c原子如何进行。 sp .sp2 sp3 杂化。 杂化轨道什么样的
同学，请问你是高中还是大学？如果是高中的话，只要掌握基础就可以了。
首先，查σ键的个数。也就是说，你要考察哪个C，就查它和几个原子成键。不论是单键、双键还是三键，都只有1个σ键。然后，这个C跟2个原子成键，比如乙炔中的一个C，就是sp杂化，因为它要提供两个杂化轨道分别和另一个C和H成σ键，两个杂化轨道需要原来的两条轨道来杂化；如果它跟三个原子成键，比如乙烯，那就是sp2杂化，与上同理；如果是甲烷，那就是sp3杂化。
如果你是大学的话，去看无机化学吧，我用的是吉大编的，还是很清晰的。
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道.剩余2个p轨道,上面各有1个单电子. 处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道.剩余一个p轨道,上面有1个单电子 处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述三个各填充了一个电子的2p轨道进行sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道.
杂化,第一步都是激发,不同就在第二步. 具体发生哪种杂化,要看具体的分子.
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上，使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）。然后，一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道。剩余2个p轨道，上面各有1个单电子.
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上，使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）。然后，一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道。剩余一个p轨道，上面有1个单电子
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上，使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）。然后，一个2s轨道再和上述三个各填充了一个电子的2p轨道进行sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道。
杂化，第一步都是激发，不同就在第二步。
具体发生哪种杂化，要看具体的分子。
乙炔sp 直线
乙烯sp2 平面
甲烷sp3 四面体
有什么不懂的追问
看空间构型。直线型 sp如乙炔 平面三角 sp2 如 乙烯 苯 正四面体 sp3 如甲烷 水 氨气。也可以用价层电子对理论，分别对应两对 三对 四对。
