一些不会的初三化学题
初中的化学主要是靠背，一些主要的方程式，元素周期，化合价等。如果会背了解答问题的时候会轻松很多。还有一些参考书上有一些口诀也挺不错的，可以去看看。
一、什么是排水集气法。向上排空气法、向下排空气法、（希望详细解答一下，有图更好。还有这些集气法的注意事项。）
排水法就是将难溶于水的气体通入水槽中装满水的集气瓶，通过气体进入将集气瓶中的水排出。
向上排空气法是用于密度比空气大的气体的收集
操作方法：
将集气瓶口向上放在试验台上，将导气管伸入到集气瓶底部，通入气体收集。
向下排空气法是用于密度比空气小的气体的收集
操作方法：
将集气瓶口向下，将导气管伸入集气瓶的三分之一处，通入气体收集。
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
2（NH4）HCO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋CO2↑＋2H2O
2.在一烧杯内放一新鲜鸡蛋，网烧杯内导入稀盐酸，可以看到蛋壳表面附着一层气泡。反应一段时间后，鸡蛋在溶液中上浮，其主要原因是：
气泡产生的浮力大于鸡蛋的重力使鸡蛋上升，
鸡蛋浮出液面后又会下沉，其原因是：浮到液面上后气泡破裂，浮力减小，不足以支撑鸡蛋的重力，使鸡蛋下沉。
（这是一个很好的化学初中实验的例子，英爱好好记住！而且会上浮、下沉好几次)
3.10gco和二氧化碳的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤的干燥的固体10g。求：
①原气体中二氧化碳的质量；②元气体重co和二氧化碳所含碳原子个数比。
①CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2O~~~②原气体10g，其中含有CO24.4g，∴CO5.6g
~~44~~~~~~~~~~~100~~~~~~~~~~~~其中5.6gCO完全燃烧生成的CO2有
~~X~~~~~~~~~~~~10g~~~~~~~~~~~~2CO＋O2=2CO2
X=4.4g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~60~~~~~~~88~~
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5.6~~~~~~Y ~~~~~~~~Y=8.2133333≈8.2
个数比约等于质量比，∴4.4：8.2=22：41
4.液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒（ ）以减少空气中氯气的含量
含有强碱的水，比如K、Na、Ca等的碱水，考虑到经济问题，最好使用石灰水
【Ca（OH）2】
5.现有碳粉和氧化痛的黑色固体混合物10g，在缺氧的环境下封闭加热后使氧化铜全部被还原，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体全部被吸收，产生5g沉淀，球员混合物中发碳粉和氧化铜的质量。
如上所述：反应恰好完全。设碳粉Xg，CuO（10-X）g，生成的CO2Yg
C＋CuO=△=CO2↑＋Cu~~~~~~~~~~~~~~~~CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
14~~80~~~~44~~~~~64~~~~~~~~~~~~~~~~44~~~74~~~~~~~~100~~~~~~18~~~
X~（10-X）~Y~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Y~~~~~~~~~~~~~~~5~~~~~~~~~~~~
X=0.7~~~~~~~~~~~~Y=2.2
∴混合物中含有碳粉0.7g，氧化铜9.3g。
6.向水中通入二氧化碳再滴入基地石蕊溶液，石蕊呈红色，然后反击快木炭震荡，溶液变成（ ）色，原因是：
木炭有吸收水中的除水分子以外的其它微粒的能力，可以用作净化水的原料，所以溶液变成无色透明的。
7.去氯酸钾和二氧化锰的混合物12g之取样器，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08g，求原混合物中氯酸钾和二氧化猛各多少克？
氯酸钾（KClO3）分解了一半，原混合物由12g→10.08g，差值为12-10.08=1.92g
2KClO3=△=2KCl＋3O2↑
245~~~~~~~~~~~~~96~~
X~~~~~~~~~~~~~~~1.92~~~
X=4.9g~~~~~~~~~~~~~~~~ ∴混合物中含有氯酸钾4.9*2=9.8g，
二氧化锰12-9.8=2.2g
问题有点多，但大家帮人帮到底。麻烦留下过程（要让我懂得那种）
多注重你的基础学习，从你提出来的问题看，你的基础很薄弱，应该好好打基础啊，初三了，马上就要面临中考了吧，打好基础分，对你的中考成绩很有帮助！
1.碳酸氢铵和硫酸生成硫酸铵、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式
2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O
2.在一烧杯内放一新鲜鸡蛋，网烧杯内导入稀盐酸，可以看到蛋壳表面附着一层气泡。反应一段时间后，鸡蛋在溶液中上浮，其主要原因是：
鸡蛋浮出液面后又会下沉，其原因是：
鸡蛋表面有碳酸钙质与盐酸生成二氧化碳，附着在蛋壳表面孔隙中。并产生浮力。浮至液面之后，由于气液表面张力被破坏，气体散失，鸡蛋下沉。
3.10gco和二氧化碳的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤的干燥的固体10g。求：
①原气体中二氧化碳的质量
设CO2的质量为X克
CO2+Ca(OH)2=CaCo3+H2O
44---------------------100
X-----------------------10
X=4.4g
原气体中二氧化碳的质量=4.4g
②元气体重co和二氧化碳所含碳原子个数比。
(10-4.4)/28:4.4/44=2:1
4.液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒（ 石灰水）以减少空气中氯气的含量
5.现有碳粉和氧化痛的黑色固体混合物10g，在缺氧的环境下封闭加热后使氧化铜全部被还原，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体全部被吸收，产生5g沉淀，球员混合物中发碳粉和氧化铜的质量。
设氧化铜的质量为X克
2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
根据上两方程式可得关系式：
2CuO--------CaCO3
160--------------100
X------------------5
X=8g,则碳的质量=10-8=2克
混合物中碳粉2克和氧化铜8克
6.向水中通入二氧化碳再滴入基地石蕊溶液，石蕊呈红色，然后反击快木炭震荡，溶液变成（无色 ）色，原因是：木炭的吸附作用
7.去氯酸钾和二氧化锰的混合物12g之取样器，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08g，求原混合物中氯酸钾和二氧化猛各多少克？
生成氧气的质量=12-10.08=1.92克
设生成1.92克O2需氯酸钾X克
2KClO3=2KCl+3O2
245------------------96
X---------------------1.92
X=4.9g
由于有50%的氯酸钾分解，所以氯酸钾的质量=4.9*2=9.8克
则二氧化锰的质量=12-9.8=2.2克
1 2(NH3)HCO3+H2SO4=(NH3)2SO4+2CO2+2H2O
2 鸡蛋表面钙质与盐酸生成氢气，附着在蛋壳表面孔隙中。并产生浮力。浮至液面之后，由于气液表面张力被破坏，气体散佚。鸡蛋下沉。
3 忘记了CaCO3的摩尔质量了，7、8年前的化学实在记不清了。不过只需要计算CaCO3摩尔数，然后就可以求出CO2摩尔数，往下算就行了
4 石灰水就行，碳酸水（苏打水）。没有的话纯水也可以
5 如题3一个道理
6 无色，吸附作用。
7 这个实在是连化学式都起不起来了，记得好像是产生氧气来着？二氧化锰是催化剂，质量应该不变，生成的氧气质量是12-10。08=1。92g.计算氧气的摩尔数，然后带入配平后的化学方程式，既可求出氯酸钾的摩尔数。按题意应该是原混合物中摩尔数的一半，剩下就是求质量的问题了。
不好意思，很多年没看化学了
1、2NH4HCO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2
2、蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应放出二氧化碳气体，在蛋壳表面形成一层气泡，当气泡达到一定量后，浮力增加，把鸡蛋托出水面，鸡蛋出水后，气泡破裂，浮力减小，鸡蛋下常。
3、① CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 10
原气体中二氧化碳的质量x=10×44÷100=4.4g
② CO2 CO
44 28
4.4 10-4.4=5.6
元气体重co和二氧化碳所含碳原子个数比为：
(5.6÷28)/(4.4÷44)=2/1
4、石灰水、苏达水，实在没有可喷自来水。
5、同3，
先求出生成的CO2气体质量为5×44÷100=2.2g
C + 2CuO = CO2 + 2Cu
12 160 44
y 2.2
因氧化铜全部被还原，所以碳粉有剩余，黑色固体混合物中氧化铜
的质量y=2.2×160÷44=8g，那么碳粉的质量为10-8=2g
6、溶液变成（无）色，原因是：木炭具有吸附作用，能吸附水路的颜色。
7、混合物质量减少量(12-10.08=)1.92g为放出氧气的量
2KClO3=加热分解(MnO2)=2KCl + 3O2
245 96
x 1.92
2x=1.92×245÷96=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量为 2x=2×4.9=9.6g
二氧化猛的质量为 12-9.6=2.4g
急急急!!!初三化学知识问题。
答：不要一看到题目就觉得头大，觉得题目中给出的条件都是未知的，怎么推呀！其实，这一类型的题目，在给出的条件当中往往有一部分条件是明显告诉你是什么的，只要我们抓住这些条件便可很轻松推出哪些模棱两可不知道是什么的物质。最主要的是多练习，熟记一些常考的物质的物理性质以及化学性质。
初三上学期化学题 速速来·
答：计算题第三题：首先写出二氧化碳通入澄清石灰水的方程式，发现不用配平，因此该化学式所反映的二氧化碳和碳酸钙也就是产生沉淀的摩尔数是一致的，但是由于原本的气体中混合了co 和co2.因此co通过灼热氧化铜产生的co2 和原本就存在的co2和氢氧化钙反映，才产生了25克的沉淀。下面我们就来列一个方程吧。设...
初三化学题【快】
答：因为残渣全部溶解，说明原混合物中一定不含氧化铜，因为如果有氧化铜，那么它被炭粉还原后得到的铜不会被盐酸溶解。结合上面的分析：混合物中一定含有氧化铁和炭粉。可能含有石灰石。一定不含 氧化铜。答：混合物中可能含有碳酸钙。证明他是否存在 ，可以把固体放入稀盐酸中，如果产生气体，说明它存在 ...
初三化学基础题
答：（1）有机物放入浓硫酸。发生包括碳化之类反应，不是化合（浓硫酸不会生成硫酸盐），应该是分解。（实在想不起来）（2）碳酸钙＝（煅烧）氧化钙＋二氧化碳 （3）二氧化碳、水蒸气、三氧化二铝、氧气是纯净物 （4）铁在纯氧气燃烧，生成三氧化二铁，在空气中不燃烧……（5）C＋O2＝CO2 S＋O2＝...
一道初三的化学题目(应该不会很难)。。
答：解题思路：元素守恒。因为聚乙烯可看成n份（CH2），生成22gCO2，即0.5mol，碳元素的质量就是0.5乘以14（碳的式量）等于7，聚乙烯的物质的量可算出7/[n*(12+2)]等于0.5/n，所以氢元素是2*0.5等于1mol，所以应该是7：1
初三化学问题,我最近想做比较难一点的题目,结果发现有大量的物质的性质...
答：初三化学问题,我最近想做比较难一点的题目,结果发现有大量的物质的性质,反应,用途之类的不知道,很晕 比如说CaCl2可以用来吸水,而且吸完后是固体,可以用来计算水蒸气的产量,浓硫酸吸水,可以用来洗气,NaOH可以用来吸收原料中的酸性物质,可以用来洗气诸如此类的东西,越多,越详细越... 比如说CaCl2可以用来吸水,而且吸...
几道初三化学题啊,大家帮帮忙啊,我后天考试~!
答：7,溶液。因为精盐就是NaCl嘛，除非盐里面有杂质 8，不选A是因为铁锈的主要成分是Fe2O3,它不溶于汽油。不选C 是因为用红醋洗白衣服不好。。。不选D 是因为稀盐酸和铁锈会反应生成绿色的氯化亚铁。9。因为稀盐酸和不锈钢里的铁反应掉。（而且个人觉得，茶渍 的成分就复杂了，有机化学不是这么简单...
一道初三的化学题
答：所以比较重 若金属均过量 指针不偏 这个应该考虑酸液，因为两烧杯中酸液的质量与酸的质量分数都一样，所以酸分子的个数一样，如果金属都过量表示酸液一定完全反应，那么两烧杯中放出的氢分子就一样多，所以指针不偏。太啰嗦了 一定要学好语文啊！不然就像我这样...当然我没说化学不重要 ...
化学高手进~初三化学题
答：1 B 2 熔点低、固态、白色、化学性质活泼 3 D 4 实验室制法化学方法，工业制法是物理方法分离液态空气法，根据空气中气体的沸点不同 5 4P+5O2=点燃2P2O5 化合反应 6 A 7 B 8带几个电荷化合价就是多少，带正电荷化合价为正价，带负电荷化合价就为负价 你是初三的吧，你以后要是有不会的就...
九年级化学问题
答：5.1.列出化学方程反应式,可以得出,同样质量的铝与铁与酸反应时,铝产生的氢气会多一些,所以加铁的那个应该会重一些 2.列出化学方程式,由于天平是平衡的,所以可以得出来产生的气体的质量是相等的,通过方程式可以得出两个金属的质量之比 3.题目有点小毛病,我想没有说出来两者金属的质量是相等的,这样可以...
