用H2 .C.CO还原m克氧化铁,则所需H2.C.CO三者的质量比是

CO、C、H2还原氧化铜、氧化铁的化学方程式~

CO还原氧化铜、氧化铁的化学方程式：
CO+CuO==△==Cu+CO2
3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe
C还原氧化铜、氧化铁的化学方程式：
C+2CuO==△==CO2+2Cu
3C+2Fe2O3==高温==3CO2+4Fe
H2还原氧化铜、氧化铁的化学方程式：
H2+CuO==△==H2O+Cu
3H2+Fe2O3==高温==3H2O+2Fe

氧化铜一般是加热，氧化铁一般是高温。
铜的氧化性比较强，容易被还原。

C、CO还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是高温
H2还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是加热

解法一(化学方程式法):
3H2 + Fe2O3(高温)==2Fe + 3H2O
6g 160g
m(H2) m g
解得m(H2)=6m/160 g=3m/80 g
3C + 2Fe2O3(高温)==4Fe+3CO2(气体)
36g 320g
m(C) m g
解得m(C)=36m/320 g=9m/80 g
3CO + Fe2O3(高温)==2Fe + 3CO2
84g 160g
m(CO) m g
解得m(CO)=84m/160=21m/40g
所以所需H2.C.CO三者的质量比=3/80 : 9/80 :21/40
=1:3:14
解法二(得失电子守恒法)
在Fe2O3中,Fe显+3价,H2 .C.CO将氧化铁还原成铁单质,分别生成水,二氧化碳,二氧化碳.
2Fe3+~~~~~~~2Fe 得6e-
H2(O价)~~~~~~~ H2O(H+) 失2e-
C(O价)~~~~~~~~~CO2(C +4) 失4e-
CO(C +2)~~~~~~CO2(C +4) 失2e-
所以H2.C.CO三者的物质的量满足nH2:nC:nCO=2:1:2
∵m=nM
∴m(H2)=2*2=4
m(C)=12*1=12
m(CO)=2*28=56
所以所需H2.C.CO三者的质量比是1:3:14

解:根据电子首恒得:
∵3nFe2O3=xnX
∴3nFe2O3=2nH2=4nC=2nCO
∴nH2:nC:nCO=2:1:2
∵m=nM
∴mH2:mC:mCO=(2*2):(1*12):(2*28)
=4:12:56=1:3:14

给你讲清点吧：（下面50行处）

解法一(化学方程式法):
3H2 + Fe2O3(高温)==2Fe + 3H2O
6g 160g
m(H2) m g
解得m(H2)=6m/160 g=3m/80 g
3C + 2Fe2O3(高温)==4Fe+3CO2(气体)
36g 320g
m(C) m g
解得m(C)=36m/320 g=9m/80 g
3CO + Fe2O3(高温)==2Fe + 3CO2
84g 160g
m(CO) m g
解得m(CO)=84m/160=21m/40g
所以所需H2.C.CO三者的质量比=3/80 : 9/80 :21/40
=1:3:14
解法二(得失电子守恒法)
在Fe2O3中,Fe显+3价,H2 .C.CO将氧化铁还原成铁单质,分别生成水,二氧化碳,二氧化碳.
2Fe3+~~~~~~~2Fe 得6e-
H2(O价)~~~~~~~ H2O(H+) 失2e-
C(O价)~~~~~~~~~CO2(C +4) 失4e-
CO(C +2)~~~~~~CO2(C +4) 失2e-
所以H2.C.CO三者的物质的量满足nH2:nC:nCO=2:1:2
∵m=nM
∴m(H2)=2*2=4
m(C)=12*1=12
m(CO)=2*28=56
所以所需H2.C.CO三者的质量比是1:3:14