在工业合成氨中，原料N2（氮气）的来源...
（1）空气 水和碳氢化合物 防止催化剂中毒（2）合成塔 压强20～50 MPa，温度400～500 ℃，铁触媒作催化剂（3）63.75% 21.25% （3）设起始N 2 、H 2 的体积分别为1、3，反应中转化的N 2 的体积为x，则N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）起始体积 1 3 0平衡体积 1－x 3－3x 2x依题意： ×100%＝15%解得：x＝ 故φ（H 2 ）＝ ×100%＝63.75%φ（N 2 ）＝1－φ（H 2 ）－φ（NH 3 ）＝21.25%
：（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO 2 ；C+H 2 O CO+H 2 ；CH 4 +H 2 O CO+3H 2 ；（2）合成（氨）塔；N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；（3）冷却塔（或冷凝器）；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8。 ：(1)分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳反应后除去CO 2 ；制取氢气的两个方程式分别为：C+H 2 O CO+H 2 ；CH 4 +H 2 O CO+3H 2 ；(2)合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；(3)冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器，入水口应该在下面，此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好；(4)分离器是气——固分离用设备，分离液氨和未反应的原料气；(5)设CO、H 2 O起始浓度分别为x、ymol/L，则转化的CO的最小值为0.9xCO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)起始 x y 0 0 变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡 0.9x y-0.9x 0.9x 0.9x，根据平衡常数列式：（0.9x） 2 /0.1x（y-0.9x）=0.627，解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%。【考点定位】此题以合成氨反应为载体，综合考查了化学与技术模块的主干知识。
因为空气里氧气也占很大比重，故用碳将其除去，具体方法是密闭状态下燃烧，然后再将二氧化碳出去，剩下的基本就可以作为工业用的氮气了应该是将空气通入灼热的碳，除去氧气，再将二氧化碳用碱液吸收，得到氮气
空气液化得到 采用物理手段 通过各种气体的低压下的沸点区别来提纯氮气而碳除氧法即采用化学方法 将空气通过灼热的碳 使碳与氧气反应来得到氮气这样制法能耗高 气体纯度也不够 还易产生毒气一氧化碳 故很少使用
通过空气进行净化得到。
工业上合成氨N2为什么要过量
答：合成氨的反应方程式如下：2N2+3H2=4NH3,是一个可逆反应.其中,氮气是通过压缩空气来的,成本低廉.氢气多数是裂解天然气来的,成本较高.增大反应物浓度,能提高正反应速率,使平衡向正方向移动.当然,增加成本低廉的氮气最经济划算.也即氮气过量,而且是大大的过量.
合成氨工业在国民经济中占有重要地位,现有80%的氨用来制造化肥,其余...
答：①合成氨所用的原料气是 氮气、氢气，故答案为：氮气、氢气；②工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，故答案为：空气；③工业上在合成氨的过程中，必须对原料进行净化，防止催化剂铁触媒中毒，而减小催化活性，故答案为：防止催化剂中毒；④为加快合成氨的反应速率，可使用以铁为主的催化...
...中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.工业合成氨
答：（1）合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ?mol-1；（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜； ②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO...
工业上合成氨在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=...
答：（1）根据工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，故答案为：空气；水和碳氢化合物；（2）工业上在合成氨的过程中，必须对原料进行净化，防止催化剂铁触媒中毒，而减小催化活性，故答案为：防止催化剂中毒；（3）合成氨的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机，故答案...
下列说法正确的是( )A.二氧化氮中混有一氧化氮杂质,可通入氧气将一氧 ...
答：一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮中混有二氧化氮杂质，通入氧气可将一氧化氮转化为二氧化氮，但引入新的杂质气体氧气，故A错误；B．一氧化氮气体，难溶于水，二氧化氮能和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮中混有二氧化氮杂质，可将该气体通入水中除去二氧化氮，故B正确；C．合成氨工业：N2...
工业上利用合成氨实现人工固氮.属于合成氨主要原料的是( )A.NO2B.空...
答：工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故选B．
氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 催化剂...
答：无法判断正逆反应速率是否相等，故③正确；④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2，反应速率始终与化学计量数成正比，无法判断是否达到平衡状态，故④正确；⑤反应方程式两边都是气体，气体的质量不变，反应两边气体的体积不相等，所以中气体的物质的量是变化的量，反应过程中...
在实验室进行工业合成氨的模拟实验:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.当...
答：15min=0.0133mol/（L?min），故答案为：0.0133mol/（L?min）；②15min达到平衡时，H2浓度为3mol/L，N2浓度为0.9mol/L，NH3浓度为2mol/L，化学平衡常数为K=2233×0.9=0.165；补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，再次到达平衡时，氮气的浓度不变，说明加入的氮气完全反应，...
工业合成氨的主要反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应放热为92.4kj...
答：（1）A．使合成氨的化学反应速率加快，且催化剂在500℃下的活性最大；B．使合成氨的化学反应速率加快，且平衡向正向移动，保证原料气尽多的转化为NH3；C．加快化学反应速率，选用铁触媒因其价格低廉，催化效率高．故答案为：增大反应速率；增大反应速率和转化率；增大反应速率；（2）解：设投料时N2的...
在实验室进行工业合成氨的模拟实验:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.当...
答：min），故答案为：1：3.3；0.0133mol/（L?min）；（2）补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，再次到达平衡时，氮气的浓度不变，说明加入的氮气完全反应，根据t2再次平衡时生成氨气的物质的量为0.2mol，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）变化：0.1mol 0.3mol 0.2mol...
