高中化学题追加200分！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
【俊狼猎英】团队为您解答~
1）前两个都是自己想出来的问题吧
醇和浓硫酸可以酯化生成氢酯和二酯，也可以消去成烯烃，可以分子间消去生成醚
有机物反应本来就会发生很多副反应，所以采用箭头不用等号，不同反应条件下的主产物是不一样的，具体纠结几种没有什么意义，熟练掌握课本中要求的反应类型就好了
2）易溶于水，可以电离
也易容于有机物，比如乙醇、乙醚，具体原因涉及到更复杂的反应原理，就要去大学课本里面找了
3）这类题要先画碳链，根据要求先选出符合条件的碳链，然后再补全其他元素（如N，O）和不饱和度
本题中有说明完全H化后仍然有手性碳原子，因此从饱和烃碳链入手，从手性碳原子出发画出全部碳链。手性碳原子必然不能连两个H或者CH3，因此可能的组合是0,1,2,3和0,2,2,2
即使是3的支链也不能包含两个双键，因此只能是一双键一三键
题目给出的两个都是0,1,2,3型，三键在2支链，
还有一个是3支链再包含一个支链，C≡C-C(C)-C(C)=C
另两个是双键在2支链，3键在3支链的两个可能位置
0,2,2,2型，完全加成后2支链都一样，不满足要求
这个每减少一个碳就增加12个氢我用一个例题来给你解释：相对分子质量是84的烃，请写出它的结构简式？
相对分子质量是84，那么用上面的那个公式M/12得它的C原子数是7个，那么7个碳构成的物质是C单质不是烃，因为烃是由碳氢两种元素构成的，所以我们只好把一个碳换成12个H原子，那么现在有6个C原子12个氢原子，由6个C原子和12个H原子构成的物质符合那个结构简式呢？就是烯烃：CxH2x。有6C说明它是己烯
在这道题里相对分子质量能被12整除，就用上面说的去1个C加12个H的方法来凑这个烃的结构通式。希望你能理解。如果不懂欢迎继续提问。
2 Na2S+Na2CO3+4 SO2==3 Na2S2O3+CO2 这是反应方程
Na2S的硫元素为-2价，SO2的硫元素为+4价，生成的硫元素为+2价，因而硫元素既被氧化又被还原
氧化剂是SO2还原剂是Na2S，物质的量之比为2:1，反了
每生成3mol硫代硫酸钠，有4个SO2的S降2价，转移8mol电子，因而生成1mol应该是3/8mol
相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，因而每吸收10m3二氧化硫会放出2.5m3的二氧化碳
看掉了一个问题，氧化铁，无论是三氧化二铁，四氧化三铁，都是可以和稀硝酸反应的，因为稀硝酸的酸性较为明显，这里发生的是酸和碱性氧化物的中和反应。
但氧化铁和浓硝酸，是几乎不反应的，这是因为氧化铁本身已经不可能再给出电子了，因而很难被氧化，不发生氧化还原反应。而浓硝酸的酸性又不明显，因而不能反映
首先KClO3于Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，并没有注明浓度，则默认ClO2与无论浓稀的H2SO4都不反应。
其次题干中注明ClO4易溶于水，所以即使NH3易溶于水也不能用水除
反应方程为：2na2s+na2co3+4so2==3n2s2o3+co2，可知A正确
na2s为还原剂，so2为氧化剂，根据化合价守恒有氧化剂与还原剂之比为2:1
根据反应方程，每生成1mol na2s2o3 ，转移8mol e
每4mol so2参与反应放出1mol co2，则D正确
则答案AD
ClO2还原性较弱,并且浓硫酸连NH3,H2这种典型的还原剂都无法在常温下氧化,更不用说它了.
Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,其中S从-2和4都变成了3,A正确.Na2S是还原剂,SO2是氧化剂,比例为2:1,B错误.4SO2~3Na2S2O3,每生成3molNa2S2O3转移4mol电子,C错.物质的量比SO2:CO2=4:1,相同条件下体积比等於物质的量比,所以D正确.
氧化铁和稀硝酸反应,是金属氧化物和酸的反应,体现酸性.
在大学里，用电极电势表示氧化还原性，数值大的元素的氧化态能氧化数值小的元素的还原态。说这个只是告诉你他们氧化还原的能力。
Cl(V)－(IV) ClO3－+2H++e－=ClO2+H2O E=1.152
S(VI)－(IV) SO42－+4H++2e－=H2SO3+H2O E=0.172
另外二氧化氯能够氧化硫离子为+6价
8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 参考百度百科“二氧化氯”
氧化剂是氧化别人，还原自己。所以ClO2不能被氧化剂还原。
Na2CO3+Na2S+SO2-->Na2S2O3+CO2
可以看做：Na2O+CO2+Na2S+SO2-->Na2S2O3+CO2
也就是：Na2O+Na2S+SO2-->Na2S2O3
aNa2O+bNa2S+cSO2=dNa2S2O3
Na: 2a+2b=2d
O: a+2c=3d
S: b+c=2d
解方程得：Na2O+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3
得到Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
追加200分。高中化学S2O82−在一定条件下,可转变为S2O32−,写出...
答：向硫代硫酸钾溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，反应是氧化还原反应
高中化学追加200分 求解析
答：回答：d项最中间的C有四个键与他相邻的四个原子形成四面体
高中化学追加200分!!!1
答：答案依次为 4 乙炔 直线型 17 乙烯苯环共平面，乙炔直线型 也就是除了第一个苯环和甲基上三个氢原子其他都是 29 乙烯苯环共平面，乙炔直线型 也就是除甲基上两个氢原子（碳氢键旋转有一个 共平面）其他都是
高中化学追加200分。求解5 6两道题 第六题不用解释A,说下BCD为什么可以...
答：如果过氧化钠过量，则必然有三种固体：碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠。6、A中没有反应，所以固体质量不变，无法进行计算。B在m2为氯化钠，C中V1为氧气，D中V2为氧气和二氧化碳。根据化学方程式进行计算，可以求出过氧化钠和碳酸钠各自的量。可以设物质的量，根据质量列一个方程，根据另一个数据列一个...
高中化学追加200分 第二题解释 BD哪个错
答：B错，它是离子型化合物还非共价型化合物，不能那样表示。
高中化学追加200分 问题一 求解释A 详细说下答案解释比较粗。问题二 混...
答：途径1中，铜被硝酸氧化，会生成NO气体，污染环境，途径2中，铜被氧气氧化，生成的氧化铜再与稀硫酸反应，不会产生有污染的气体，而且原子利用率高，所以途径2更符合绿色化学理念。硫酸铜加热分解，产物有Cu2O，铜元素化合价降低，所以氧元素化合价升高，有氧气生成，所以产物含有SO3。4CuSO4==2Cu2O+4SO3...
高中化学追加200分!~!!!
答：那么现在有6个C原子12个氢原子，由6个C原子和12个H原子构成的物质符合那个结构简式呢？就是烯烃：CxH2x。有6C说明它是己烯 在这道题里相对分子质量能被12整除，就用上面说的去1个C加12个H的方法来凑这个烃的结构通式。希望你能理解。如果不懂欢迎继续提问。
高中化学追加200分!!!
答：1、第二问用这样的方法最简便 其他的方法原理都类似，例如：设参与反应的X的物质的量为xmol 则参与反应的Y的物质的量也为xmol 生成Z的物质的量为0.5x，W的物质的量为x (2-x)+(7-x)+0.5x+x=8.1 x=1,8mol 2、打开K后，A和B就连通在一起成了一个容器，因活塞的存在，就变成了一...
高中化学追加200分 求解释十三题的CD选项 和十四题的A选项,再问一下光...
答：13 C：因为H2S同HClO反应，c HClO减小，系统为了补充HClO使平衡点而向右移，所以公式中的反应正向进行；13 D：因为HCl为强酸，HClO为弱酸=》所以 1 mol HCl生成 1 mol H+和1 mol Cl-，但是1 mol HClO生成少于1 mol的 ClO-，所以 c H> c Cl> c ClO 14 A 加入少量氯气，因原本溶液不饱和...
高中化学追加200分
答：2mol的过氧化钠与2mol的水发生反应生成4mol的氢氧化钠和1mol的氧气。因为溶液呈中性，所以，可以看做生成的氢氧化钠恰好与氯化氢反应，所以过氧化钠与盐酸的比例关系是2:4。题目中符合条件的就只有B
