关于化学氧化还原反应问题
1，还原产物是SO2,氧化产物是Br2。
（这里需要浓硫酸，浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）
2,氧化产物是K2SO4，S→K2SO4 升6价，失去6个电子
还原产物是K2S ，S→K2S 降2价，得到2个电子
电子得失要相等，所以，K2SO4： K2S =1：3
运用得失电子守恒的方法做。
fe从+8/3价升为+3价，升高了1/3价，即失去了1/3个电子。总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应，所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1 mol 的电子。
氮元素在该反应中，从硝酸中的+5价降为NO中的+2价，即得到了3个电子。
设有 x mol的硝酸被还原，根据得失电子守恒，列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案为B
不知道这样解释楼主清楚了没。。。如果不懂还可以追问。
亚硫酸根是较强的还原剂，还原性强于碘离子，也强于亚铁离子，因此，三价铁离子可以氧化碘离子与亚硫酸根，得到相对而言还原性最弱的亚铁离子。
I2可以与亚硫酸根反应，生成碘离子与硫酸根离子，实际上，处理反应后剩余碘或溴的常用办法就是加亚硫酸钠或硫代硫酸钠。
三价铁离子不能氧化过氧化氢，此外FeBr3常温下是稳定的，加热到200度会分解（发生氧化还原）生成FeBr2和Br2。
亚硫酸根是较强的还原剂，还原性强于碘离子，也强于亚铁离子，因此，三价铁离子可以氧化碘离子与亚硫酸根，得到相对而言还原性最弱的亚铁离子。
I2可以与亚硫酸根反应，生成碘离子与硫酸根离子，实际上，处理反应后剩余碘或溴的常用办法就是加亚硫酸钠或硫代硫酸钠。这些应该帮到你了
1、三价铁离子可以氧化I-，SO32-：
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+
不能氧化Br- H2O2
2、I2可以氧化亚硫酸钠：
I2 +SO32- +H2O=2I- +SO42- +2H+
其本质原因是氧化性：H2O2>Br2>Fe3+>I2>稀溶液中的SO42-
Br-,I-,so3 2-，I2可以和亚硫酸钠反应，按照有升有降
的氧化还原反应的实质是一个价吊装，高架价称为还原剂的氧化还原反应，氧化产物，价减少被叫氧化剂，具有氧化还原反应和还原产物，一般升高的化合价被称为氧化，减少价称为恢复系统中的具体内容和将要学习的第三年
高一化学的氧化还原反应问题
答：3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。常见考法 经常以选择题、...
化学氧化还原反应的问题
答：1：1 氧化剂是1mol的水 还原剂是1mol的CaH2 CaH2中H是负一价的 CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价。Ca元素在反应前后都不变，为+2价。CaH2中H由-1价升高到0价，被氧化，做还原剂，H2为氧化产物；2H2O中H一半由+1价降低到0价，被还原，做氧化剂，此时，H2为...
化学氧化还原反应问题
答：b,c a Fe从+2升到+6，所以Na2FeO4是氧化产物，O从-1降到-2， 所以Na2FeO4是还原产物。b Na2O是产物，氧化剂还原剂是针对反应物说的。c FeSO4中Fe从+2生到+6，S和O均无化合价升降，所以2molFeSO4转移8mol电子 。
高中化学 关于氧化还原反应
答：A:2 F2+2 H2O==4 HF+ O2 其中F2 作氧化剂 ，H2O中的氧失电子，故水作还原剂 B：2Na+2 H2O==2NaOH+ H2 其中Na 作还原剂，H2O中的氢得电子，故水作氧化剂 C：NaH+ H2O== NaOH+ H2 其中NaH 中的氢显负一价，水中的氢显正一价，NaH中H的电子转移到H2O的H上，故NaH 作还原剂，...
高一化学,关于氧化还原反应
答：由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生，这个是我在资料上看的不知道对不对，我们老师没讲过 Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 这个好像得考虑“量...
高考化学:离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
答：反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类,平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而竞争反应是指由于反应能力不同,多个反应按一定的先后顺序逐次进行。 竞争反应主要包括两种基本题型: 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,按...
给我出题..关于氧化还原反应化学方程式的配平...
答：2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)(1)请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式: 氧化反应: 还原反应: (2)已知某一反应的半反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则总反应式为 --- 二、氧化还原方程式配平练习一、配平下列化学方程式MnO2 △ 一 两种不同...
化学题目 初三程度 关于氧化还原反应
答：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 28 28g 就是确定8个分子中的NH3有几个分子被氧化 N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，Cl2是氧化剂，可知2分子NH3被氧化，剩余6分子无变化与被还原的6分子Cl离子结合 故被氧化的氨是 2*17=34g 选B
【化学问题】关于氧化还原反应
答：首先我们要遵从一个原则，那就是在氧化还原反应中：还原剂的还原性大于还原产物，从第一个方程式中，我们可以看出，注意了，这里实际上是离子的还原性，物质只是参照物，这里的所有方程式都可以改写成离子方程式。2Fecl3 + 2KI =2Fecl2 + 2Kcl + I2 中 很明显，KI是还原剂，I2是还原产物，所以结论...
高中化学的氧化还原反应
答：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3...
