如何背元素周期表????表里的字母,数都表示啥?表上面类IA之类的表示啥？
H不是啊，H+不是金属阳离子，例如H2O2和H2O就不是离子键。
1、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ、Ⅸ、Ⅹ是希腊数字1、2、3、4、5、6、7、8、9、10的意思
2、在元素周期表中A代表主族元素，B代表副族元素
3、元素周期表上横排IA代表第一主族； IIA第二主族； IIIB第三副族……，以此类推……
4、在周期表一个纵行里，既有短周期元素，又有长周期元素的，叫做主族；只有长周期元素的，叫做副族
5、一个元素排在哪个族里，和它的核外电子排布有关。对于主族元素来说，最外层电子数=主族数。副族的规律比较复杂。
8 O
氧
16.00
你应该能够找到吧，左上角的8代表原子序数，原子序数=核电荷数=电子数=质子数，右上角的O表示的是，氧这种元素的化学符号为O，中间是中文名，而下面的数字代表的是一个这种原子的相对原子质量（例如，一个氧原子的相对原子质量为16.00，而相对原子质量并非实际质量，而是指1个这种原子的实际质量与一个碳12原子的1/12的比值。相对原子质量是化学计算中非常重要的东西，但不要求记忆，考试时会给出，题目做多了就会记住了）
另外讲下初中化学的学法，我个人认为我是比较有经验的，我的经验就是上课认真听、练习一丝不苟地做到位、实验现象认真记录、有问题一定要提出或在网上查找答案、化学方程式记到位。希望能给你带来帮助！初中的化学其实就如同小学一、二年级的语文数学，是启蒙教育，还比较简单，高中开始就逐步深入了，初中是打基础，所以，一定要上课认真听。
最后祝楼主学习进步！
不用刻意去背．如果你准备学理科，就要注重理解而不是背，一些东西多用几次就自然记住了
IA表示第一主族;
要学好化学首先是要对化学有兴趣,所谓兴趣是最大的老师嘛!
被元素周期表你可以去好好的读一下,你就会发现其中的规律!
要多做实验!多做一些有针对性的练习!
先横着背5个字一组比较容易
然后是将第一竖列和最后一列的稀有气体记住
这样就有一个大体的概况了
接着按照化合价相同的
也就是竖着背下
至于符号
其实有很多是可以按照拼音近似法背的
主要还是要多背公式
在化学反应中背是很容易记忆的
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 ---- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 ---- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 --- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
“氰”在化学书里元素周期表表里找不到耶???
答：因为氰不是元素，而是一种合成的物质。氰 分子式： （CN）2 可以去看看http://baike.baidu.com/view/123199.html?wtp=tt 的介绍
元素周期表对我们有什么启示
答：4．门捷列夫元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括。他总结：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、...
为什么?经常被一些低思维能力的人影响
答：卡片上记录着元素的名称、性质和原子量,又通过反复的思考最后发现:元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化。这就是门捷列夫发现的元素周期律。根据这个规律,他把自己已经知道的63种元素排列在一张表里,这张表就叫元素周期表。他还在表中留下空位,预言了某些未知元素的性质,还指出已测定过的元素原子量的错误,...
从门捷列夫元素周期表里我们学习到什么方法论?你有什么体会?
答：1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括。他总结：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、类铝、类硅的未知元素...
元素周期表中的元素是原子吗,比如N是原子,是因为他的元素表里的符号是N...
答：元素周期表中得元素是元素，不是原子，元素可以有不同的原子，N2是氮气分子的化学式
...年化学家门捷列夫根据自己的判断大胆提出元素周期律,科学家所预言了...
答：不断有人提出各种类型周期表不下170余种。1869年化学家门捷列夫将当时已经发现的元素（63种）按照原子质量大小来进行了排列，并把一些化学性质形似的元素放在一列，这就是元素周期表的雏形。此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
元素周期表的发明者是谁?
答：《化学元素周期表》，是俄国著名的化学家德米特里.伊万诺维奇.门捷列夫在总结别人研发的基础上，于1869年发明创造出来的。门捷列夫遗照 发现元素周期性规律的是英国化学家纽兰兹，但是他并没有把这些规律归纳总结出来，这给后来的德米特里.伊万诺维奇.门捷列夫的发明创造留下了一个机会。门捷列夫以纽兰兹研发的内容...
哪位大虾能给我排1份元素周期表啊?我们老师的作业啊!!!
答：http://www.hpe.cn/manager/UPFILE/makefile/kexue/200410201359090.ppt#3,这上面的课件都有。三元素组和八音律 在门捷列夫发现元素周期律以前，化学这门学科已经诞生了200年以上。在这段时间里，这门学科虽然有了很大进展，但是，它只是积累了很多零散的知识而已。这些知识之间的内在联系如何，怎样才能...
门捷列夫编写的元素周期表共有几个横行
答：他根据元素周期律编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中...
为什么镧系元素可以十五个元素在周期表中只占一格?
答：。，电子排布开始排布4f、5f亚层的电子时，由于f层可以排14个电子，于是4f就有14个元素，构成镧系元素；5f构成锕系元素。因为太长，放在元素表里显得不美观，就单列出来放在底下有两行（称为f区）。看起来在大表中好像只占了1格，但这一格却代表了一行f区14个元素！！！这样就制成现在的元素周期...
