氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g
（1）图1、图2、图3写出热化学方程式分别为：①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282kJ?mol-1 ②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1，由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1，（2）在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；传统的合成氨的条件是高温、高压，该方法的优点是低温、低压，这样就节约了能源、降低了对设备的要求，故答案为：在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；节约了能源、降低了对设备的要求；（3）负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（4）氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]相同时，水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]为0.6～0.7时，二氧化碳转化率最大，故答案为：A；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，故答案为：氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（5）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO （NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O． NO+NO2 ～2HNO2 ～CO（NH2）2 （30+46）g 1mol1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g，故答案为：76；
（1）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol由盖斯定律③-②×3-①得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1，故答案为：放热；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1；（2）①2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=c(H2O)c(CO2)c2(NH3)，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%， 2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.2 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.1 0.05 0 0.05平衡量（mol/L） 0.1 0.05 0 0.05K=c(H2O)c(CO2)c2(NH3)=0.050．12×0.05=100L2?mol-2，故答案为：c(H2O)c(CO2)c2(NH3)；100 L2?mol-2；②反应是气体体积减小的反应，改变条件平衡正向进行，A．提高NH3的浓度 增大二氧化碳转化率，故A符合；B．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，故B符合；C．尿素是固体，及时转移生成的尿素，对平衡无影响，故C不符合；D．使用更高效的催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡，故D不符合；故答案为：AB．
（1）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
由盖斯定律③-②×3-①得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1；
（2）吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据化学平衡[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向进行是再生的原理，再生的适宜条件是高温低压；
故答案为：B；
（3）2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=
| c(H2O) |
| c(CO2)c2(NH3) |
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.04 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01
平衡量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01
K=
| c(H2O) |
| c(CO2)c2(NH3) |
| 0.01 |
| 0.022×0.01 |
故答案为：2500 L2?mol-2；
如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，在图中用实线画出使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，该反应的进程曲线为，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，如图为，
故答案为：2500；；
（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
故答案为：碱，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；
C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正确；
D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故答案为：ACD．
氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐...
答：（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该...
氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐...
答：（1）2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O（2分） （2）AEFG （2分）（3）0.25L 2 ·mol －2 （2分，平衡常数不带单位也给分）；a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7（2分）；2＜c＜4（2分）（4）NH 3 (g)＋ O 2 (g)＝ H 2 O(l)＋ N 2 (g) △...
氨是最重要的氮肥吗?
答：氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一,传统的工业合成氨技术是德国人哈伯（ Fritz Haber）在1905年发明的,因此也被称为哈伯法合成氨.哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.哈伯法合成氨需要20~50MPa的高压和500℃的高温,并用铁作催化剂.氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨,转化率为 10...
开了个厂,主要是做无机化工的,请问有同行吗?
答：无机化学工业的产品种类繁多，大宗的无机化工产品有硫酸、硝酸、盐酸、纯碱、烧碱、合成氨和氮、磷、钾等化学肥料，它们在国民经济中占有重要地位。其年产量在一定程度上反映一个国家的化学工业发展水平。合成氨是最重要的化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。氨本身是重要的氮素肥料，其他氮素肥料也...
中国历史上有哪些重大的科学发明影响了世界?
答：固氮作用（1909年）固氮作用是分子态氮被还原成氨和其他含氮化合物的过程，其最重要的应用就是合成氨。由于1909年发明了人工合成氨的方法，化学武器之父、德国化学家弗里茨哈伯荣膺1918年诺贝尔化学奖。氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。除氨水可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，...
...按要求填空:①一种重要化工产品,能使湿润的
答：（1）氨气是一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：NH3．海水中含量最高的盐是氯化钠，氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl-．氧化钙属于氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂，其中的钙元素和氧元素的质量比是40：16=5：2．（2）当加入熟石灰mg时，pH小于...
氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及...
答：（1）2NH 4 Cl＋Ca（OH） 2 2NH 3 ↑＋CaCl 2 ＋2H 2 O （2）①c ②3（3）①碱石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔 （2）第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、熟石灰的反应原理不同；若10 mL ...
合成氨是怎么制造的?
答：合成氨的用途：主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料。是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。除此之外，在其他...
对合成氨的认识和理解
答：合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨...
化盟网化工产品百科——液氨
答：避免与氧化剂接触、以及妥善的应急措施。液氨的化学特性使得它既是工业的功臣，也是安全的挑战，每一步都需谨慎对待。总结来说，液氨不仅是化工产品中的重要角色，也是化学反应中的奇妙催化剂。它的存在，不仅丰富了化工产业的多样性，也提醒我们对化学反应的精细控制和安全意识的重要性。
