X=7.3克；Y=11.1克；Z=4.4克 1、盐酸质量分数=7.3/100=7.3 2、反应后溶液质量分数=11.1/(10+100-4.4)=10.5
一般怎么求反应后溶液中溶质的质量分数 ??有公式么?那位学霸帮帮我_百...
答：一般先求溶质质量,再求溶液质量(可能已知),然后用溶质除溶液乘百分百
初三化学
答：H2S04 + 2Na0H === Na2SO4 + 2H20 98 142 10gX98% y2 求出y2===14.2g 反应后所得溶液总质量为：100g + 100g ===200g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：(14.2g ÷ 200g) X100 ===7.1 ...
溶质质量分数计算公式
答：2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。定义一 质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。定义二 质量分数也可以指化合物中各原子相对原子...
溶质质量分数的公式
答：溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液...
溶液反应怎么算溶质质量分数
答：最后一道计算题，多是计算反应后溶质的质量分数以及加入溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数，一般是先求出溶质的质量和溶液的质量，再用溶质质量比上溶液质量×100％。其中，求溶液的质量是有一定技巧的。一般为两种（或多种）溶液反应，只需将两种（或多种）溶液的质量加起来，去掉不溶物，比如气体...
溶质质量分数计算公式
答：质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为： W(B)=m(B)/m；上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。公式使用注意事项 1、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。2、若溶质虽不与...
溶液化学方程式质量分数怎么求
答：解：设xgZn跟100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，生成ygZnSO4和z gH2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 x 100g*9.8% y z x=6.5g; y=16.1g ; z=0.2g 反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.146 ...
溶质质量分数计算公式
答：关于溶液稀释或增浓的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%（其中B=A+m水）。因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加...
溶质质量分数计算
答：其中m1和m2分别代表稀释前和稀释后的溶液质量，ω1和ω2分别代表稀释前和稀释后的溶质质量分数，ρ1和ρ2分别代表稀释前和稀释后的溶液密度，V1和V2分别代表稀释前和稀释后的溶液体积。在化学反应中，溶质质量分数也可以用于计算化学方程式中各物质的比例关系。溶质质量分数一般用百分数表示，溶质和溶剂、...
