物质的量浓度公式推导 以及质量分数的公式推导
质量分数（质量浓度）“ω”与物质的量浓度“c”的转换公式！
ω*100=溶质的质量（克），再除以该物质的式量（摩尔质量M）可得；
ω*100/ M=溶质的物质的量（摩尔数mol）！
溶液总质量为100克，则; 100/ρ=溶液的体积(毫升ml)=0.1/ρ(升）
物质的量浓度（c）：=物质的量 / 溶液体积
c=[ω*100/M] /(0.1/ρ)=ρω*1000/V
C=1000 ρω/M
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
换算公式及推导公式：
1、把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
2、物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
4、把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
5、最后带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L。
溶质物质的量—n,溶液体积—V,溶液密度—ρ,溶液质量分数—w,溶质的摩尔质量M，
溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,
而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,
但在化学中，体积单位一般为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,
故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。
扩展资料：
物质的量浓度计算公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%
关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）：
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶质的质量分数，（形式为质量分数，<1) ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M ；m（溶液质量）=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
c= n/V
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度计算公式
参考资料来源：百度百科-质量分数公式
设溶液体积为V，溶液密度为ρ，则ρ·V就是溶液质量。
设溶质质量分数为w，则ρ·V·w就是溶质质量。
设溶质摩尔质量为M，则溶质物质的量即为ρ·V·w/M。
根据c=n/V，也就是c=ρ·V·w/(M·V)=ρw/M。
质量分数与物质的量浓度之间的关系：
C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M
ω=cM/1000ρ
扩展资料：
物质的量单位之间的关系:
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体
设溶液体积为V，溶液密度为ρ，则ρ·V就是溶液质量。
再设溶质质量分数为w，则ρ·V·w就是溶质质量。
再设溶质摩尔质量为M，则溶质物质的量即为ρ·V·w/M。
根据c=n/V，也就是c=ρ·V·w/(M·V)=ρw/M。
只不过由于ρ通常单位是g/cm3，而c单位是mol/L，为了单位统一，所以实际计算时，公式改为：c = 1000ρw/M。
用量
物质量乘物质量单位物质质量
楼诸位同志两V单位同能随便消
