过氧化钠和水的反应方程式是什么？
过氧化钠和水的反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解。Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热 在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
以上内容参考：百度百科——过氧化钠
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠的制作方法：
工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2。
纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）
以上内容来源 百度百科-过氧化钠
过氧化钠与水反应的化学方程式,氧化钠与水反应的化学方程式
答：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ,褪色有可能是被强氧化性的物质漂白,过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质(如生成),具有漂白作用.同时还发生反应：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2 ，过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2 分解.酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；往过氧化钠...
过氧化钠与水反应的化学方程式
答：2na2o2+2h2o=4naoh+o2
过氧化钠与水反应的化学方程式
答：该反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂过氧化氢不稳定： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑ 二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（这是我们常用的）过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过...
过氧化钠和水反应的化学方程式是什么?
答：1、过氧化钠和水反应的化学方程式 (1) 化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2) 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑。2、过氧化钠和水反应的现象 过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会...
过氧化钠与水反应方程式怎么写?水在这时状态是水蒸气吗?氧气加不加气体...
答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （气体符号)水在这时状态不是水蒸气 氧气加气体符号 ( PS:如果生成物能从混合体系中以固体或气体形式分离出来，则应注明沉淀符号或气体符号；反之则不用。)
过氧化钠与水的反应方程式是什么?
答：过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。分析：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水过和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如...
过氧化钠与水反应的化学方程式。
答：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H&#...
过氧化钠与水反应生成过氧化氢的化学方程式
答：过氧化钠与水反应生成过氧化氢的化学方程式：该反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂过氧化氢不稳定： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑ 二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（这是我们常用的）...
过氧化钠与水反应的化学方程式
答：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。这个反应是放热反应，同时过氧化钠会和水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氧气。在实际应用中，过氧化钠可用于水处理、空气净化等领域。
