0.01mol的盐酸怎么配制？
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液
解析：
我们一般用37%密度为1.19g/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol/L的稀盐酸
浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w/M=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/L
1.
计算：C1V1=C2V2,
V1=1000*0.01/12.1=0.83ml
2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。
3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水稀释。
4.冷却：将稀释后的溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的盐酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得1L0.01mol/L的盐酸溶液.
1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。
2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。
扩展资料
盐酸的应用领域：
盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料来源：百度百科-盐酸
盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基
准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,
沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕
后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02
克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
你可以取x
l
a
mol/l的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0.01mol/l可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100
l即可。
也就是说如果实验室里只有3mol/l的盐酸溶液，你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为3*10*100升即可。
但是一般实验室的用量很少，所以取盐酸的时候可以适当减少量。此外要事先做好计算，不要临时来计算，计算的时候注意单位。中学里一定物质的量浓度溶液的配置是要使用容量瓶的。
晕，又不知道盐酸浓度。
0.01mol和0.01mol/L可是两回事诶。
如果是配置0.01mol/L的稀盐酸，可以配置一定体积的这样的盐酸再去量取所需的体积。当然必须有知道浓度的浓盐酸，算好所需HCl的物质的量，取含有这么多HCl的浓盐酸加水稀释到一定体积就行了。
GB/T601-2002，自己去搜
【求助】请问0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配?
答：精确浓度只能是用基准物质滴定标出来的:tiger38:值。speedo(站内联系TA)Originally posted by 老黑不黑 at 2010-12-29 21:51:27:关键是标定。。。其他无所谓宋立敏(站内联系TA)先配0.01mol/L的盐酸溶液，然后再用基准物标定准确浓度里难忘(站内联系TA)先粗配，然后可以用硼砂或者碳酸钠做为基准...
用36%的浓盐酸配100ml0.1mol/L的HCL溶液,步骤?
答：36%的 浓盐酸 密度 为1.19g/cm3 Mhcl=36.5g/mol 100ml*0.1mol/L=0.01mol m=0.01mol*36.5g/mol=0.365g=1.19g/cm3*V V=0.307ml 所以取0.307ml 36%的浓盐酸加水稀释到100ml就ok啦
盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度?
答：求盐酸的浓度方式如下：盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。仪器...
0.01N盐酸标准溶液如何配制?
答：0.01N盐酸，这里的N是比较陈旧的浓度称谓，对于盐酸mol/L的意思。0.1mol/LHCi的配置：取浓盐酸4.2mL稀至500mL，混匀。0.01mol/LHCi的配置：取上述盐溶液50.0mL，稀至500mL，混匀。
稀释盐酸的配制
答：浓盐酸密度1.19g/cm3，质量分数为37.5%。如果要配置0.01mol/L的盐酸1L，要量取多少ml分析纯浓盐酸？计算如下：（0.01mol/L×1L×36.5g/mol）/（1.19g/cm3 ×37.5%）==0.818ml
配制0.1mol/ L的盐酸,怎么配制?
答：我们要找出如何配制0.1mol/L的盐酸。首先，我们需要了解盐酸的分子量和所需的浓度来计算所需的体积。浓度（C）和质量（m）之间的关系可以用以下数学公式表示：C = (m / V) × (1000 / MW)其中：C 是浓度（单位为 mol/L）m 是质量（单位为 g）V 是体积（单位为 L）MW 是分子量（单位为...
0.01mol/和0.1mol/l的氯化氢溶液和氢氧化钾溶液的配制步骤?
答：前者是浓溶液稀释，后者是用固体配制 先计算浓盐酸的体积，然后用量筒量取，在烧杯中溶解，倒入容量瓶，洗涤烧杯两到三次，洗液也倒入容量瓶中，振荡容量瓶，加水至离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，振荡 计算氢氧化钾的质量，称取氢氧化钾至烧杯中，剩余步骤同上 ...
100ml的0.1mol/l,盐酸溶液,如何配置成0.01的盐酸溶液?
答：用一升的容量瓶,将0.1mol/L的盐酸溶液注入到容量瓶,再加入蒸馏水,直到刻度线,摇匀就好了!
如何标定0.01的盐酸
答：表1 盐酸标准溶液的浓度[c(HCl)]/mol/L\x051\x050.5\x050.1 浓盐酸的体积V/mL \x0590\x0545\x059 2标定 将工作基准试剂无水碳酸钠在270-300℃的高温炉中灼烧至恒重,按照表2的规定称取无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变...
0. 25 mol/L蔗糖+0.01mol/L Tris-盐酸缓冲液(ph7.4):如何配制
答：回答：首先配制0.01mol/L Tris-盐酸缓冲液(ph7.4) 需要Tris121×0.01=1.21克 需要HCl36.5×0.01/6=0.06克,如果使用的是1%的盐酸那么需要盐酸的质量是1克 即1.21克纯净的Tris和1克1%的盐酸加水到900毫升。 在上述配制的溶液中加分析纯蔗糖324×0.25=85.5克,再加水定容至1升,即可配制出所要求缓冲...
